Розчинність твердих речовин в рідинах визначається природою розчинника і розчиненої речовини, а також температурою. При розчиненні твердої речовини і рідині досягається концентрація, при якій тверда речовина дальше перестає розчинятися і встановляється рівновага між розчином і твердою речовиною. Такий розчин називається насиченим. Концентрація насиченого розчину будь-якої речовини при певній температурі постійна і характеризує розчинність цієї речовини.
При певних умовах можливо отримати розчини, концентрація яких вище концентрації насиченого розчину. Такі розчини називаються перенасиченими. Вони дуже не стійкі і при перемішуванні, струшуванні або попаданні в них твердих частинок розділяються на осадок розчиненої речовини і насичений розчин.
Розчинення твердих речовин відбувається поглинанням або виділенням теплоти, які звичайно відносять до одного молю розчиненої речовини. Різність в знаках теплового ефекту розчинення можливо пояснити тим, що при розчиненні твердих речовин в рідинах одночасно відбуваються два процеси – взаємодія молекул розчинника з молекулами або іонами твердої речовини (сольватація або при розчиненні в воді – гідратація) і руйнування твердої речовини з розміщенням її по всьому об’єму розчину. При сольватації енергія виділяється (DН1< 0), а на руйнування твердої речовини енергія затрачується (DН2 > 0). Сумарний тепловий ефект залежить від абсолютних значень DН1 і DН2 і може бути як позитивним, так і негативним.
|
|
При розчиненні в воді, наприклад хлориду калію з дуже міцною кристалічною решіткою, іони калію і хлорид-іони гідратуються і енергія DН1, яка виділяється при цьому, компенсує більшу частину енергії DН2, яка необхідна для руйнування кристалічної решітки. Відповідно, по абсолютному значенню DН2 більше, як DН1 і при розчиненні хлориду калію в воді теплота буде поглинатися з навколишнього середовища, процес ендотермічний. Процес розчинення в воді хлориду натрію практично не має теплового ефекту, так як енергія гідратації практично дорівнює енергії руйнування кристала. Розчинення кристалічного CuCI2×2H2O відбувається виділенням теплоти, процес екзотермічний, так як енергія гідратації значно перевищує енергію руйнування твердого тіла.
Знак теплового ефекту визначає і вплив температури на розчинність. Процес розчинення більшості твердих речовин ендотермічний і з підвищенням температури розчинність збільшується. Для деяких речовин з підвищенням температури розчинність зменшується, оскільки процес їх розчинення екзотермічний.
Завдання для виконання самостійної роботи.
|
|
1. Що називають розчином?
2. Який розчин називається насиченим?
3. Який розчин називається перенасиченим?
4. Охарактеризувати фізико-хімічний аналіз розчинів.
5. Температура кристалізації розбавлених розчинів.
6. Температура кипіння розбавлених розчинів.
7. Пояснити процес сольватації.
8. Пояснити процес гідратації.
9. Скласти схему розчинення кристалів у воді.
10. Як впливає температура на розчинність твердих тіл?
Самостійна робота № 7
Тема: Перший та другий закон Коновалова. Визначення молекулярної ваги.
Стислі теоретичні відомості