Степень диссоциации электролитов
Электролиты диссоциируют на ионы, но в количественном отношении диссоциируют по- разному.
Количественной характеристикой диссоциации электролитов является степень диссоциации.
Степень диссоциации: λ= n/N (доли ед.), где n - количество молекул данного электролита, которые продиссоциировали на ионы; N - общее количество молекул данного электролита в растворе.
Если степень диссоциации превышает 30%, электролит относится к сильным, если , то данный электролит является слабым. Электролиты диссоциируют на ионы в воде по двум механизмам:
· Ион - дипольный механизм.
· Диполь - дипольный механизм.
По ион - дипольному механизму диссоциируют на ионы электролиты, которые имеют ионное строение. Когда электролит, имеющий ионную решетку, попадает в воду, то краевые ионы решетки начинают притягивать к себе молекулы воды и гидратируются ими. Под влиянием всевозможных видов движения гидратированные ионы отрываются от решетки и уходят в раствор. Процесс продолжается до полной диссоциации кристалла на ионы. Ион - дипольный механизм относится к диссоциации сильных электролитов.
|
|
Диполь - дипольный механизм. Электролит, вода являются диполями. Два диполя притягиваются друг к другу, взаимно усиливая диполи. Оба полюса молекулы электролита оказываются гидратированными молекулами воды. Затем происходит полный разрыв молекулы электролита. В конечном итоге картина та же самая: гидратированные ионы уходят в раствор.