double arrow

Кислоты, основания, соли в свете теории электролитической диссоциации.


"Основание" первоначально было отнесено к в-вам, которые в реакциях с кислотами образуют соли. К основаниям принадлежат гидроксиды многих металлов.
Примеры: NaOH, KOH, Ca(OH)2 - гидроксид кальция (гашёная известь). Основания, которые хорошо растворяются в воде, называются щелочами, К ним относятся гидроксиды щелочных и щелочно-земельных металлов. По теории электролитической диссоциации основания-это в-ва, диссоциирующие в водном растворе с образованием анионов одного вида - гидроксид - ионов ОН-.
Уравнение электролитической диссоциации основания: Основание -> Катион основания + Гидроксид - ион

NaOH Na++ OH- Ba(OH)2 Ba2++ 2OH- NH3·H2O NH4++ OH-

Кислоты исторически получили своё название из-за кислого вкуса водных растворов таких веществ, как хлороводород или уксусная кислота. По теории электролитической диссоциации кислоты - это вещества, диссоциирующие в водном растворе с образованием катионов одного вида - катионов водорода Н+.
Уравнение диссоциации кислоты: Кислота -> Катион водорода + Анион кислотного остатка

H2SO4 2H+ + SO42- CH3COOH H+ = CH3COO-

По теории электролитической реакциисоли - это вещества, которые в водном растворе диссоциируют с образованием катионов основания и анионов кислотного остатка.
В общем виде уравнение электролитической диссоциации солей имеет следующий вид:
Соль -> Катион основания + Анион кислотного остатка




BaCl2 Ba2+ + 2Cl- K2CO3 K+ + CO32-

 







Сейчас читают про: