Кислоты, основания, соли в свете теории электролитической диссоциации

"Основание" первоначально было отнесено к в-вам, которые в реакциях с кислотами образуют соли. К основаниям принадлежат гидроксиды многих металлов.
Примеры: NaOH, KOH, Ca(OH)2 - гидроксид кальция (гашёная известь). Основания, которые хорошо растворяются в воде, называются щелочами, К ним относятся гидроксиды щелочных и щелочно-земельных металлов. По теории электролитической диссоциации основания-это в-ва, диссоциирующие в водном растворе с образованием анионов одного вида - гидроксид - ионов ОН^-.
Уравнение электролитической диссоциации основания: Основание -> Катион основания + Гидроксид - ион

NaOH

Na⁺+ OH^- Ba(OH)₂

Ba²⁺+ 2OH^- NH₃·H₂O

NH₄⁺+ OH^-

Кислоты исторически получили своё название из-за кислого вкуса водных растворов таких веществ, как хлороводород или уксусная кислота. По теории электролитической диссоциации кислоты - это вещества, диссоциирующие в водном растворе с образованием катионов одного вида - катионов водорода Н⁺.
Уравнение диссоциации кислоты: Кислота -> Катион водорода + Анион кислотного остатка

H₂SO₄

2H⁺ + SO₄^2- CH₃COOH

H⁺ = CH₃COO^-

По теории электролитической реакции соли - это вещества, которые в водном растворе диссоциируют с образованием катионов основания и анионов кислотного остатка.
В общем виде уравнение электролитической диссоциации солей имеет следующий вид:
Соль -> Катион основания + Анион кислотного остатка

BaCl₂

Ba²⁺ + 2Cl^- K₂CO₃

K⁺ + CO₃^2-

Понравилась статья? Добавь ее в закладку (CTRL+D) и не забудь поделиться с друзьями: