Электролитическая диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН)

Вода - слабый электролит. Из 10⁷ молекул воды диссоциирует на ионы только 1 молекул

.

Напишем выражение для константы диссоциации воды

.

Принимая равновесную концентрацию воды константой, получаем:

- ионное произведение воды (новая константа).

Отсюда получаем:

.

При комнатной температуре .

.

В воде, т.е. в нейтральной среде, концентрация ионов водорода равна концентрации ионов гидроксида и равна 10^-7 моль/дм³.

Физический смысл ионного произведения воды заключается в том, что оно справедливо не только для чистой воды, но и для растворов кислот, гидроксидов, солей.

- нейтрльная среда

В H₂O ввели кислоту, то есть Н⁺
[H⁺]>[OH^- ]

- кислая среда

Если добавить к воде гидроксид, т.е. OH^-, то [H⁺]<[OH^- ].

- щелочная среда.

Чтобы избавится от отрицательной степени, для характеристики среды введено понятие водородный показатель PH.

PH = -lg[H⁺]

PH < 7- Кислая среда PH =7 - Нейтральная среда PH >7 - Щелочная среда

Характер среды, то есть PH среды, определяют различными методами. Самое точное определение с помощью PH - метра. Наиболее простые методы измерения РН с помощью индикаторов. У жидких индикаторов есть свои интервалы измерения РН. Наиболее универсальным из индикаторов является лакмус.

Равновесие в насыщенных растворах малорастворимых электролитов. Произведение