Гидролиз -это обменная реакция соли с водой, в результате которой часть соли связывает составную часть воды и оставляет один из ионов воды свободным. Гидролиз идёт по «Слабому» иону, т.е. именно «слабый» ион соли связывает у воды ион противоположного заряда (OH –, H+) и оставляет свободным второй ион, который и обуславливает реакцию среды.
«Слабый» - это представитель слабой к-ты или слабого основания в соли.
По отношению к гидролизу все соли делят на:
1) Слабое осн.+сильная к-та (кислая среда)
гидролизу подвергается катион соли и реакция сопровождается образованием нонов Н+, например
NH4Cl+HOH=(Здесь вместо равно стрелочки в обе стороны)
NH4+ +HOH=NH4OH+H+
NH4++Cl-+HOH=NH4OH+HCl
2) Cильное основание + слабая к-та(щелочная среда)
NaCN+HOH=
CN-+HOH=HCN+OH-
NaCN+HOH=HCN+NaOH
3) Cлабое осн.+ слабая к-та (нейтральная среда)
NH4CN+HOH=NH4OH+HCN
NH4++CN-+HOH=NH4OH+HCN
4) Cильное осн.+ сильная к-та (нейтральная среда)
NaCl+HOH=NaOH+HCl
Na ++Cl-+HOH=Na++OH-+H++Cl-
HOH= OH-+H+
Если «Слабый» ион многозарядный, то гидролиз идёт в несколько ступеней (кол-во ступеней=величине заряда).Гидролиз по первой ступени идёт значительно лучше.
Na2CO3+HOH=
1)CO32-+HOH=HCO3-+OH- (щелоч.среда)
2) HCO3-+HOH=H2CO3+OH-
В рассмотренных случаях гидролизу подвергается не все количество находящейся в растворе соли, а только часть его. Иначе говоря, в растворе устанавливается равновесие между солью и образующими ее кислотой и основанием. Доля вещества, подвергающаяся гидролизу, — степень гидролиза — зависит от константы этого равновесия, а также от температуры (c повышением температуры увеличивается) и от концентрации соли (чем больше воды, тем больше степень гидролиза).По принципу Ле-Шателье равновесие смещается в сторону гидролизованных молекул.
hг. (степень гидролиза)= n/N
Кг.- константа гидролиза не зависит от температуры и концентрации и характеризует способность к гидролизу конкретной соли. Чем СЛАБЕЕ кислота или основание образующее эту соль, тем БОЛЬШЕ Кг. (тем СИЛЬНЕЕ гидролизуется соль).
1)Слабое осн.+сильная к-та Кг.=К(воды)/К(осн.)
2)Сильное осн.+слабая к-та Кг.=К(воды)/К(кислоты)
3)Слабое осн.+слабая к-та Кг.=К(воды)/К(осн.)*К(к-ты)
При многоступенчатом гидролизе К1>К2 (поэтому гидролиз по первой ступени идет лучше).
Если кислота и основание, образующие соль, не только слабые электролиты, но и малорастворимы или неустойчивы и разлагаются с образованием летучих продуктов, то гидролиз соли часто протекает необратимо, т. е. сопровождается полным разложением соли. Так, при взаимодействии в растворе соли алюминия, например АlС1з, с карбонатом натрия выпадает осадок гидроксида алюминия и выделяется диоксид углерода.