double arrow

Гидролиз солей. Константа и степень гидролиза.



Гидролиз-это обменная реакция соли с водой, в результате которой часть соли связывает составную часть воды и оставляет один из ионов воды свободным. Гидролиз идёт по «Слабому» иону, т.е. именно «слабый» ион соли связывает у воды ион противоположного заряда (OH –, H+) и оставляет свободным второй ион, который и обуславливает реакцию среды.

«Слабый» - это представитель слабой к-ты или слабого основания в соли.

По отношению к гидролизу все соли делят на:

1)Слабое осн.+сильная к-та (кислая среда)

гидролизу подвергается катион соли и реакция сопровождается образованием нонов Н+, например

NH4Cl+HOH=(Здесь вместо равно стрелочки в обе стороны)

NH4+ +HOH=NH4OH+H+

NH4++Cl-+HOH=NH4OH+HCl

2)Cильное основание + слабая к-та(щелочная среда)

NaCN+HOH=

CN-+HOH=HCN+OH-

NaCN+HOH=HCN+NaOH

3)Cлабое осн.+ слабая к-та (нейтральная среда)

NH4CN+HOH=NH4OH+HCN

NH4++CN-+HOH=NH4OH+HCN

4)Cильное осн.+ сильная к-та (нейтральная среда)

NaCl+HOH=NaOH+HCl

Na ++Cl-+HOH=Na++OH-+H++Cl-

HOH= OH-+H+

Если «Слабый» ион многозарядный, то гидролиз идёт в несколько ступеней (кол-во ступеней=величине заряда).Гидролиз по первой ступени идёт значительно лучше.

Na2CO3+HOH=

1)CO32-+HOH=HCO3-+OH- (щелоч.среда)

2) HCO3-+HOH=H2CO3+OH-




В рассмотренных случаях гидролизу подвергается не все коли­чество находящейся в растворе соли, а только часть его. Иначе говоря, в растворе устанавливается равновесие между солью и об­разующими ее кислотой и основанием. Доля вещества, подвергаю­щаяся гидролизу, — степень гидролиза — зависит от кон­станты этого равновесия, а также от температуры (c повышением температуры увеличивается) и от концентра­ции соли (чем больше воды, тем больше степень гидролиза).По принципу Ле-Шателье равновесие смещается в сторону гидролизованных молекул.

hг.(степень гидролиза)=n/N

Кг.-константа гидролиза не зависит от температуры и концентрации и характеризует способность к гидролизу конкретной соли. Чем СЛАБЕЕ кислота или основание образующее эту соль, тем БОЛЬШЕ Кг. (тем СИЛЬНЕЕ гидролизуется соль).

1)Слабое осн.+сильная к-та Кг.=К(воды)/К(осн.)

2)Сильное осн.+слабая к-та Кг.=К(воды)/К(кислоты)

3)Слабое осн.+слабая к-та Кг.=К(воды)/К(осн.)*К(к-ты)

При многоступенчатом гидролизе К1>К2 (поэтому гидролиз по первой ступени идет лучше).

Если кислота и основание, образующие соль, не только слабые электролиты, но и малорастворимы или неустойчивы и разла­гаются с образованием летучих продуктов, то гидролиз соли часто протекает необратимо, т. е. сопровождается полным разложением соли. Так, при взаимодействии в растворе соли алюминия, напри­мер АlС1з, с карбонатом натрия выпадает осадок гидроксида алю­миния и выделяется диоксид углерода.

 



Сейчас читают про: