2018-01-21
887
Ненасыщенный раствор – это раствор, в котором при данной температуре вещество ещё может растворяться.
В некоторый момент растворяемое вещество перестает растворяться, т.к. достигнута определенная его концентрация, которая уже более не меняется и остается величиной постоянной, т.е. раствор достиг фазового равновесия:
растворяемое вещество 
раствор.
Насыщенный раствор – раствор, в котором растворяемое вещество при данной температуре больше не растворяется, т.е. раствор, находится в равновесии с растворяемым веществом.
При изменении температуры или давления можно продлить процесс растворения. При этом получим раствор, содержащий растворенного вещества больше, чем его должно быть в обычных условиях в насыщенном растворе. Такой раствор называется пересыщенным. Пересыщенные растворы – это неустойчивые, неравновесные системы, которые, например, при лёгком сотрясении сосуда или введении в раствор кристаллов вещества, находящегося в растворе, переходят в равновесное состояние, выделяя избыток растворенного вещества, и раствор становится насыщенным.
Насыщенные растворы в зависимости от значения растворимости веществ разделяются на:
- концентрированные, в которых массы растворённого вещества и растворителя сравнимы между собой;
- разбавленные, в которых масса растворённого вещества в несколько раз меньше, чем масса растворителя.
Для электролитов, выпадающих в осадок, т.е. малорастворимых соединений, существует измерительная величина, называемая произведением растворимости – ПР. Например:
· AgCl¯ 
Ag++Cl-
· 
Но концентрация [AgCl] в осадке уже не меняется, поэтому можно ее перенести в левую сторону равенства, как постоянную величину, т.е.
· К×[AgCl]=[Ag+][Cl-], K×[AgCl]=ПР.
· т.е. ПРAgCl=[Ag+][Cl-].
