Какой фактор определяет возможность осуществления химических реакций при столкновении частиц реагирующих веществ? Что называют энергией активации?

Взаимодействие возможно, если сталкивающиеся частицы обладают энергией достаточной для преодоления сил отталкивания (энергетического барьера), возникающих между их электронными оболочками. Такие реакционно способные частицы называют активными, а энергия, необходимая для преодоления энергетического барьера – энергией активации.

Энергия активации – это та энергия, которая необходима для превращения реагирующих веществ в состояние активного комплекса. С ростом температуры число активных молекул быстро увеличивается, что и приводит к резкому возрастанию скорости реакции.

Зависимость константы скорости от энергии активации выражается уравнением Аррениуса

k=Z×P×e^-Eа/RT

Z – число столкновений молекул в сек в единице объема;

е – основание натурального логарифма;

Р – стерический множитель, учитывающий подходящее расположение молекул в момент столкновения

Из уравнения Аррениуса следует, что константа скорости реакции тем больше, чем меньше энергия активации.

Что называют каталитическими реакциями, катализаторами и ингибиторами?

Химические реакции подразделяются на каталитические и некаталитические. Каталитические реакции проводятся в присутствии катализаторов – веществ, которые, не вступая в химическое взаимодействие, способны изменять скорость реакции. Химическое явление ускорения реакции с помощью катализатора называется положительным катализом или просто катализом. Отрицательным катализом называется явление уменьшения скорости протекания реакции под действием специальных веществ – ингибиторов.

Что выражает величина, которую называют концентрацией данного компонента в системе?

Концентрация в химии, величина, выражающая относительноеколичество данного компонента (независимой составной части) в физико-химической системе (смеси, растворе, сплаве). Чаще всего применяют следующие способы выражения К. Долевая К. по массе (весоваядолевая К.) — отношение массы данного компонента к массе всей системы; это отношение, умноженное на100, дает процентную К. по массе (весовые проценты). Атомная (мольная) долевая К. отношение числаграмм-атомов (молей) данного компонента к общему числу грамм-атомов (молей) системы; это отношение, умноженное на 100, дает К. в атомных (мольных) процентах. Объемная долевая К. — отношение объемаданного компонента к общему объему системы; умноженная на 100, она дает К. в объемных процентах. К. жидких систем часто выражают массой вещества, растворенного в 100 г (иногда в 1 л) растворителя, или жечислом молей вещества в 1000 молей растворителя. В учении о растворах постоянно пользуются понятиямимолярность (число молей растворенного вещества, содержащееся в 1 л раствора) и молярность (числомолей вещества, растворенного в 1000 г растворителя). В объёмном анализе К. выражают нормальностью(числом грамм-эквивалентов действующей составной части в 1 л раствора) и титром (числом граммовдействующего или определяемого вещества, отвечающим 1мл раствора).

На практике для определения К. служат как обычные приемы количественного анализа, так и некоторыеинструментальные методы, позволяющие быстро и достаточно точно установить содержание главнойсоставной части (например, определение К. водных растворов кислот, щелочей, солей, этилового спирта поизмерению плотности ареометром).