Вопрос №29.Теория окислительно-восстановительных реакций. Составление окислительно-восстановительных реакций

Основные положения теории:

1. Окислением называется процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом. При окислении степень окисления повышается.

2. Восстановлением называется процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом. При восстановлении степень окисления понижается.

3. Атомы, молекулы или ионы, отдающие электроны, называются восстановителями. Во время реакции они окисляются. Сильными восстановителями являются щелочные и щелочноземельные металлы,например, Mg, Al, H₂.

4. Атомы, молекулы или ионы, присоединяющие электроны, называются окислителями. Во время реакции они восстанавливаются. Сильными окислителями являются F₂, O₂, O₃, H₂O₂.

5. Окисление всегда сопровождается восстановлением, и наоборот, восстановление всегда связано с окислением.

6. Число электронов, отдаваемых восстановителем, равно числу электронов, присоединяемых окислителем.

Составление окислительно-восстановительных реакций:

1. Указываем степени окисления химических элементов.

2. Составляем электронные уравнения, в которых указываем число отданных и принятых электронов.

Всякая окислительно-восстановительная реакция может служить источником электрического тока, если она протекает в гальваническом элементе.