Окислительно-восстановительные реакции

Окислительно-восстановительные реакции – реакции, которые сопровождаются изменением степени окисления одного или нескольких элементов.

 

Их классификация и значение:

Межмолекулярные — реакции, в которых окисляющиеся и восстанавливающиеся атомы находятся в молекулах разных веществ, например:

H₂S + Cl₂ → S + 2HCl

Внутримолекулярные — реакции, в которых окисляющиеся и восстанавливающиеся атомы находятся в молекулах одного и того же вещества, например:

2H₂O → 2H₂ + O₂

Диспропорционирование (самоокисление-самовосстановление) — реакции, в которых один и тот же элемент выступает и как окислитель, и как восстановитель, например:

Cl₂ + H₂O → HClO + HCl

Репропорционирование (конпропорционирование) — реакции, в которых из двух различных степеней окисления одного и того же элемента получается одна степень окисления, например:

NH₄NO₃ → N₂O + 2H₂O

 

Вывод коэффициентов в уравнениях ОВР методом электронного баланса и электронно-ионным методом:

Вывод коэффициентов в уравнениях ОВР методом электронного баланса:

1)Записать схему реакции;

2)Расставить степени окисления;

3)Подчеркнуть элементы, изменившие степень окисления;

4)Составить схемы окисления и восстановления;

5)Определить коэффициенты;

6)Определить процессы и роли элементов.

 

Электронно-ионный баланс – метод расчета коэффициентов, в котором рассматривают переход электронов от одних атомов или ионов к другим с учетом характера среды.

· При составлении уравнений полуреакций окисления и восстановления формулы веществ записывают с учетом того, в каком виде они действительно находятся в растворе. Сильные электролиты записывают в виде ионов, слабые электролиты или нерастворимые вещества – в виде молекул. Для уравнивания числа атомов водорода и кислорода в каждом уравнении полуреакции используют молекулы H₂O и ионы H⁺ (в кислотной среде) и ионы OH (в щелочной среде).

· Уравнения полуреакций умножают на такие целые числа, чтобы количества отданных и принятых электронов совпадали, после чего уравнения складывают и получают суммарное уравнение.

 

 

БИЛЕТ

Химические источники тока:

Химические источники тока – это устройства, которые напрямую преобразуют химическую энергию в электрическую; гальванические элементы.