Закон Гесса. Примеры

Химические реакции с указанием тепловых эффектов реакции называются термохимическими. Для расчетов тепловых эффектов был предложензакон Гесса: тепловой эффект реакции не зависит от пути ее протекания, а зависит только от начального и конечного состояния системы.

Закон Гесса: тепловой эффект реакции равна сумме теплот образования конечных продуктов за вычетом суммы теплот образования исходных продуктов.

∆Hхим.р.=∑∆Hкон.пр.-∑∆Hисх.пр.

∆H<0 => процесс экзотермический, т.е. происходит выделение тепла.

∆H>0 => процесс эндотермический, т.е. происходит поглощение тепла.

Дано:

a)C6H1206(k)=2C2H5OH(ж)+2CO2(г)

b)C6H12O6(k)+6O2=6CO2+6H2O(ж)

Найти:

1)Вычислите H0 для протекания реакции?

2)Какая из этих реакций поставляет организму больше энергии?

Решение:

1)a)∆Hхим..=∑2*∆H(С2Р5OH) +2*∆H(CO2)-.∑∆H(C6H12O6)=435.88-787-

-15.64=- 366.76 кДж/моль

b) ∆Hхим. =∑ 6*∆H(CO2)+ 6*∆H(H2O) -∑6*∆H(O2)-∆H(C6H12O6)=-2361-1715.1-0+15.64=-4060.46 кДж/моль

в обоих случаях ∆Н<0 =>процесс экзотермический, выделение теплоты

2)чем ниже энтальпия (∆Hхим), тем больше выделяется теплоты=> в реакции b выделение теплоты больше чем в a.

Стандартная теплота образования, сгорания.

При расчетах тепловых эффектов, особенно важны два вида тепловых эффектов:1) теплота образования 2) теплота сгорания.

Стандартная теплота образования – тепловой эффект образования 1 моля химического соединения из соответствующих ему простых веществ при стандартной t0 =298 К, и давления в 1 атм.

Теплоты образования простых веществ условно принимаются =0. На основе стандартных теплот образования можно рассчитывать тепловые эффекты многих реакций, не прибегая к эксперименту.

Теплота сгорания вещества называется тепловой эффект реакции окисления 1 ого моля вещества до CO2 – газообразного и H2O жидкое для органических веществ и до оксидов и воды для неорганических веществ