Берилий, методы получения, свойства, применение. Соединения бериллия, их свойства, гидролиз. Применение бериллия и его соединений

Бери́ллий — элемент второй группы, второго периода периодической системы химических элементов с атомным номером 4. Обозначается символом Be. Высокотоксичный элемент.

Бериллий — относительно твёрдый (5,5 баллов по Моосу), но хрупкий металл серебристо-белого цвета. Один из самых твердых металлов в чистом виде (уступает только иридию, осмию, вольфраму и урану). На воздухе активно покрывается стойкой оксидной плёнкой BeO.

Химические свойства

Для бериллия характерна только одна степень окисления +2.

Металлический бериллий относительно мало реакционноспособен при комнатной температуре. В компактном виде он не реагирует с водой и водяным паром даже при температуре красного каления и не окисляется воздухом до 600 °C. Порошок бериллия при поджигании горит ярким пламенем, при этом образуются оксид и нитрид.

Бериллий легко растворяется в разбавленных водных растворах кислот (соляной, серной, азотной), однако холодная концентрированная азотная кислота пассивирует металл.

В виде простого вещества в XIX веке бериллий получали действием калия на безводный хлорид бериллия:

В настоящее время бериллий получают, восстанавливая его фторид магнием:

,

либо электролизом расплава смеси хлоридов бериллия и натрия. Исходные соли бериллия выделяют при переработке бериллиевой руды.

Важнейшие соединения:

Оксид бериллия, BeO встречается в природе в виде редкого минерала бромеллита. Получают термическим разложением сульфата или гидроксида бериллия выше 800° С. Оксид бериллия обладает очень высокой теплопроводностью. Считается одним из лучших огнеупорных материалов, используется для изготовления тиглей и других изделий.

Гидроксид бериллия, Be(OH)₂ — полимерное соединение, нерастворимое в воде. Оно проявляет амфотерные свойства.

Галогениды бериллия, бесцв. крист. вещества, расплываются на воздухе, поглощая влагу. Подобно хлориду алюминия BeCl₂ является катализатором в реакции. В растворах подвергается гидролизу.

Гидрид бериллия, BeH₂ — полимерное вещество, его получают реакцией.

Карбид бериллия, Be₂С — образуется при взаимодействии бериллия с углеродом.

Бериллий в основном используют как легирующую добавку к различным сплавам. Добавка бериллия значительно повышает твёрдость и прочность сплавов, коррозионную устойчивость поверхностей изготовленных из этих сплавов изделий. Конструкционные материалы на основе бериллия обладают одновременно и лёгкостью, и прочностью, и стойкостью к высоким температурам.

Бериллий слабо поглощает рентгеновское излучение, поэтому из него изготавливают окошки рентгеновских и гамма-детекторов, через которые излучение проникает в детектор.