Соединения кальция, стронция, бария. Карбонаты и гидрокарбонаты

Соединения кальция:

Оксид кальция CaO - ("негашёная известь") вещество белого цвета, щелочной оксид, энергично реагирует с водой ("гасится") переходя в гидроксид. Получают термическим разложением карбоната кальция.

Гидроксид кальция Ca(OH)₂ - ("гашёная известь") белый порошок, мало растворим в воде сильная щелочь. Используется для обнаружения углекислого газа.

Карбонат кальция CaCO₃ - в чистом виде вещество белого цвета или бесцветные кристаллы. При нагревании (900-1000 С) разлагается, образуя оксид кальция. Не растворим, реагирует с кислотами. Встречается в природе также в составе доломита CaCO₃*MgCO_3. Используется как белый пищевой краситель Е170. Являясь основой мела, используется для письма на досках. Используется в быту для побелки потолков, покраски стволов деревьев, для подщелачивания почвы в садоводстве.

Гидрокарбонат кальция — соль угольной кислоты .

Сульфат кальция CaSO₄ - вещество белого цвета, в природе CaSO₄*2H₂O ("гипс", "селенит"). Мало растворим в воде, в избытке серной кислоты способен растворяться, образуя гидросульфат.

Фосфат кальция Ca₃(PO₄)₂ - ("фосфорит"), нерастворим, под действием сильных кислот переходит в более растворимые гидро- и дигидрофосфаты кальция

Фторид кальция CaF₂ - нерастворимое вещество белого цвета.

Хлорид кальция CaCl₂ - бесцветные кристаллы. вещество хорошо растворимое в воде.

Нитрат кальция Ca(NO₃)₂ - ("кальциевая селитра") бесцветные кристаллы, вещество хорошо растворимое в воде.

Карбид кальция CaС₂ - реагирует с водой, кислотами образуя ацетилен, напр.:

Соединения стронция:

Оксид стронция представляет собой белое тугоплавкое вещество, энергично присоединяющее воду с образованием белого гидроксида.

Гидроксид стронция, Sr(OH)₂ - сильное основание, хорошо растворимое в воде.

Карбонат стронция — SrCO₃, стронциевая соль угольной кислоты. Бесцветные кристаллы, мало растворимые в воде. Применяют: стекло, пиратехника, электротехнике.

Нитрат стронция, Sr(NO₃)₂ выделяется в виде кристаллогидратов, которые очень легко растворимы в воде.

Сульфид стронция представляет собой твердое белое вещество. SrS_n.

Соединения бария:

Оксид бария. BaO Твердое вещество, энергично взаимодействует с водой, образуя гидроксид. Поглощает углекислый газ, переходя в карбонат.

Пероксид бария BaO₂, белое вещество, плохо растворим, окислитель.

Гидроксид бария Ba(OH)₂, бесцветные кристаллы, щелочь.

Соли бария бесцветные крист. вещества. Растворимые соли сильно ядовиты.

Хлорид бария получают взаимодействием сульфата бария с углем и хлоридом кальция при 800°С - 1100°С.

Нитрат бария, Ba(NO₃)₂ бариевая селитра, компонент пиротехнических составов зеленого цвета.

Сульфат Ba SO₄ бария практически нерастворим в воде и в кислотах, поэтому малоядовит. применяется для отбеливания бумаги, защита от радиоактивного излучения.

Карбонат бария BaCO3 - химическое соединение, бариевая соль угольной кислоты В природе встречается в виде минерала витерита.

Карбонаты и гидрокарбонаты - соли угольной кислоты (H₂CO₃). Известны нормальные карбонаты (с анионом СО₃^2-) и гидрокарбонаты (с анионом НСО3^-). Из нормальных карбонатов в воде растворимы только соли щелочных металлов, аммония и таллия. Вследствие гидролиза растворы их показывают щелочную реакцию. Малорастворимы нормальные карбонаты кальция, бария, стронция и свинца. Все кислые карбонаты хорошо растворимы в воде. При нагревании кислые карбонаты переходят в нормальные карбонаты:

2NaHCO₃ = Na₃CO₃ + H₂O + СО₂

Нормальные карбонаты широко распространены в природе, например: кальцит СаСО₃, магнезит MgCO₃, сидерит FeCO₃, витерит ВаСО₃ и др.

Карбонат кальция, магния, бария и др. применяют в строительном деле, в химической промышленности, оптике и др. В технике, промышленности и быту широко применяется сода (Na₂CO₃ и NaНСО₃). Кислые карбонаты выполняют важную физиологическую роль, являясь буферными веществами, регулирующими постоянство реакции крови.