double arrow

Соединения кальция, стронция, бария. Карбонаты и гидрокарбонаты.


Соединения кальция:

Оксид кальция CaO - ("негашёная известь") вещество белого цвета, щелочной оксид, энергично реагирует с водой ("гасится") переходя в гидроксид. Получают термическим разложением карбоната кальция.

Гидроксид кальция Ca(OH)2- ("гашёная известь") белый порошок, мало растворим в воде сильная щелочь. Используется для обнаружения углекислого газа.

Карбонат кальция CaCO3 - в чистом виде вещество белого цвета или бесцветные кристаллы. При нагревании (900-1000 С) разлагается, образуя оксид кальция. Не растворим, реагирует с кислотами. Встречается в природе также в составе доломита CaCO3*MgCO3. Используется как белый пищевой краситель Е170. Являясь основой мела, используется для письма на досках. Используется в быту для побелки потолков, покраски стволов деревьев, для подщелачивания почвы в садоводстве.

Гидрокарбонат кальция— соль угольной кислоты .

Сульфат кальция CaSO4 - вещество белого цвета, в природе CaSO4*2H2O ("гипс", "селенит"). Мало растворим в воде, в избытке серной кислоты способен растворяться, образуя гидросульфат.

Фосфат кальция Ca3(PO4)2 - ("фосфорит"), нерастворим, под действием сильных кислот переходит в более растворимые гидро- и дигидрофосфаты кальция

Фторид кальция CaF2 - нерастворимое вещество белого цвета.

Хлорид кальция CaCl2 - бесцветные кристаллы. вещество хорошо растворимое в воде.

Нитрат кальция Ca(NO3)2 - ("кальциевая селитра") бесцветные кристаллы, вещество хорошо растворимое в воде.

Карбид кальция CaС2 - реагирует с водой, кислотами образуя ацетилен, напр.:

 

Соединения стронция:

Оксид стронция представляет собой белое тугоплавкое вещество, энергично присоединяющее воду с образованием белого гидроксида.

Гидроксид стронция, Sr(OH)2 - сильное основание, хорошо растворимое в воде.

Карбонат стронция — SrCO3, стронциевая соль угольной кислоты. Бесцветные кристаллы, мало растворимые в воде. Применяют: стекло, пиратехника, электротехнике.

Нитрат стронция, Sr(NO3)2 выделяется в виде кристаллогидратов, которые очень легко растворимы в воде.

Сульфид стронция представляет собой твердое белое вещество. SrSn.

 

Соединения бария:

Оксид бария.BaO Твердое вещество, энергично взаимодействует с водой, образуя гидроксид. Поглощает углекислый газ, переходя в карбонат.




Пероксид бария BaO2, белое вещество, плохо растворим, окислитель.

Гидроксид бария Ba(OH)2, бесцветные кристаллы, щелочь.

Соли бария бесцветные крист. вещества. Растворимые соли сильно ядовиты.

Хлорид бария получают взаимодействием сульфата бария с углем и хлоридом кальция при 800°С - 1100°С.

Нитрат бария, Ba(NO3)2 бариевая селитра, компонент пиротехнических составов зеленого цвета.

Сульфат BaSO4 бария практически нерастворим в воде и в кислотах, поэтому малоядовит. применяется для отбеливания бумаги, защита от радиоактивного излучения.

Карбонат бария BaCO3 - химическое соединение, бариевая соль угольной кислоты В природе встречается в виде минерала витерита.

 

Карбонаты и гидрокарбонаты - соли угольной кислоты (H2CO3). Известны нормальные карбонаты (с анионом СО32-) и гидрокарбонаты (с анионом НСО3-). Из нормальных карбонатов в воде растворимы только соли щелочных металлов, аммония и таллия. Вследствие гидролиза растворы их показывают щелочную реакцию. Малорастворимы нормальные карбонаты кальция, бария, стронция и свинца. Все кислые карбонаты хорошо растворимы в воде. При нагревании кислые карбонаты переходят в нормальные карбонаты:

2NaHCO3 = Na3CO3 + H2O + СО2

Нормальные карбонаты широко распространены в природе, например: кальцит СаСО3, магнезит MgCO3, сидерит FeCO3, витерит ВаСО3 и др.

Карбонат кальция, магния, бария и др. применяют в строительном деле, в химической промышленности, оптике и др. В технике, промышленности и быту широко применяется сода (Na2CO3 и NaНСО3). Кислые карбонаты выполняют важную физиологическую роль, являясь буферными веществами, регулирующими постоянство реакции крови.



Заказать ✍️ написание учебной работы
Поможем с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой

Сейчас читают про: