Соединения углерода с азотом. Синильная кислота и цианиды, их получение и свойства. Роданистоводородная кислота и ее соли; получение и свойства

Взаимодействие углерода с азотом с получением циана (CN)₂ происходит при пропускании электрического разряда между угольными электродами в атмосфере азота. Среди азотсодержащих соединений углерода важное практическое значение имеют цианистый водород HCN (синильная кислота) и его многочисленные производные.

Сини́льная (циа́нистоводородная) кислота́,, HCN — бесцветная, очень летучая, легкоподвижная ядовитая жидкость, имеющая характерный запах миндаля.

Безводный цианистый водород является сильно ионизирующим растворителем, растворенные в нём электролиты хорошо диссоциируют на ионы. Его относительная диэлектрическая проницаемость при 25 °C равна 107 (выше, чем у воды). Это обусловлено линейной ассоциацией полярных молекул HCN за счет образования водородных связей.

Очень слабая одноосновная кислота. Образует с металлами соли — цианиды. Взаимодействует с оксидами и гидроксидами щелочных и щёлочноземельных металлов.

Получение синильной кислоты в промышленных масштабах:

· прямой синтез из аммиака и метана в присутствии воздуха и платинового катализатора при высокой температуре:

· прямой синтез из аммиака и метана в присутствии платинового катализатора при высокой температуре:

· Побочный продукт при производстве акрилонитрила путем окислительного аммонолиза пропилена.

Соли синильной кислоты называются цианидами. Цианиды подвержены сильному гидролизу. При хранении водных растворов цианидов при доступе диоксида углерода они разлагаются.

Цианиды тяжёлых металлов термически неустойчивы; в воде, кроме цианида ртути (Hg(CN)₂), нерастворимы. При окислении цианиды образуют соли —цианаты:

Многие металлы при действии избытка цианида калия или цианида натрия дают комплексные соединения, что используется, например, для извлечения золота и серебра из руд.

Роданистоводородная кислота — желтоватая, маслянистая, резко пахнущая жид-кость. Химическая формула HNCS.

Физико-химические свойства. Роданистоводородная кислота устойчива только при низких температурах или в разбавленныхводных растворах. Является сильной кислотой — её растворы почти полностью диссоциированы. Хорошо растворяется в..воде и ряде органических растворителей.

В интервале от −90 °C до −85 °C полимеризуется в бесцветную кристаллическую массу. При слабом..нагревании в вакууме образуется родануровая кислота (HNCS)₃, которая переходит обратно в HNCS при 3-5 °C.

Реагирует со щелочными металлами. Восстанавливается цинком в соляной кислоте до метиламина. Окисляется перманганатом калия до серной кислоты, пероксидомводорода — до синильной кислоты, бромом — до цианида брома. Присоединяется к ненасыщенным соединениям. Соли этой кислоты называются тиоцианатами.

Практическое применение находят только её соли, а также сложные эфиры, используемые как инсектициды и фунгициды.