Пентагалогениды мышьяка, сурьмы и висмута – получение, свойства, гидролиз. Гексагидроскостибаты (V) щелочных металлов

Пентагалогениды в газовой фазе (a) состоят из молекул ЭF₅, имеющих форму тетрагональной пирамиды (sp³d²-гибридизация), а в жидком и твёрдом состоянии (b) – из полимерных молекул – цепочек октаэдров с общими вершинами.

Галогениды ЭГ₅ по своей природе являются галогенангидридами, но отличаются особенностями в реакциях с водой.

Пентагалогениды – типичные кислотные соеди­нения. При взаимодействии с водой ЭНаl₅ дают кислоты, с основными галогенидами образуют галогеноарсенаты (V) и галогеностибаты (V): КF + ЭF₅ = К[ЭF₆]

Соединения висмута (V) – сильные окислители. Так, переводят Мn (II) в Мn (VII):

10NaBiO₃ + 16H₂SO₄ + 4MnSO₄ = 5Bi₂(SO₄)₃ + 4HMnO₄ + 5Na₂SO₄ + 14H₂O

Производные сурьмы (V) окислительные свойства проявляют в меньшей степени, однако Sb₂O₅ может окислять концентрированную хлороводородную кислоту по обратимой реакции:

Sb₂O₅ + 10НCl ↔ 2SbCl₃ + 2Cl₂ + 5Н₂О

Пентагалогениды синтезируют действием избытком галогена на тригалогениды:

BiF₃ + F₂ BiFÞ₅,

а также – галогенводородов на оксиды:

Sb₂O₅ 2SbClÞ+ 10HCl ₅ + 5H₂O.

Гексагидроксостибат калия — неорганическое соединение, комплексное соединение с формулой K[Sb(OH)₆], бесцветные кристаллы, плохо растворяются в воде.

Получение:

· Растворение фторида или хлорида сурьмы в концентрированной гидроокиси калия:

· Растворение оксида сурьмы в концентрированной гидроокиси калия:

Физические свойства

Гексагидроксостибат калия образует бесцветные кристаллы, слабо растворимые в воде.

Химические свойства

· При нагревании разлагается, теряя воду:

· Разлагается в горячей воде:

· Реагирует с концентрированными кислотами:

· и с разбавленными кислотами при нагревании:

· Является слабым окислителем:

· Реагирует с сульфидом калия, образуя тетратиостибат калия: