Сернистая кислота и ее соли – получение, строение молекулы и свойства. Тиосерная кислот и тиосульфат натрия, получение и свойства

Сернистая кислота — H₂SO₃. Можно получить посредством растворения сернистого газа (SO₂) в воде (H₂O).

Химические свойства:

Кислота средней силы. Существует лишь в разбавленных водных растворах. Имеет резкий специфический запах химически не связанного водой SO₂. Двухосновная кислота, образует два ряда солей: кислые — гидросульфиты (в недостатке щёлочи) и средние — сульфиты (в избытке щёлочи) Как и сернистый газ, сернистая кислота и её соли являются сильными восстановителями.

Тиосерная кислота — неорганическое соединение, двухосновная сильная кислота с формулой H₂SO₃S. Бесцветная вязкая жидкость, реагирует с водой. Образует соли — неорганические тиосульфаты. Тиосерная кислота содержит два атома серы, один из которых имеет степень окисления +4, а второй — электронейтрален.

Получение: Реакция сероводорода и триоксида серы в этиловом эфире при низких температурах:

· Действие газообразного хлористого водорода на тиосульфат натрия.

Физ. Св-ва: Тиосерная кислота образует бесцветную вязкую жидкость, не замерзающую даже при очень низкой температуре. Термически неустойчива — разлагается уже при комнатной температуре. Быстро, но не мгновенно, разлагается в водных растворах. В присутствии серной кислоты разлагается мгновенно.

Хим. св-ва: Термически очень неустойчива, в присутствии серной кислоты разлагается, реагирует со щелочами, реагирует с галогенами, образует сложные эфиры — органические тиосульфаты.

Тиосульфа́т на́трия (Na₂S₂O₃ или Na₂SO₃S)— соль натрия и тиосерной кислоты.

Получение:

· окислением полисульфидов Na;

· кипячение избытка серы с Na₂SO₃ взаимодействием H₂S и SO₂ с NaOH;

· растворение сульфида натрия в воде в присутствии кислорода воздуха:

Физ и хим св-ва: Бесцветные моноклинные кристаллы. Растворим в воде.

При 48,5 °C кристаллогидрат растворяется в своей кристаллизационной воде, образуя перенасыщенный раствор. При нагревании до 220 °C распадается.

Тиосульфат натрия - сильный восстановитель. С сильными окислителями, например, свободным хлором, окисляется до сульфатов или серной кислоты,

Более слабыми или медленно действующими окислителями, например, иодом, переводится в соли тетратионовой кислоты.