Химические свойства галогенов

Фтор может быть только окислителем. Это сильнейший окислитель, окисляющий даже некоторые благородные газы. Высокую химическую активность фтора следует объяснить тем что на разрушение молекулы фтора требуется намного меньше энергии, чем ее выделяется при образовании новых связей.

Галогены взаимодействуют почти со всеми простыми веществами. Наиболее энергично протекает реакции с металлами.

Фтор при нагревании взаимодействует со всеми металлами (в том числе с золотом и платиной); на холоду реагирует с щелочными металлами, свинцом, железом. С медью, никелем реакция на холоду не протекает, поскольку на поверхности металла образуется защитный слой фторида, предохраняющий металл от дальнейшего окисления.

Хлор, бром, йод энергично реагируют с щелочными металлами, а с медью, железом и оловом реакция протекает при нагревании.

Взаимодействие галогенов с металлами является экзотермическим процессом. Галогениды металлов являются типичными солями. Галогены в этой реакции проявляют сильные окислительные свойства. При этом атомы металла отдают электроны, а атомы галогена принимают.

При н/у фтор реагирует с водородом в темноте со взрывом.

Взаимодействие хлора с водородом протекает на ярком солнечном свету.
Бром и водород взаимодействуют только при нагревании, а йод с водородом реагирует при сильном нагревании (до 350°С).

Хим св-ва:

Галогены с кислородом и азотом непосредственно не взаимодействуют.

Хорошо реагируют галогены с другими неметаллами.

Галогены (кроме фтора) не реагируют с инертными газами.

Химическая активность брома и иода по отношению к неметаллам выражена слабее, чем у фтора и хлора.

С водой. Фтор реагирует с водой со взрывом с образованием атомарного кислорода.
Остальные галогены реагируют с водой по реакции диспропорционирования, когда галоген является одновременно и восстановителем, и окислителем. Галогены способны отнимать водород от других веществ.

Реакционная способность галогенов снижается в ряду F—Сl — Br — I. Поэтому предыдущий элемент вытесняет последующий из кислот.

Галогениды — соединения галогенов с другими химическими элементами или радикалами. При этом галоген, входящий в соединение, должен быть электроотрицательным;

По участвующему в соединении галогену галогениды также называются фторидами, хлоридами, бромидами, иодидами и астатидами. Наиболее известны под этим названием галогениды серебра благодаря массовому распространению плёночной галогеносеребряной фотографии.

В галогенидах галоген имеет отрицательную степень окисления, а элемент — положительную.

Галогенид-ион — отрицательно заряженный атом галогена.