Гибридизация атомных электронных орбиталей. Пространственная конфигурация молекул

· Гибридизация орбиталей — гипотетический процесс смешения разных (s, p, d) орбиталей центрального атома многоатомной молекулы с возникновением того же числа орбиталей, эквивалентных по своим характеристикам.

Концепция гибридизации с успехом была применена для качественного описания простых молекул, но позднее была расширена и для более сложных.

Пример:

Перекрывание sp-орбиталей бериллия и p-орбиталей хлора в молекуле BeCl₂ :

 

Перекрывание sp²-орбиталей бора и p-орбиталей хлора в молекуле BCl₃ :

· Конфигурация молекул, в стереохимии характеризует пространственное расположение атомов или групп атомов у асимметрического атома, у несимметрично замещенной двойной связи, у малого (жёсткого) цикла, у центрального атома в комплексах.

Энергетические эффекты химических реакций. Эндо- и экзотермические реакции.

Тепловой эффект химической реакции или изменение энтальпии системы вследствие протекания химической реакции — отнесенное к изменению химической переменной количество теплоты, полученное системой, в которой прошла химическая реакция и продукты реакции приняли температуру реагентов.

Чтобы тепловой эффект являлся величиной, зависящей только от характера протекающей химической реакции, необходимо соблюдение следующих условий:

-Реакция должна протекать либо при постоянном объёме Qv(изохорный процесс), либо при постоянном давлении Qp(изобарный процесс).

-В системе не совершается никакой работы, кроме возможной при P = const работы расширения.

Если реакцию проводят при стандартных условиях при Т = 298,15 К = 25 ˚С и Р = 1 атм = 101325 Па, тепловой эффект называют стандартным тепловым эффектом реакции или стандартной энтальпией реакции ΔHrO. В термохимии стандартный тепловой эффект реакции рассчитывают с помощью стандартных энтальпий образования.

· Эндотерми́ческие реа́кции (от др.-греч. ἔνδον — внутри и θέρμη — тепло) — химические реакции, сопровождающиеся

поглощением теплоты. Для эндотермических реакций изменение энтальпии и внутренней энергии имеют положительные значения (ΔH > 0, ΔU > 0), таким образом, продукты реакции содержат больше энергии, чем исходные компоненты.

К эндотермическим реакциям относятся:

-реакции восстановления металлов из оксидов,

-электролиза (поглощается электрическая энергия),

-электролитической диссоциации (например, растворение солей в воде),

-ионизации,

-фотосинтеза.

Эндотермические реакции противоположны экзотермическим реакциям.

· Экзотермическая реакция — химическая реакция, сопровождающаяся выделением теплоты. Противоположна эндотермической

реакции.