double arrow

Эквивалент и эквивалентная масса.

Эквивалент вещества или Эквивалент — это реальная или условная частица, которая может присоединять, высвобождать или другим способом быть эквивалентна катиону водорода в ионообменных реакциях или электрону в окислительно-восстановительных реакциях.

Например, в реакции:

NaOH + HCl = NaCl + H2O

эквивалентом будет реальная частица — ион Na+, в реакции

Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O

эквивалентом будет являться мнимая частица ½Zn(OH)2.

Под эквивалентом вещества также часто подразумевается количество эквивалентов вещества или эквивалентное количество вещества — число моль вещества эквивалентное одному моль катионов водорода в рассматриваемой реакции

Эквивалентная масса — это масса одного эквивалента данного вещества.

Способы определения эквивалентной массы оксида, кислоты, основания и соли.

Понятие эквивалентной массы было распространено и на соединения; в этом случае эквивалентная масса определяется как масса вещества, кратная эквивалентной массе элемента, являющегося ключевым для данного соединения.

m экв(оксида) = М оксида/(число атомов кислорода*валентность элемента)

m экв(основания) = М основания/кислотность основания

m экв(кислоты) = М кислоты/основность кислоты

m экв(соли) = М соли /(число атомов металла*валентность металла)

Основность кислоты определяется числом протонов, которое отдает молекула кислоты, реагируя с основанием;

Кислотность основания определяется числом протонов, присоединяемых молекулой основания при взаимодействии его с кислотой.

Закон эквивалентов и его применение для решения задач.

Эквивалентов закон, паев закон, один из законов химии, согласно которому отношения масс, вступающих в химическое взаимодействие веществ равны или кратны их эквивалентам. Если два вещества эквивалентны третьему, то они эквивалентны между собой.

Например: некоторое количество металла, эквивалентная масса которого равна 28г/моль, вытесняет из кислоты 0,7 л водорода, измеренного при нормальных условиях. Определить массу металла.
Решение: зная, что эквивалентный объем водорода равен 11,2 л/моль, составляет пропорцию:
28 г металла эквивалентны 11,2 л водорода
х г металла эквивалентны 0,7 л водорода.
Тогда х=0,7*28/11,2= 1,75 г.


Понравилась статья? Добавь ее в закладку (CTRL+D) и не забудь поделиться с друзьями:  



Сейчас читают про: