Класиф. неорг. Соединений

Понятия и законы химии

1. Основной характеристикой вещества является – Масса

2. Основной характеристикой поля является – энергия

3. Положительным фактом в теории алхимиков был – эксперимент

4. Кто сформулировал впервые закон сохранения материи и движения - Ломоносов

5. Кто повторил эксперимент Ломоносова в 1774 году по открытию закона сохранения энергии – Лавуазье

6. Кто открыл закон постоянства состава вещества – Пруст

7. Кем был открыт закон объемных отношений – Гей-Люссаком

8. В равных объемах газов при одинаковых условиях (температура и давление) – Авогадро

9. Атом-это – наименьшая частица элемента

10. Молекула-это – наименьшая частица простого или сложного вещества

11. Химический элемент – это вид атомов, характеризующийся определенной совокупностью свойств

12. Элементы, образующие несколько простых веществ - аллотропными модификациями

13. Валентность – это способность атома образовывать определенное число химических связей

14. Степень окисления элемента – это условный заряд атома, образующийся при отдаче или присоединении электронов

15. Реакции, протекающие с выделением энергии, называются – экзотермическими

16. Реакции, протекающие с поглощением энергии, называются – эндотермическими

17. Коэффициент в химической реакции указывает на – количество молекул или атомов вступивших в реакцию

18. Основная масса атома сосредоточена в – ядре

19. Молярный объем газа – это отношение объема вещества к количеству этого вещества

20. Какие условия принято считать НОРМАЛЬНЫМИ (н.у) – 101,3 кПа, 273 К

21. Кем была предложена планетарная модель строения атома – Резерфордом

 

Способы выражения концентрации

1. Приготовили раствор глюкозы путём растворения 20 г глюкозы в 100 г – 6,66%

2. Для приготовления 500 г гипертонического раствора натрий хлорида – 50 г NaCl

3. Количество растворённого вещества, которое содержится в 1 литре – молярной концентрации

4. Исследование водных растворов показали, что в них образуются соединения – гидратами

5. Растворимость очень немногих химических веществ с повышением температуры – Cа(OH)2

6. В отличие от большинства жидкостей и твёрдых веществ растворимость газов – Уменьшается

7. Приготовленный раствор натрий нитрата. Раствор над кристаллами называется – Насыщенным

8. Растворами называются – Гомогенные системы, содержащие не менее 2-х веществ

9. Молярная концентрация эквивалента водного раствора соли составляет 0,01 моль/л – Na3PO4

10. К коллигативным свойствам растворов относят – Осмос и осмотическое давление

11. Водяным газом называется газовая смесь – CO+H2O

12. Укажите ряд соединений, в котором все вещества растворимы в воде – K2CO3, CO2, Na2SiO3

13. Укажите вещество, которое имеет одинаковое значение молярной и нормальной – HCl

14. Изотоническим раствором называют раствор NaCl в воде с процентной концентрацией – 0,9%

Строение атома

1. Основоположником ядерной модели строения атома явился – Е. Резерфорд

2. Изотопами называют – разновидности атомов одного элемента, которые имеют одинаковый заряд ядер, но разные массовые числа

3. Изобарами принято считать – атомы с разным числом протонов и нейтронов, но с одинаковым числом нуклонов

4. Явление радиоактивности было открыто – А. Беккерелем

5. Cостояние электрона в атоме описывается с помощью – значений 4-х квантовых чисел

6. Принцип Паули гласит – на каждой орбитали может находится не более двух электронов

7. Наиболее устойчивому сост. атома соответств. состояние, при котором атом имеет наибольшее число неспареных электр. – правило Гунда

8. Энергия ионизации – это энергия, необходимая для отрыва наименее сильно связанного электрона от атома

9. Энергия сродства к электрону – это энергия, необходимая для присоединения электрона к атому и образования "аниона"

10. Способность атома в соединении притягивать к себе валентные электроны, называется – электроотрицательностью

11. Укажите названия известных квантовых чисел – главное, побочное, спиновое, магнитное

12. Порядок заполнения энергетических уровней следующий – вначале 4s, потом 3d

13. Валентность атома – это способность атома образовывать определенное число химических связей

14. Основная масса атома сосредоточена в – ядре

15. Степень окисления атома элемента – это условный заряд атома

16. Атом – это наименьшая химически неделимая частица элемента

Энергетика

1. Количество энергии в виде тепла, которое выделяется или поглощается в процессе реакции называется – Тепловым эффектом хим. реакции

2. Экзотермическими – Н<0 Эндотермическими – Н>0

3. При экзотермических процессах энтальпия и внутренняя энергия – Уменьшается

4. При эндотермических процессах энтальпия и внутренняя энергия – У величивается

5. Термодинам. система, которая не обменивается с окружающей средой веществом, но происходит обмен энергией, называется – Закрытой

6. Если термодинамическая система обменивается с внешней средой и веществом и энергией, то она называется – Открытой

7. Тепловой эффект реакции нейтрализации – Н<0

8. Теплотой образования вещества называется – Стандартный тепловой эффект образования 1 моль вещества из простых веществ

9. Тепловой эффект реакции равен – Разности сумм теплот образования продуктов реакции и сумм теплот образования исходных веществ

10. Значение энтальпии (Н) положительное, а значение энтропии (S) отрицательное – реакция не протекает ни при каких условиях

11. Зависит ли значение энтальпии от наличия в системе катализатора – не зависит

12. Стандартное значение энтальпии образования простых веществ – Н = 0

13. При постоянной температуре и давлении химические реакции могут самопроизвольно протекать при условии – G меньше нуля

14. Термодинамическая система, которая не обменивается с внешней средой ни веществом, ни энергией называется – изолированной

15. Тепловой эффект реакции зависит от начального и конечного состояния веществ и не зависит от промежуточных стадий процесса – закон Гесса

16. Реакция А+В=С+?Н⁰₂₉₈ - экзотермическая

17. Математ. Выраж. следствия из закона Гесса при реакции А+В =С+D – Q=(Q_(C)+Q_(D) - (Q_(A)+Q_(B))

18. Количество теплоты, которое выделяется при образовании 1 моля соединения из простых веществ называется – Теплотой образования

 

Класиф. неорг. Соединений

Гипофосфитная кислота (H3PO2)-это - одноосновная слабаякислота

Укажите ряд оксидов, относящихся к несолеобразующим - CO, N2O, NO

Среди ряда соединений укажите ряд амфотерных соединений - Al2O3, ZnO, Fe2O3, Al(OH)3

Укажите количество солей, которое может образовать ортофосфатная кислота (H3PO4) и натрий гидроксид (NaOH) при взаимодействии друг с другом – 1

Химическая связь

1. Внешние оболочки всех элементов (кроме благородных газов) является – незавершенным

2. Внешние оболочки всех благородных газов является – завершенным

3. Вещество, в молекулах которого имеются кратные связи, – это углекислый газ

4. Сколько электронов участвует в образовании химических связей в молекуле аммиака – 6

5. Для твердых веществ с ионной кристаллической решеткой характерна низкая – летучесть

6. Укажите вещества, которые в твердом состоянии имеют атомные кристаллические решетки – алмаз

7. Укажите молекулу с наибольшей энергией связи – фтороводород;

8. На какое физическое свойство образование межмолекулярных водородных связей не оказывает влияния – электропроводность;

9. Количество электронов в атоме равно числу – протонов

10. Атомы С и Si имеют одинаковое число – электронов на внешнем энергетическом уровне

11. Путем соединения атомов одного и того же химического элемента образуется связь – ковалентная неполярная

12. Какое вещество имеет атомную кристаллическую решетку – графит

13. В ряду химических элементов Li —>Be —>В —> С металлические свойства – ослабевают

14. Ионный характер связи наиболее выражен в соединении – СаВг2

15. В каком ряду все вещества имеют ковалентную полярную связь - Н20, NH3, CH4

16. Химический элемент № 31 (Ga) является – p-элементом

17. Число энергетических уровней и число внешних электронов атома хлора равны соответственно – 3,7

18. Хим. элемент расположен в 4 периоде, в IA группе. Распред. электронов в атоме этого элемента соответствует ряд чисел – 2,8,8,1