Окислительно-восстановительные реакции

1. Азот имеет степень окисления +3 в соединении

а)NH₃. б)N₂. в)HNO₂. г)HNO₃.

2. Азот имеет степень окисления 0 в соединении

а)NH₃. б)N₂. в)HNO₂. г)HNO₃.

3. Азот имеет степень окисления -3 в соединении

а)NH₃. б)N₂. в)HNO₂. г)HNO₃.

4. Азот имеет степень окисления +5 в соединении

а)NH₃. б)N₂. в)HNO₂. г)HNO₃.

5. Сера имеет степень окисления 0 в соединении

а)H₂S. б)S. в)H­₂SO₃. г)H₂SO₄. д)H₂S₂O₇.

6. Сера имеет степень окисления +4 в соединении

а)H₂S. б)S. в)H­₂SO₃. г)H₂SO₄. д)H₂S₂O₇.

7. Сера имеет степень окисления +6 в соединениях

а)H₂S. б)S. в)H­₂SO₃. г)H₂SO₄. д)H₂S₂O₇.

8. Сера имеет степень окисления -2 в соединении

а)H₂S. б)S. в)H­₂SO₃. г)H₂SO₄. д)H₂S₂O₇.

9. Азот N₂ в реакции N₂ + 3H₂ " 2NH₃ является

а)окислителем. б)восстановителем. в)соединителем. г)заместителем.

10. Водород H₂ в реакции N₂ + 3H₂ " 2NH₃ является

а)окислителем. б)восстановителем. в)соединителем. г)заместителем.

11. Цинк Zn в реакции Zn + 2HCl " ZnCl₂ + H₂# является

а)окислителем. б)восстановителем. в)соединителем. г)заместителем.

12. Окислителем в реакции Zn + 2HCl " ZnCl₂ + H₂# является

а)Zn. б)HCl. в)Zn²⁺. г)H₂#. д)H⁺. е)Cl^-.

13. Окислителем в реакции 2H₂S + 3O₂ " 2SO₂ + 2H₂O является

а)H₂S. б)O₂. в)H⁺. г)S^-2. д)S⁺⁴. е)SO₂.

14. Восстановителем в реакции 2H₂S + 3O₂ " 2SO₂ + 2H₂O является

а)O₂. б)H⁺. в)S^-2. г)S⁺⁴. д)SO₂.

15. Окислителем в реакции Ca + 2HCl " CaCl₂ + H₂# является

а)Ca. б)HCl. в)Ca²⁺. г)H₂#. д)H⁺. е)Cl^-.

16. Восстанавливается в реакции Fe + H₂SO₄ " FeSO₄ + H₂# является

а)Fe. б)H₂SO₄. в)Fe²⁺. г)H₂#. д)H⁺. е)SO₄^2-.

17. Восстановителем в реакции 2ZnS + 3O₂ " 2ZnO + 2SO₂ является

а)Zn²⁺. б)S^2-. в)O₂⁰. г)S⁺⁴. д)O^-2.

18. Окислителем в реакции 2ZnS + 3O₂ " 2ZnO + 2SO₂ является

а)Zn²⁺. б)S^2-. в)O₂⁰. г)S⁺⁴. д)O^-2.

19. Восстанавливается в реакции 4NH₃ + 3O₂ " 2N₂ + 6H₂O

а)NH₃. б)O₂. в)N₂. г)H₂O.

20. Окисляется в реакции 4NH₃ + 3O₂ " 2N₂ + 6H₂O

а)NH₃. б)O₂. в)N₂. г)H₂O.

21. Окислителем в реакции Zn + CuCl₂ " ZnCl₂ + Cu является

а)Zn⁰. б)Zn²⁺. в)Cu⁰. г)Cu²⁺. д)Cl^-.

22. Восстановителем в реакции Zn + CuSO₄ " ZnSO₄ + Cu является

а)Zn⁰. б)Zn²⁺. в)Cu⁰. г)Cu²⁺. д)Cl^-.

23. Процесс окисления в реакции Ca + S " CaS описывается уравнением

а)Ca⁰ - 2e^- " Ca⁺². б)Ca⁰ + 2e " Ca⁺². в)Ca⁺² + 2e " Ca⁰.

г)S⁰ - 2e " S⁺². д)S⁰ + 2e " S^-2.

24. Процесс восстановления в реакции Ca + S " CaS описывается уравнением

а)Ca⁰ - 2e^- " Ca⁺². б)Ca⁰ + 2e " Ca⁺². в)Ca⁺² + 2e " Ca⁰.

г)S⁰ - 2e " S⁺². д)S⁰ + 2e " S^-2.

25. Процесс окисления в реакции 3Zn + 2P " Zn₃P₂ описывается уравнением

а)P⁰ - 3e " P⁺³. б)P⁰ + 3e " P^-3. в)P^-3 - 3e " P⁰.

г)Zn⁰ - 2e^- " Zn⁺². д)Zn⁰ + 2e " Zn⁺². е)Zn⁺² + 2e " Zn⁰.

26. Процесс восстановления в реакции 3Zn + 2P " Zn₃P₂ описывается уравнением

а)P⁰ - 3e " P⁺³. б)P⁰ + 3e " P^-3. в)P^-3 - 3e " P⁰.

г)Zn⁰ - 2e^- " Zn⁺². д)Zn⁰ + 2e " Zn⁺². е)Zn⁺² + 2e " Zn⁰.

27. Окисление восстановителя в реакции Mg + H₂SO_{4 (КОНЦ)} " MgSO₄ + S + H₂O описывается уравнением

а)Mg⁰ - 2e " Mg⁺². б)Mg⁰ + 2e " Mg^-2. в)2H⁺ + 2e " H₂⁰.

г)S⁺⁶ + 6e^- " S⁰. д)S⁺⁴ + 4e " S⁰. е)S⁰ - 6e " S⁺⁶.

28. Восстановление окислителя в реакции Mg + H₂SO_{4 (КОНЦ)} " MgSO₄ + S + H₂O описывается уравнением

а)Mg⁰ - 2e " Mg⁺². б)Mg⁰ + 2e " Mg^-2. в)2H⁺ + 2e " H₂⁰.

г)S⁺⁶ + 6e^- " S⁰. д)S⁺⁴ + 4e " S⁰. е)S⁰ - 6e " S⁺⁶.

29. Процессу окисления в реакции I₂ + Cl₂ + H₂O " HIO₃ + HCl соответствует уравнение

а)I⁰ + e " I^-. б)I⁰ + 5e " I^-5. в)I⁰ - 5e " I⁺⁵.

г)Cl⁰ + e " Cl^-. д)Cl⁰ - e " Cl⁺.

30. Процессу восстановления в реакции I₂ + Cl₂ + H₂O " HIO₃ + HCl соответствует уравнение

а)I⁰ + e " I^-. б)I⁰ + 5e " I^-5. в)I⁰ - 5e " I⁺⁵.

г)Cl⁰ + e " Cl^-. д)Cl⁰ - e " Cl⁺.

31. Окислитель в реакции H₂SO₃ + Cl₂ + H₂O " H₂SO₄ + HCl участвует в процессе

а)H⁺ + e " H⁰. б)S⁺⁴ - 2e " S⁺⁶. в)S⁺⁶ + 2e " S⁺⁴.

г)Cl⁰ + e " Cl^-. д)Cl⁰ - e " Cl⁺.

32. Восстановитель в реакции H₂SO₃ + Cl₂ + H₂O " H₂SO₄ + HCl участвует в процессе

а)H⁺ + e " H⁰. б)S⁺⁴ - 2e " S⁺⁶. в)S⁺⁶ + 2e " S⁺⁴.

г)Cl⁰ + e " Cl^-. д)Cl⁰ - e " Cl⁺.

33. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении H₂S + O₂ " SO₂ + H₂O

а)2. б)3. в)1. г)4.

34. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении H₂S + O₂ " SO₂ + H₂O

а)2. б)3. в)1. г)4.

35. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении

H₂SO₃ + Cl₂ + H₂O " H₂SO₄ + HCl

а)2. б)3. в)1. г)4.

36. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении

H₂SO₃ + Cl₂ + H₂O " H₂SO₄ + HCl

а)2. б)3. в)1. г)4.

37. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении
Mg + H₂SO_{4 (КОНЦ)} " MgSO₄ + S + H₂O

а)2. б)3. в)1. г)4.

38. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении
Mg + H₂SO_{4 (КОНЦ)} " MgSO₄ + S + H₂O

а)2. б)3. в)1. г)4.

39. Процесс восстановления в реакции CuO + NH₃ " Cu + H₂O + N₂ происходит с участием

а)1-го электрона. б)2-х электронов. в)3-х электронов. г)4-х электронов.

40. Процесс восстановления в реакции CuO + NH₃ " Cu + H₂O + NO происходит с участием

а)1-го электрона. б)2-х электронов. в)3-х электронов. г)5-ти электронов.

41. Процесс окисления в реакции CuO + NH₃ " Cu + H₂O + NO происходит с участием

а)1-го электрона. б)2-х электронов. в)3-х электронов. г)5-ти электронов.

42. Процесс восстановления в реакции KNO₃ + KI + H₂SO₄ " NO + I₂ + K₂SO₄ + H₂O происходит с участием

а)1-го электрона. б)2-х электронов. в)3-х электронов. г)5-ти электронов.

43. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении
P + HClO₃ + H₂O " H₃PO₄ + HCl

а)1. б)3. г)5. д)7.

44. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении
P + HClO₃ + H₂O " H₃PO₄ + HCl

а)1. б)3. в)5. г)7.

45. Восстановительные свойства металлов усиливаются в ряду

а) . б) . в) .

г) . д) .

46. Окислительные свойства катионов металлов усиливаются в ряду

а) . б) . в) . г) .