Растворы электролитов

1^-й уровень

1. Электролиты - это вещества, растворы которых

а)не проводят электрический ток.	б)проводят электрический ток.
в)не проводят тепло.	г)проводят тепло.
д)подкисляют раствор.

2. Неэлектролиты - это вещества, растворы которых

а)не проводят электрический ток.	б)проводят электрический ток.
в)не проводят тепло.	г)проводят тепло.
д)подкисляют раствор.

3. Электролиты – это…

а)металлы.	б)неметаллы.	в)оксиды металлов.
г)основания.	д)оксиды неметаллов.	е)кислоты.
ж)соли.	з)все органические вещества.

4. Уравнение процесса электролитической диссоциации:

а)АВ D А⁺ + В^-.

б)АВ D А⁰ + В⁰.

в)А⁺ + В^-D АВ.

г)А⁺ + В^-" АВ.

5. Значение ионного произведения воды:

а)7.

б)14.

в)18.

г)1,8×10^-16.

д)10^-14.

6. рН раствора вычисляется по формуле:

а)

б)

в)

г)

7. Электролиты классифицируют на сильные и слабые по величине

а)

б)

в)

г)

д)

8. рН щелочного раствора:

а)рН < 7.

б)рН = 7.

в)рН > 7.

г)не имеет рН.

2^-й уровень

1. Степенью электролитической диссоциации называется

а) электрическая проводимость раствора.

б) отношение числа распавшихся на ионы молекул к общему числу всех молекул в растворе.

в) отношение числа распавшихся на ионы молекул к числу молекул электролита в растворе.

г) отношение числа ионов к изотоническому коэффициенту.

2. Величина степени электролитической диссоциации зависит от

а)температуры.	б)концентрации раствора.
в)природы растворителя.	г)объема сосуда.
д)цвета вещества.	е)природы вещества.

3. Законы теории растворов для электролитов и неэлектролитов различны, потому что электролиты

а)изменяют электропроводность раствора	б)связывают большее число молекул воды и уменьшают общее число частиц в растворе.
в)изменяют структуру воды.	г)распадаются на ионы и увеличивают число частиц в растворе.

4. Гидролизу подвергаются соли, образованные …

а)слабым катионом и слабым анионом.	б)слабым катионом и сильным анионом.
в)сильным катионом и сильным анионом.	г)сильным катионом и слабым анионом.
д)двухзарядным катионом и однозарядным анионом.

5. Степень гидролиза усиливается при ….

а)повышении температуры.

б)добавлении воды.

в)перемешивании раствора соли.

г)добавлении индикаторов.

6. Слабые электролиты имеют величину степени диссоциации…

а)3% £ a.

б)0,03 £ a £ 0,3.

в)a £ 3%.

г)a £ 0,3.

7. Электролиты, при диссоциации которых образуются катионы водорода и кислотные остатки, называются …

а)кислотными оксидами.	б)основаниями.	в)основными оксидами.
г)кислотами.	д)солями.

8. Электролиты, при диссоциации которых образуются анионы OH^- и катионы металла, называются …

а)кислотными оксидами.	б)основаниями.
в)основными оксидами.	г)солями.

9. Электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металла и анионы кислотного остатка, называются …

а)кислотными оксидами.	б)солями.
в)основаниями.	г)основными оксидами.
д)кислотами.

10. Закон разбавления Оствальда имеет вид , где С - концентрация…

а)молекул, не распавшихся на ионы	б)положительных ионов
в)растворенного вещества	г)отрицательных ионов

11. Ионным произведением воды (К_В) называется …

а) величина константы диссоциации воды.

б) электропроводность чистой воды при стандартной температуре.

в) произведение константы диссоциации воды на ее молярную концентрацию.

г) логарифм величины константы диссоциации.

3^-й уровень

1. Соответствие между степенью диссоциации веществ и силой электролита:

а)	Na₂SO₄ ( = 90%)	1)	сильный
б)	H₂SO₃ ( = 25%)	2)	средний
в)	CH₃COOH ( = 2, 5%)	3)	слабый
г)	C₁₂H₂₂O₁₁ ( = 0%)	4)	неэлектролит
		5)	высококипящее соединение

2. Сильные электролиты - это

а)NaOH ( = 90%).	б)Na₂SO₄ ( = 90%).	в)HCN ( = 0,2%).
г)KNO₃ ( = 90%).	д)H₃PO₄ ( = 28%).	е)H₂S ( = 0,01%)

3. Слабые электролиты - это

а)NaOH ( = 90%).	б)Na₂SO₄ ( = 90%).	в)HCN ( = 0,2%).
г)KNO₃ ( = 90%).	д)H₃PO₄ ( = 28%).	е)H₂S ( = 0,01%)

4. Уравнение для вычисления произведения растворимости сульфида серебра Ag₂S:

а) или .	б) или .
в) или .	г) или .

5. Соответствие между формулами электролитов и классом вещества:

а)	NaCl.	1)	металл.
б)	Ba(OH)₂.	2)	кислота.
в)	H₄P₂O₇.	3)	соль.
г)	Ca(NO₃)₂.	4)	кислотный оксид.
		5)	основание.

6. Выражение константы диссоциации соответствует уравнению:

а)H₃PO₃ D H⁺ + H₂PO₃^-	б)H₂PO₃^- D H⁺ + HPO₃^2-.
в)HPO₃^2- D H⁺ + PO₃^3-.	г)H₃PO₃ D 3H++ PO₃^3-.

7. Среда, образуемая водным раствором Na₂CO₃:

а)кислая.

б)нейтральная.

в)щелочная.

г)индикаторная.

8. Соответствие между обозначением и его физическим смыслом в формуле .

а)	1)	температура кипения раствора.
б)	2)	повышение температуры кипения раствора.
в)	3)	понижение температуры кипения раствора.
г)	4)	изотонический коэффициент.
	5)	степень диссоциации.
	6)	эбулиоскопическая постоянная.
	7)	моляльная концентрация вещества.