Растворы электролитов

1^-й уровень

1. Электролиты - это вещества, растворы которых

а)не проводят электрический ток.	б)проводят электрический ток.
в)не проводят тепло.	г)проводят тепло.
д)подкисляют раствор.

 

2. Неэлектролиты - это вещества, растворы которых

а)не проводят электрический ток.	б)проводят электрический ток.
в)не проводят тепло.	г)проводят тепло.
д)подкисляют раствор.

 

3. Электролиты – это…

а)металлы.	б)неметаллы.	в)оксиды металлов.
г)основания.	д)оксиды неметаллов.	е)кислоты.
ж)соли.	з)все органические вещества.

 

4. Уравнение процесса электролитической диссоциации:

а)АВ D А+ + В-.

б)АВ D А0 + В0.

в)А+ + В- D АВ.

г)А+ + В- " АВ.

 

5. Значение ионного произведения воды:

а)7.

б)14.

в)18.

г)1,8×10-16.

д)10-14.

 

6. рН раствора вычисляется по формуле:

а)

б)

в)

г)

 

7. Электролиты классифицируют на сильные и слабые по величине

а)

б)

в)

г)

д)

 

8. рН щелочного раствора:

а)рН < 7.

б)рН = 7.

в)рН > 7.

г)не имеет рН.

 

2^-й уровень

1. Степенью электролитической диссоциации называется

а) электрическая проводимость раствора.

б) отношение числа распавшихся на ионы молекул к общему числу всех молекул в растворе.

в) отношение числа распавшихся на ионы молекул к числу молекул электролита в растворе.

г) отношение числа ионов к изотоническому коэффициенту.

 

2. Величина степени электролитической диссоциации зависит от

а)температуры.	б)концентрации раствора.
в)природы растворителя.	г)объема сосуда.
д)цвета вещества.	е)природы вещества.

 

3. Законы теории растворов для электролитов и неэлектролитов различны, потому что электролиты

а)изменяют электропроводность раствора	б)связывают большее число молекул воды и уменьшают общее число частиц в растворе.
в)изменяют структуру воды.	г)распадаются на ионы и увеличивают число частиц в растворе.

 

4. Гидролизу подвергаются соли, образованные …

а)слабым катионом и слабым анионом.	б)слабым катионом и сильным анионом.
в)сильным катионом и сильным анионом.	г)сильным катионом и слабым анионом.
д)двухзарядным катионом и однозарядным анионом.

 

5. Степень гидролиза усиливается при ….

а)повышении температуры.

б)добавлении воды.

в)перемешивании раствора соли.

г)добавлении индикаторов.

 

6. Слабые электролиты имеют величину степени диссоциации…

а)3% £ a.

б)0,03 £ a £ 0,3.

в)a £ 3%.

г)a £ 0,3.

 

7. Электролиты, при диссоциации которых образуются катионы водорода и кислотные остатки, называются …

а)кислотными оксидами.	б)основаниями.	в)основными оксидами.
г)кислотами.	д)солями.

 

8. Электролиты, при диссоциации которых образуются анионы OH^- и катионы металла, называются …

а)кислотными оксидами.	б)основаниями.
в)основными оксидами.	г)солями.

 

9. Электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металла и анионы кислотного остатка, называются …

а)кислотными оксидами.	б)солями.
в)основаниями.	г)основными оксидами.
д)кислотами.

10. Закон разбавления Оствальда имеет вид , где С - концентрация…

а)молекул, не распавшихся на ионы	б)положительных ионов
в)растворенного вещества	г)отрицательных ионов

 

11. Ионным произведением воды (К_В) называется …

а) величина константы диссоциации воды.

б) электропроводность чистой воды при стандартной температуре.

в) произведение константы диссоциации воды на ее молярную концентрацию.

г) логарифм величины константы диссоциации.

 

3^-й уровень

1. Соответствие между степенью диссоциации веществ и силой электролита:

а)	Na2SO4 ( = 90%)		1)	сильный
б)	H2SO3 ( = 25%)		2)	средний
в)	CH3COOH ( = 2, 5%)		3)	слабый
г)	C12H22O11 ( = 0%)		4)	неэлектролит
			5)	высококипящее соединение

 

2. Сильные электролиты - это

а)NaOH ( = 90%).	б)Na2SO4 ( = 90%).	в)HCN ( = 0,2%).
г)KNO3 ( = 90%).	д)H3PO4 ( = 28%).	е)H2S ( = 0,01%)

 

3. Слабые электролиты - это

а)NaOH ( = 90%).	б)Na2SO4 ( = 90%).	в)HCN ( = 0,2%).
г)KNO3 ( = 90%).	д)H3PO4 ( = 28%).	е)H2S ( = 0,01%)

 

4. Уравнение для вычисления произведения растворимости сульфида серебра Ag₂S:

а) или .	б) или .
в) или .	г) или .

 

5. Соответствие между формулами электролитов и классом вещества:

а)	NaCl.		1)	металл.
б)	Ba(OH)2.		2)	кислота.
в)	H4P2O7.		3)	соль.
г)	Ca(NO3)2.		4)	кислотный оксид.
			5)	основание.

 

6. Выражение константы диссоциации соответствует уравнению:

а)H3PO3 D H+ + H2PO3-	б)H2PO3- D H+ + HPO32-.
в)HPO32- D H+ + PO33-.	г)H3PO3 D 3H++ PO33-.

 

7. Среда, образуемая водным раствором Na₂CO₃ :

а)кислая.

б)нейтральная.

в)щелочная.

г)индикаторная.

 

8. Соответствие между обозначением и его физическим смыслом в формуле .

а)			1)	температура кипения раствора.
б)			2)	повышение температуры кипения раствора.
в)			3)	понижение температуры кипения раствора.
г)			4)	изотонический коэффициент.
			5)	степень диссоциации.
			6)	эбулиоскопическая постоянная.
			7)	моляльная концентрация вещества.

 

9. Выражение соответствует уравнению

а)H2CO3 D H+ + HCO3-	б)HCO3- D H+ + CO32-
в)H2CO3 D 2H++ CO32-	г)H2CO3 D H+2+ CO32-

 

10. Среда, образуемая водным раствором К₂CO₃:

а)кислая.

б)нейтральная.

в)щелочная.

г)индикаторная.

 

11. Среда, образуемая водным раствором Na₂SO₄:

а)кислая.	б)нейтральная.	в)щелочная.
г)индикаторная.	д)естественная.

 

Уровень

1. Изотонический коэффициент раствора NaNO₃ равен 1,8. Величина степени диссоциации α при этом …..

а)18%. б)1,8. в)0,8. г)2.

 

2. Степень диссоциации H₂SO₃ составила 25%. Тогда величина изотонического коэффициента i равна

а)0,25. б)1,5. в)3,0. г)1,25.

 

3. Изотонический коэффициент раствора CH₃COOH равен 1,04. Тогда величина степени диссоциации α …..

а)1,04 б)1,00. в)0,04. г)2,04.

 

4. Уравнение первой стадии гидролиза Na₂CO₃

а)Na+ + H2O D NaOH + H+.	б)CO3- + H2O D HCO3 + OH-.
в)CO32- + H2O D HCO3- + OH-.	г)HCO3- + H2O D H2CO3 + OH-.

 

5. Концентрация ионов H⁺ в растворе с рН =1 составляет …. моль/л

 

6. ПР хлорида серебра AgCl равно ……, если его растворимость составляет 1,07×10^-5 моль/л

а)1,07×10^-5. б)2,14×10^-5. в)1,14×10^-10. г)1,14×10^-5.

 

7. рН раствора с концентрацией ионов водорода 1 моль/л равен….