А повышении температуры

б снижении температуры

в прибавлении небольших количеств кислот

г прибавлении небольших количеств оснований.

Водородный показатель (рН) численно равен

а lg[Н⁺]

б - lg[Н⁺]

в ln[Н⁺]

г - ln[Н⁺]

 

Гидроксильный показатель (рОН) численно равен

а lg[Н₂О]

б - lg[Н₂О]

в lg[ОН^-]

г - lg[ОН^-]

 

В разбавленном водном растворе НCl:

а рН = 7

б рН < 7

в) рН > рОН

г) рН < рОН

 

В разбавленном водном растворе NaOH

а рН = 7

б рН < 7

в рН > рОН

г рН < рОН

 

Укажите ряд, в котором константы кислотности (К_а) возрастают

А НCl, HBr, HI

б HF, НCl, HBr

в HBr, HI, HF

г HI, HBr, НCl

 

Укажите ряд, в котором константа основности (К_в) возрастает

а RbOH, КOH, NaOH

Б NaOH, КOH, RbOН

в RbOH; NaOH, КOH

г КOH, NaOH, RbOH

 

Укажите ряд, в котором константа кислотности (К_а) убывает

а H₃PO₄, H₂PO₄^-, HPO₄^2-

б H₃PO₄, HPO₄^2-, H₂PO₄^-

в H₂PO₄^-, H₃PO₄, HPO₄^2-

г HPO₄^2-, H₂PO₄^-, H₃PO₄

 

Укажите ряд, в котором значение силового показателя кислоты (рК_а) возрастает

а HF, НCl, HBr

б HF, HBr, НCl

в НCl, HBr, HF

Г HBr, НCl, HF

 

Константа кислотности (К_а) фенола равна 1,0 10^-10. Силовой показатель его (рК_а) равен

а 8,5

б 9,5

В 10,0

г 10,5.

 

Силовой показатель кислоты (рК_а) равен 4,0. Константа ее кислотности (К_а) равна

а 1,0 10^-4

б 0,5·10^-4

в 1,0 10^-5

г 0,5 10^-5.

 

Концентрация Н⁺ в растворе 10^-3 моль/л. рОН этого раствора

а 10³

Б 11

в 3

г 10^-11

рН раствора равен 7,4. Концентрация ионов водорода в этом растворе

а 7,4 моль/л

б 10^-7,4 моль/л

в 6.6 моль/л

г 10^-6,6 моль/л

 

Силовой показатель кислоты (рК_а) равен 10,0. Константа ее кислотности (К_а) равна

а 10^-

б 10⁸

в 10^-10

г 10⁰.

 

Гидролиз соли – это

а реакция присоединения воды к молекулам соли

Б взаимодействие ионов соли с водой, приводящее к образованию слабого электролита

в разложение соли под действием электрического тока

г взаимодействие ионов соли с водой, приводящее к образованию сильных электролитов

 

Гидролизу не подвергаются соли, образованные

а сильным основанием и слабой кислотой

Б сильным основанием и сильной кислотой

в слабым основанием и сильной кислотой

г слабым основанием и слабой кислотой

 

Гидролизу по аниону подвергаются соли

а Na₂S

б NH₄Cl

в NH₄CN

г KNO₂

Гидролизу по катиону подвергаются соли

А AgСl

б Fe(NO₃) ₃

в NH₄F

г Na₂CO₃

 

Гидролизу по катиону и аниону подвергаются соли

а NH₄F

б CuF₂

в CuСl₂

г К₂CO₃

 

В водном растворе К₂SO₃

А раствор приобретает щелочную реакцию

б рН < 7

В окраска фенолфталеина малиновая

г рН > рОН

 

В водном растворе AlCl₃

А лакмус красный

б рН< 7

в раствор приобретает щелочную реакцию

г- lg[ОН^-] <7

 

Кислую реакцию будут иметь растворы солей

а Na₃PO₄

б ZnBr₂

в (NH₄)₂SO₄

г MnCl₂

 

Щелочную реакцию будут иметь растворы солей

а Na₃PO₄

б ZnBr₂

в (NH₄)₂SO₄

г NiCl₂

 

Степень гидролиза выражается

а отношением числа продиссоциировавших молекул соли к исходному числу молекул соли

Б отношением числа гидролизовавшихся молекул соли к исходному числу молекул соли

в отношением ионного произведения воды к константе кислотности

г в отношением ионного произведения воды к константе основности

 

Константа гидролиза (К_г) соли NH₄NO₃ может быть рассчитана по формуле

а К_{г =} Кн₂о/К основания

б К_{г =} Кн₂о/К кислоты

в К_{г =} Кн₂о/К кислоты.Коснования

г К_{г =} n_{г /} n₀

 

Константа гидролиза (К_г) соли NaF может быть рассчитана по формуле

а К_{г =} Кн₂о/К основания

б К_{г =} Кн₂о/К кислоты

в К_{г =} Кн₂о/К кислоты.К основания

г К_{г =} n_г/n₀

 

Константа гидролиза (К_г) соли NaСl может быть рассчитана по формуле

а К_{г =} Кн₂о/К основания

б К_{г =} Кн₂о/К кислоты

В соль не гидролизуется

г К_{г =} Кн₂о/К кислоты.К основания

 

Константа гидролиза (К_г) соли NH₄F может быть рассчитана по формуле

а К_{г =} Кн₂о/К основания

б К_{г =} Кн₂о/К кислоты

в соль не гидролизуется

г К_{г =} Кн₂о/К кислоты ^. К основания

 

Гидролиз соли усиливается при

а увеличении концентрации раствора

Б увеличении разбавления раствора