В при увеличении температуры

г при уменьшении температуры

 

Величина электродного потенциала увеличивается

а при увеличении заряда собственного катиона

Б при уменьшении заряда собственного катиона

В при увеличении концентрации собственной соли

г при увеличении объема раствора собственной соли

 

Окислительно-восстановительная система – это система, состоящая из двух веществ, с

А равным числом атомов одного и того же элемента

б разным числом атомов одного и того же элемента

в равным числом атомов одного и того же элемента в одинаковой степени окисления

г разным числом атомов одного и того же элемента в одинаковой степени окисления

 

Окислительно-восстановительными системами являются пары веществ

а NaNO₃ и Ca(NO₃)₂

б NaNO₃ и Ca(NO₂)₂

в FeCl₃ и FеCl₂

г FeCl₂ и FeCl₃

Окислительно-восстановительными системами являются пары веществ

а FeCl₂ и FeBr₃

б Na₂SO₄ и Na₂SO₃

в NaH₂PO₄ и Na₂HPO₄

г NaPO₃ и Na₃PO₄

 

Окислительно-восстановительными системами являются пары веществ

а CaO и Ca(OH)₂

б CaO и CaO₂

в Ca(NO₃)₂ и CaCl₂

г CaCl₂ и Ca(OCl)₂

Окислительно-восстановительными системами являются пары веществ

а MnSO₄ и KMnO₄;

б KMnO₄ и K₂MnO₄

в KMnO₄ и Mn₂O₇

г K₂MnO₄ и Mn₂O₇

 

Окислительно-восстановительными системами являются пары веществ

а Н₂О и Н₂О₂

б FeО и Fe₂О₃

в Са SO₄ и СаS

г СаS и К₂S

 

Окислительно-восстановительными системами являются пары веществ

а Cr₂O₃ и Cr(OH)₃

б Cr(OH)₃ и KCrO₂

в K₂CrO₄ и K₂Cr₂O₇

г KCrO₂ и KCrO₄

 

Величина редокс-потенциала зависит от

а заряда катионов

Б числа электронов, участвующих в восстановлении окисленной формы

В числа электронов, участвующих в окислении восстановленной формы

г соотношения концентраций катионов и анионов в растворе

 

При одновременном увеличении концентрации окисленной и восстановленной форм веществ в 10 раз величина редокс–потенциала

а увеличивается в 10 раз

б уменьшается в 10 раз

В не изменяется

г становится равной Е^О_{( редокс)}

При увеличении окисленной формы в 4 раза, а восстановленной – в 2 раза величина редокс-потенциала

а увеличивается в 8 раз

б уменьшается в 2 раза

В увеличивается в 2 раза

г уменьшается в 8 раз

 

В гальваническом элементе – анод

А отрицательный электрод

б положительный электрод

В электрод, на котором идет окисление

г электрод, на котором идет восстановление

 

В гальваническом элементе – катод

а отрицательный электрод

Б положительный электрод

в электрод, на котором идет окисление

Г электрод, на котором идет восстановление

 

Гальванический элемент состоит из медного (Е⁰ = +0,34В) и цинкового (Е⁰ = -0,76В) электродов. ЭДС этого элемента в стандартных условиях равна

а 0,42В

б -0,42В

В 1,10В

г -1,10В

 

Гальванический элемент состоит из алюминиевого (Е⁰ = -2,36В) и марганцевого
(Е⁰ = -1,18В) электродов. ЭДС этого элемента в стандартных условиях равна

А -1,18В

б 1,18В

в -3,54В

г 3,54В

 

Гальванический элемент состоит из железного (Е⁰ = -0,44В) и нормального водородного электродов. ЭДС этого элемента в стандартных условиях

А -0,44В

б 0,44В

в -1,44В

г 1,44В

 

Гальванический элемент состоит из медного (Е⁰ = +0,34В) и серебряного (Е⁰ = +0,80В) электродов. ЭДС этого элемента в стандартных условиях равна

а -1,14В

б 1,14В

В -0,46В

г 0,46В

 

Гальванический элемент состоит из нормального цинкового (Е⁰ = -0,76В) и нормального ртутного электродов. Э.Д.С. элемента равна 1,61В. Нормальный потенциал ртутного электрода (Е⁰) равен:

а 0,85В

б -0,85В

В -2,37В

г 2,37В

 

Концентрационная цепь составлена из алюминиевых электродов: электрода (А) с концентрацией ионов алюминия 1,0 моль/л и электрода (Б) с концентрацией ионов алюминия 0,1 моль/л. Укажите правильные утверждения

а движение электронов направлено от А к Б

Б движение электронов направлено от Б к А

в движения электронов нет