2018-01-21
118
г при снижении температуры
Подкисление раствора соли подавляет ее гидролиз
а (NH4)2SO4
б К2CO3
в NiCl2
г К2SO3
Подщелачивание раствора соли подавляет ее гидролиз
а (NH4)2SO4
б К2CO3
в NiCl2
г Nа2SO3
Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз.
94
К окислительно-восстановительным относятся реакции
а 6 Р+5 KClO3 = 3Р2O5 + 5 КCl
б Ва(NO3)2 + К2СО3 = ВаСО3+ 2 КNO3
в NH4NO2 =N2 + 2 H2 O
г СаН2 + Н2О = Са(ОН)2+Н2
К окислительно-восстановительным относятся реакции
а 4 Р +5 О2 = 2 Р2О5
бNH4НS +HCl = NH4Cl + H2S
в Fe + S = FeS
г СО2 + 2 NаОН = Nа2СО3 + Н2О
Сумма коэффициентов перед формулами всех веществ в реакции Н2О + F2 = HF + O2
а 8
Б 9
в 10
г 11
Степень окисления атома окислителя в реакции I2 + 5 H2O2 = 2 HIO3 + 4 H2O равна
а 0
Б -1
в +5
г -2
В реакции 4 Cl2 +8 КОН = 7KCl + KClО4 +4 Н2О
а окислитель Cl0
б восстановитель Cl0
в окислитель О-2
г восстановитель Н+
В реакции MnO2 + 4 HCl = Cl2 + MnCl2 +2 H2O
а окислитель MnO2
б восстановитель MnO2
в окислитель HCl
Г восстановитель HCl
В реакции 8 Cu + 3 HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O восстановитель находится в степени окисления
|
|
|
а 2
б +2
В 0
г +5
В каких веществах сера может выступать только в качестве окислителя?
а H2S
б K2SO3
в K2SO4
г SO3.
В каких веществах сера может выступать только в качестве восстановителя?
а H2S
б Н2 SO4
в S8
Г СаS
В каких веществах сера может выступать как в качестве окислителя, так и в качестве восстановителя?
а H2S
б S8
в SO2
г SO3.
Вещества, обладающие окислительно-восстановительной двойственностью
а HF
б HCl
в N2
г Br2
В качестве окислителя на практике используют
а О2
б Н2
в NН3
г HNO3
В качестве восстановителей на практике используют
а Ar
Б Al
в H2
г N2
Два наиболее сильных окислителя
а K2CrO4
б K2SO3
в KMnO4
г KF
Укажите два наиболее сильных восстановителя
А Na
Б Mg
в Al
г Si
В электрохимическом ряду напряжений металлов окислительная способность ионов увеличивается
А слева направо
б справа налево
в до водорода увеличивается, затем уменьшается
г до водорода уменьшается, затем увеличивается
Электрохимический ряд напряжений металлов характеризует
а окислительную способность металлов в их расплавах
б восстановительную способность металлов в воде
В окислительно-восстановительную способность металлов в водных растворах их солей
г окислительно-восстановительную способность металлов по отношению к водороду
Восстановитель – это вещество, атомы которого
А отдают электроны
б принимают электроны
В повышают степень окисления
г) снижают степень окисления
Окислитель – это вещество, атомы которого
|
|
|
а отдают электроны
Б принимают электроны
в повышают свою степень окисления
Г снижают свою степень окисления
Процесс окисления сопровождается
А отдачей электронов
б присоединением электронов
в присоединением атомов
г отщеплением протонов
Процесс восстановления сопровождается
а отдачей электронов
Б присоединением электронов
в присоединением атомов
г отщеплением протонов
Электродный потенциал возникает вследствие обмена металлической пластинки с водой:
а электронами
б протонами
В катионами
г анионами
При погружении металлической пластинки в воду на пластинке возникает:
а положительный потенциал
б) отрицательный потенциал
В электродный потенциал
Г редокс-потенциал
Нормальным электродным потенциалом называют скачок потенциала на границе
а металл – вода в нормальных условиях
б металл – раствор его соли стандартных условиях
В металл – раствор его соли с концентрацией 1 моль/л
г металл – раствор его соли с активностью ионов металла 1 моль/л в стандартных условиях
Величина электродного потенциала увеличивается
А при увеличении концентрации собственной соли
б при уменьшении концентрации собственной соли
