2018-01-21
166
б количества растворенного вещества к объему раствора
в количества растворенного вещества к объему растворителя
г количества растворенного вещества к количеству растворителя
Молярная (мольная) доля растворенного вещества выражается в
а моль/л
б моль/кг
В безразмерная величина
г моль-эквивалент/л
Массовая доля NaOH (М=40 г/моль) в растворе с концентрацией 1 моль/л (ρ = 1кг/л) равна
а 1,0 %
б 40,0 %
в 0,4 %
г 4,0 %
Массовая доля вещества в его насыщенном растворе при температуре 600С составляет 50%. Коэффициент растворимости этого вещества при 600С равен
а 60 г
б 50г
В 100 г
г 1000 г на 1 кг Н2О
Коэффициент растворимости вещества при 200С равен 25 г. Массовая доля вещества в его насыщенном растворе при 200С равна
а 25%
Б 0,2
в 0,25
г 20 %
Молярная концентрация эквивалента раствора гидроксида кальция равна 0,4 моль-экв./л. Молярная концентрация этого раствора (моль/л) равна
А 0,2
б 0,4
в 0,6
г 0,8
Одинаковые численные значения молярной концентрации и молярной концентрации эквивалента имеют растворы
|
|
|
а H2SO4
Б NaCl
в Са(ОН)2
г НNO3
При равных молярных концентрациях наибольшую молярную концентрацию эквивалента имеет раствор
а AlCl3
б H3PO4
в KAl(SO4)2
г Аl2(SO4)3
При одинаковых молярных концентрациях наибольшая массовая доля вещества будет в растворе
а KNO3
б Ca(NO3)2
в Al(NO3)3
г NH4NO3
При одинаковых массовых долях наибольшая молярная концентрация у раствора
а H2SO4
б H3PO4
В НCl
г НNO3
Газовая смесь состоит из О2 и N2 в соотношении по объему. При н. у. 1:1 ее плотность (г/л)
А 1,34
б 1,44
в 1,45
г 1,54
Средняя молярная масса газовой смеси, состоящей из 1,0 л N2 и 1,0 л Н2 (н.у.) равна (г/моль):
А 15
б 20
в 25
г 30
При протекании химической реакции 2СО + О2 = 2СО2 средняя молярная масса газовой смеси (г/моль):
А увеличивается
б уменьшается
в не изменяется
г сначала увеличивается, затем уменьшается
При протекании химической реакции 2СН4(г) = С2Н2(г) + 3Н2(г) в изохорно-изотермических условиях, средняя молярная масса газовой смеси (г/моль):
а увеличивается
Б уменьшается
в не изменяется
г сначала увеличивается, затем уменьшается
При протекании химической реакции 3Н2 + N2 = 2NH3 в изохорно-изотермических условиях, плотность газовой смеси (г/л).
А увеличивается
б уменьшается
в не изменяется
г сначала увеличивается, затем уменьшается
Фактор эквивалентности фосфорной кислоты в реакции H3PO4 + 2NaOH = Na2HPO4 + 2H2O равен
а 1
б ½
в 49
г 1/3
Фактор эквивалентности фосфорной кислоты в реакции H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O равен
а 3
б ½
в 98
Г 1/3
|
|
|
Фактор эквивалентности Са(OH)2 в реакции Са(ОН)2 + 2СО2 = Са(НСО3)2 равен
а 2
б 1
в ½
г ¼
Фактор эквивалентности Al(OH)3 в реакции Al(OH)3 + H2SO4 = AlOHSO4 + 2H2O равен
а 1
б ½
в 1/3
г 3
Фактор эквивалентности Cr2(SO4)3 равен
а ½
б 1/3
В 1/6
г 1
Фактор эквивалентности О2 в реакции 2СО + О2 = 2СО2 равен
а 1.
б ½
в 1/3
г ¼
Фактор эквивалентности K2CrO4 в реакции 3K2SO3 + 2K2CrO4 + 5H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 5K2SO4 + 5H2O равен
а 1
б ½
в 1/3
г ¼
Фактор эквивалентности KMnO4 в реакции 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 8H2O равен
а ½
б 1/3
в ¼
г 1/5
Фактор эквивалентности Fe в реакции Fe + 4 HNO3 = Fe(NO3)3 + NO + 2H2O равен
а ¼.
Б 1/3
в ½
г 1
Фактор эквивалентности железа в реакции Fe + 2НCl = FeCl2 + Н2 равен
а) 1.
б 2
в ½
г 1/3
КИСЛОТЫ И ОСНОВАНИЯ
Согласно протолитической теории кислота – это
А донор протона
б акцептор протона
В донор орбитали
г акцептор орбитали
Согласно протолитической теории основание – это
а донор протона
Б акцептор протона
в донор орбитали
Г акцептор орбитали
Согласно теории Льюиса кислота – это
а донор электронной пары
Б акцептор электронной пары
В донор орбитали
г акцептор орбитали
Согласно теории Льюиса основание – это
А донор электронной пары
б акцептор электронной пары
в донор орбитали
Г акцептор орбитали
Согласно теории электролитической диссоциации Аррениуса электролиты
а под действием электрического тока распадаются на ионы
