Представляет собой отношение массы компонента, содержащегося в системе (растворе), к объему этой системы (раствора)

Молярная концентрация.

Представляет собой отношение количества растворенного вещества (в молях) к объему раствора (в литрах).

Представляет собой отношение количества эквивалентов растворенного вещества (в молях) к объему раствора (в литрах).

Моляльность.

Моляльность раствора характеризуется количеством растворенного вещества в молях, приходящихся на 1кг растворителя в данном растворе.

Размерность моляльности [моль/кг растворителя].

закон эквивалентов для растворов:

произведение нормальной концентрации одного раствора на его объем равно произведению нормальной концентрации другого раствора на его объем, или

∙ V₁ = ∙ V₂

М f

С масс ó См ó Сн

Нормальная концентрация больше или равна молярной концентрации(на f эквивалентности).

 

Вопрос №16 Растворы неэлектролитов. Давление насыщенного пара растворителя над раствором и над чистым растворителем. Закон Рауля. Как можно рассчитать повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания раствора по сравнению с растворителем?

Неэлектролитами называются вещества, растворы или расплавы которых электрический ток не проводят.

Это вещества с ковалентными неполярными или малополярными связями.

Например:

некоторые газы (азот, кислород),

некоторые твердые вещества (сера, кремний, медь),

некоторые органические соединения (сахароза, бензол, этиловый спирт).