Константа диссоциации представляет собой константу равновесия процесса диссоциации слабого электролита

Чем больше константа диссоциации электролита, тем более сильным электролитом он является.

Закон разбавления Оствальда — соотношение, выражающее зависимость эквивалентной электропроводности разбавленного раствора бинарного слабого электролита от концентрации раствора:

Здесь К — константа диссоциации электролита, с — концентрация, λ и λ_∞ — значения эквивалентной электропроводности соответственно при концентрации с и при бесконечном разбавлении. Соотношение является следствием закона действующих масс и равенства

где α — степень диссоциации.

 

Вопрос №19 Растворы электролитов. Диссоциация средних, кислых и основных солей. Диссоциация кислот и оснований. Ступенчатая диссоциация. Приведите примеры. Использование законов Рауля и Вант-Гоффа для описания свойств электролитов. Изотонический коэффициент.

Электролиты – вещества, которые при растворении подвергаются диссоциации на ионы. В результате раствор приобретает способность проводить электрический ток, т.к. в нем появляются подвижные носители электрического заряда.

Средние, двойные и смешанные соли диссоциируют одноступенчато. У кислых и основных солей диссоциация происходит ступенчато.

Кислоты диссоциируют на катионы водорода (упрощенно) и анионы кислотных остатков.

У оснований механизм диссоциации такой же, как и у солей. Растворимые основания – щелочи, – диссоциируют с образованием катиона металла и гидроксид-ионов.

 

Ступенчатая диссоциация - последовательная диссоциация многоосновных соединений:
1) H2SO4 = HSO4- + H+
2) HSO4- = H+ + SO42-

 

Законы Рауля не выполняются для растворов (даже бесконечно разбавленных), которые проводят электрический ток — растворов электролитов. Для учёта этих отклонений Вант-Гофф внёс в приведённые выше уравнения поправку — изотонический коэффициент i, неявно учитывающий диссоциацию молекул растворённого вещества.

Изотонический коэффициент - безразмерный параметр, характеризующий поведение вещества в растворе. Он численно равен отношению значения некоторого коллигативного свойства раствора данного вещества и значения того же коллигативного свойства неэлектролита той же концентрации при неизменных прочих параметрах системы.

 

Вопрос №20. Реакции ионного обмена в растворах электролитов. Условия практической необратимости протекания реакций ионного обмена. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, иллюстрирующих эти условия.

Реакции в растворах электролитов – это реакции между ионами. Необходимым условием практической необратимости протекания реакций в растворах электролитов является:

· образование осадка;

· выделение газа;

· образование слабых электролитов, в том числе, воды.

При написании уравнений реакций в ионно-молекулярном виде все слабые электролиты, газообразные и нерастворимые соединения записывают в виде молекул, а растворимые в воде сильные электролиты – в виде ионов.

Условия необратимости протекания реакции − образование осадка, газа, малодиссоциированного вещества, комплексных ионов. Примеры необратимых реакций:

2КСlO₃ → 2КСl + 3O₂↑

NaCI + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl

K₂CO₃ + 2HCl → 2KCl + CO₂ + H₂O

 

 

Вопрос №21 Малорастворимые электролиты. Равновесие в системе осадок – раствор. Произведение растворимости. Условия образования и растворения осадков. Образование осадков и элементы качественного анализа.

Вещества, молярная растворимость которых не превышает 10-2

моль/л, обычно считают малорастворимыми. Примерами малорастворимых солей могут служить сульфат

бария BaSO4, карбонат кальция СаСО3, хлорид серебра AgCl, сульфид цинка ZnS, растворимость которых в воде очень мала.

В гетерогенной системе «осадок-раствор» на поверхности раздела твердой и жидкой фаз протекают два противоположно направленных процесса – переход молекул малорастворимого вещества в раствор (растворение) и обратный процесс перехода молекул вещества в осадок (осаждение). Если оба процесса протекают с одинаковой скоростью, в гетерогенной системе «осадок – раствор» на поверхности раздела твердой фазы и раствора устанавливается динамическое химическое равновесие между молекулами вещества в осадке и растворе.

Произведение растворимости (ПР, K_sp) — произведение концентрации ионов малорастворимого электролита в его насыщенном растворе в степенях их стехиометрических коэффициентов.

ПР характеризует растворимость(S) труднорастворимого электролита при данной t.