Сумма величин водородного и гидроксильного показателей является постоянной величиной для любого водного раствора

рН + рОН = 14.

Зная одну из этих величин, легко определить другую.

 

рН	Концентрация, моль/л	Среда
ионов водорода	гидроксид-ионов
< 7	> 10–7	< 10–7	Кислая
	= 10–7	=107	Нейтральная
> 7	< 10–7	> 10–7	Щелочная

Величина концентрации (активности) ионов водорода в растворе практически определяется, в основном, двумя методами – колориметрическим и потенциометрическим.

Определение рН-среды колориметрическим методом

Колориметрические методы определения реакции среды основаны на свойстве некоторых веществ изменять свою окраску в зависимости от активности ионов водорода в растворе. Такие вещества получили название кислотно - основных индикаторов: фенолфталеин, метилоранж и лакмус.

 

Изменение окраски наиболее распространенных индикаторов

В зависимости от реакции среды

Индикатор	Окраска в среде
среда кислая	среда нейтральная	среда щелочная
Фенолфталеин	бесцветный	бесцветный	малиновый
Метилоранж	красный	оранжевый	желтый
Лакмус	красный	фиолетовый	синий

 

Таким образом, переход одной окраски, характерной для молекулярной формы кислотно-основного индикатора, в другую, свойственную его ионной форме, происходит под влиянием Н⁺ или ОН^– ионов, то есть зависит от рН раствора.

Определение рН среды потенциометрическим методом выполняется с помощью специального прибора – потенциометра.

 

 

 

 

Вопрос №24 Гидролиз. Гидролиз солей. Количественные характеристики процесса гидролиза. Степень гидролиза и константа гидролиза. Смещение равновесия процесса гидролиза. Необратимый гидролиз. Напишите в молекулярном и ионно-молекулярном виде уравнения реакций гидролиза следующих солей: FeCl₃, K₃PO₄, Na₂SО₄, Al₂S₃. Укажите реакцию среды в водных растворах этих солей.

Гидролизом называется процесс взаимодействия вещества с водой, в результате которого нарушается ионное равновесие процесса диссоциации воды и меняется реакция среды.

Гидролизу подвергаются: соли, углеводы, белки, мыла, сложные эфиры, жиры, феноляты (щелочная среда), алкоголяты, галогенангидриды и другие вещества.

Гидролиз солей.

Гидролиз солей – это обменное взаимодействие ионов соли с молекулами воды, в результате которого смещается равновесие электролитической диссоциации воды и меняется реакция среды..

Возможность протекания гидролиза соли определяется наличием иона от слабого электролита.

Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой, гидролизуются практически полностью, а в других случаях гидролиз идет незначительно и преимущественно по первой ступени (один моль ион слабого электролита взаимодействует только с одним моль молекул воды).

Если соль образована анионом слабой кислоты ( S^2–, и др.) и катионом сильного основания, то происходит гидролиз по аниону, а среда будет щелочной.

Если соль образована катионом слабого основания и анионом сильной кислоты, то происходит гидролиз по катиону, а среда становится кислотной.