2018-01-21
367
При очень больших значениях константы равновесия прямая реакция практически необратима.
6.3. Смещение химического равновесия.
Принцип Ле Шателье: если на систему, находящуюся в состоянии химического равновесия, оказать какое-либо воздействие, например, изменить температуру, давление или концентрации реагентов, то равновесие сместится в направлении той реакции, которая ослабляет оказываемое воздействие.
Согласно принципу Ле Шателье увеличение концентрации любого из участников реакции вызывает смещение равновесия в сторону той реакции, которая приводит к уменьшению концентрации этого вещества.
Согласно принципу Ле Шателье повышение давления приводит к смещению равновесия в сторону образования меньшего количества газообразных частиц, т.е. в сторону меньшего объема.
изменение температуры приводит к изменению величины константы химического равновесия (Kp).
Согласно принципу Ле Шателье повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции. При понижении температуры равновесие смещается в направлении экзотермической реакции.
|
|
|
Вопрос №14 Растворы. Классификация растворов по степени дисперсности. Место растворов среди других дисперсных систем. Растворимость твердых веществ в воде. Коэффициент растворимости. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Тепловые эффекты при растворении.
Растворы — гомогенные (однородные) системы, то есть каждый из компонентов распределён в массе другого в виде молекул, атомов или ионов.
Химические вещества, входящие в состав системы, являются ее составными частями или компонентами.
Если компоненты в системе равномерно распределены друг в друге (диспергированы), то такие системы называются дисперсными системами.
По степени раздробленности (дисперсности) системы делятся на следующие классы: грубодисперсные, размер частиц в которых более 10-5 м; тонкодисперсные (микрогетерогенные) с размером частиц от 10-5 до 10-7 м; коллоидно-дисперсные (ультрамикро-гетерогенные) с частицами размером от 10-7 до 10-9м
Вещество прекращает растворяться, когда наступает состояние динамического равновесия прямого и обратного процессов и скорость кристаллизации становится равной скорости растворения. Такой раствор называется насыщенным. Если в растворе содержится растворенного вещества меньше, чем может раствориться при данных условиях, то он называется ненасыщенным.
В пересыщенном растворе растворено вещества больше, чем может раствориться при данных условиях растворения. Растворимость вещества измеряется концентрацией (см. далее) растворенного вещества в его насыщенном растворе.
|
|
|
Количественное значение растворимости обычно выражают максимальной массой вещества в граммах, которую можно растворить в 100 г растворителя при данной температуре. Это количество называется коэффициентом растворимости или просто растворимостью (S).
По растворимости вещества делятся на:
хорошо растворимые (коэффициент растворимости S > I г в 100 г растворителя), например KJ, AgNO3,
малорастворимые (10–3 г < S < I г в 100 г растворителя), например, Mg(ОH)2, СаSО4, СН4, N2, O2,
практически нерастворимые (коэффициент растворимости S < < 10–3 г в 100 г растворителя), например Аg, BaSO4, стекло.
Не существует абсолютно нерастворимых веществ.
теплотой растворения принято называть количество теплоты, поглощающейся или выделяющейся при растворении одного моля вещества в таком количестве растворителя, когда дальнейшее его добавление не сопровождается измеримым тепловым эффектом.
Вопрос №15 Растворы. Способы количественного выражения состава растворов. Массовая, объемная и мольная доли. Массовая, молярная и нормальная концентрации. Моляльность. Переход от одного способа количественного выражения состава раствора к другому. Найти массовую, молярную и нормальную концентрации раствора хлорида кальция c массовой долей 20%. Плотность раствора 1,2 г/см3.
Растворы — гомогенные (однородные) системы, то есть каждый из компонентов распределён в массе другого в виде молекул, атомов или ионов.
1. Концентрированный раствор – раствор, содержащий относительно большое количество растворенного вещества. В этом случае масса растворенного вещества соизмерима с массой растворителя.
2. Разбавленный раствор – это раствор, в котором содержание растворенного вещества мало по сравнению с массой растворителя.
Для точного выражения количественного состава растворов используют следующие способы:
1. Массовая доля (ранее использовался термин «процентная концентрация»).
Массовая доля показывает отношение массы данного компонента, содержащегося в системе (растворе), к общей массе этой системы (раствора).
100 %.
Объемная доля.
Этот способ выражения количественного состава представляет собой отношение объема компонента (растворенного вещества), содержащегося в системе (растворе), к общему объему системы (раствора). Объемная доля выражается либо в долях единицы, либо в процентах и обозначается греческой буквой j (фи).
3. Мольная (молярная) доля.
отношение количества вещества (в молях) компонента, содержащегося в данной системе, к сумме количеств всех веществ в системе.
4. Массовая концентрация.
