Давление насыщенного пара растворителя над раствором и над чистым растворителем

1 з-н Рауля:

Относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равна мольной доле растворенного в-ва.

(рͦ-р)/р=(кол. вещества растворённого)/(кол. вещества растворённого +кол.вещества растворителя)=Кси

рͦ-дав-е насыщенного пара над растворителем

р-дав-е насыщенного пара растворителя над раствором

Ксимольная доля растворенного в-ва в р-ре.

З-н Рауля

Повышение температуры кипения р-ра по сравнению с чистым раств-м прямо пропорционально моляльной концентрации раств-го в-ва.

∆t_кип = К_Э·с_m; ∆t_крист = К_К·с_m

З-н Рауля

Понижение температуры замерзания р-ра по сравнению с чистым раств-м прямо пропорционально моляльной концентрации раствор-го в-ва.

 

Вопрос №17 В чем состоит сущность явление осмоса? Как определить величину осмотического давления в растворах неэлектролитов? Закон Ван-Гоффа.

Сущность явления осмоса состоит в том, что происходит вы­равнивание концентраций соприкасающихся растворов за счет самопроизвольного перехода молекул растворителя через полуп­роницаемую перегородку из одного раствора в другой под влия­нием разницы их концентраций.

Осмотическое давление — это такое давление, которое соз­давало бы растворенное вещество в количестве n молей, ес­ли бы оно находилось в объеме раствора в газообразном сос­тоянии при данной температуре.

π=C_м RT

Ван-Гоффа закон осмотического давления, определяет давление молекул растворённого вещества на полупроницаемую перепонку, отделяющую раствор от чистого растворителя и непроницаемую для растворённого вещества.

 

Вопрос №18. Электролитическая диссоциация. Диссоциация слабых электролитов как равновесный процесс. Степень диссоциации и константа диссоциации. Факторы, влияющие на процесс диссоциации. Закон разбавления Оствальда. Как будет влиять на состояние равновесия уксусной кислоты введение в систему ацетата натрия?

Электролитическая диссоциация – процесс распада вещества в растворе на ионы под действием полярных молекул растворителя. При этом образуются положительно заряженные ионы (катионы) и отрицательно заряженные ионы (анионы).

Процесс диссоциации слабых электролитов является обратимым и в системе существует динамическое равновесие, которое может быть описано константой равновесия, выраженной через концентрации образующихся ионов и непродиссоциировавших молекул, называемой константой диссоциации. Для некоторого электролита, распадающегося в растворе на ионы в соответствии с уравнением:

А_aВ_b <––> aА^x- + bВ^y+

константа диссоциации выразится следующим соотношением:

Степень электролитической диссоциации a показывает долю молекул, распавшихся на ионы.

Степень электролитической диссоциации рассчитывается как отношение числа молекул, распавшихся на ионы (n), к общему числу молекул растворенного вещества (N_o):

.

Величина степени электролитической диссоциации зависит от:

· природы растворяемого вещества,

· природы растворителя,

· температуры,

· концентрации раствора.