2018-01-21
468
Комплексные соединения — это частицы (нейтральные молекулы или ионы), которые образуются в результате присоединения к данному иону (или атому), называемому комплексообразователем, нейтральных молекул или других ионов, называемых лигандами и составляющих вместе с комплексообразователем внутреннюю сферу или «комплексный ион»
При растворении в воде комплексных соединений, обычно они распадаются на ионы внешней и внутренней сфер подобно cильным электролитам, так как эти ионы связаны ионогенно, в основном, электростатическими силами. Это оценивается как первичная диссоциация комплексных соединений.
K[Ag(CN) 2] = К + + [Ag(CN) 2]—
Классификация: 1) по типу внешней сферы: кислоты H2[SiF6], соли, основания [Cu(NH3)4](OH)2;2) по заряду комплексного иона: с комп. Катионом, с комп. Анионом, с комп. Катионом и анионом, без внешней сферы (неэлектролиты); 3) по характеру лигандов: аммиакаты, аквакомплексы, гидроксокомплексы, ацидосоединения (лиганды – кислотные остатки); 5) смешанного типа
внешней сферы (неэлектролиты); 3) по характеру лигандов: аммиакаты, аквакомплексы, гидроксокомплексы, ацидосоединения (лиганды – кислотные остатки); 5) смешанного типа
|
|
|
Номенклатура: Если комплексообразователь входит в состав аниона, то название внутренней сферы состоит из лат корня +АТ, если в состав катиона – рус в Р.П.
1) координационное число обозначается греческим числительным (ди, три, тетра, пента)
2) к названию лиганда-иона прибавляют суффикс «о» (фторо, карбонато, оксалато, нитрито, циано, родано)
3) название лигандов нейтральных молекул (амин, метиламин, аква, нитрозил, карбонил)
4) название всех соединений начинаются справа (с названия аниона)
5) после названия комплексообразователя указывают его степень окисления (римскими цифрами в скобках)
K[Fe(NH3)2(CN)4] – тетрацианодиамминферрат (III) калия
[Ag(NH3)2]Cl – хлорид диамминсеребра (I)
Уравнение Аррениуса. Энергия активации химической реакции.
Уравнение Аррениуса
Kc=A*eEакт/-RT
- конст.скорости; Еакт – энергия актив.; А- предэкспоненциальный множитель
lnKc=lnA-Eакт/RT
А-конст.скорости реакц., когда все соудар.эффект.,т.е. Еакт=0 или Т→∞, тогда lnk=lnA.
Для большинства хим реакций Еакт составляет 80-400 кДж: <80 – очень быстрые; 80-180 – средние; >180 – очень медленные
Классификация ВМС по форме макромолекул.
1. линейные (открытая цепь или вытянутая в линию последовательность циклов (полиэтилен низкого давления, невулканизованный натур.каучук));2.разветвленные (цепи с разветвлением (амилопектин входит в состав крахмала, полиэтилен выского давления));3. сшитые или сетчатые – макромолекулы образуют пространственную сетку, охватывающую весь образец (отвержденные эпоксидные смолы, вулканизованный каучук)
Билет №6
