8. Форму атомной орбитали определяет
Орбитальное квантовое число l
9. Магнитное квантовое число ml характеризует
Ориентацию орбитали в пространстве
10. Все возможные значения магнитного квантового числа для d-орбиталей
3) –2,-1,0,1,2,3
11. Все возможные значения магнитного квантового числа для p-орбиталей
2) –1,0,1
12. Какие орбитали имеют форму гантели
P-орбитали
13. В атоме не может быть …… электронов с одинаковым набором четырех квантовых чисел
Двух
14. Какое электронное состояние возможно
5) 5d 6
|
|
Азот
16. В невозбужденном состоянии число электронов на четвертом энергетическом уровне равно пяти у
Мышьяка
17. Способность атомов притягивать к себе электронную плотность
Электроотрицательность
18. Энергия, выделяющаяся при присоединении электрона к свободному атому
Сродство атома к электрону
|
|
19. Величина I в процессе
A(атом) + I A+ + 1 e
Потенциал ионизации
20. Количество протонов, нейтронов и электронов в атоме 52Cr
5) 24,28,24 24
21. В атоме 127J …. нейтронов
4)74 53
22. Электроотрицательность элементов в таблице Д.И. Менделеева в периодах слева направо …., а в группах сверху вниз ….
2) увеличивается, уменьшается
23. В атоме 51V …. протонов
1)23 23
24. Возможные валентности серы с точки зрения строения атома
2) 2, 4, 6
25. Возможные валентности хлора с точки зрения строения атома
3) 1,3,5,7
Тесты по разделу «Химическая термодинамика»
1. Энергия Гиббса рассчитывается по формуле:
2)Δ G = Δ H – T Δ S
2. Процесс, протекающий при постоянной температуре, называется
Изотермическим
3. Характеристическая функция H = U + p∙V называется
Энтальпией
4. Мерой неупорядоченности состояния системы служит термодинамическая функция, получившая название
Энтропии
5. Согласно второму закону термодинамики, в изолированных системах самопроизвольно идут процессы, которые сопровождаются возрастанием
Энтропии
6 Экзотермическими являются реакции:
2)C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O
ΔH0 реакции = -103,9 кДж/моль
3)H2O2 = H2O + 1/2O2
ΔH0 реакции = -98,8 кДж/моль
4)1/2Na2O + 1/2H2O = NaOH
ΔH0 реакции= -68,4 кДж/моль
7. «Тепловой эффект реакции зависит от природы и состояния исходных веществ и конечных продуктов, но не зависит от пути реакции, то есть от числа и характера промежуточных стадий».
Приведённое выражение представляет собой:
3 )закон Гесса
8. Тепловой эффект образования 1 моль вещества из простых веществ, устойчивых при температуре 298К и давлении 100 кПа, называется
|
|
3) энтальпией образования
9. Самопроизвольный процесс в любом температурном интервале возможен при условии:
1 ) Δ H < 0, Δ S > 0
10. Процесс, протекающий при постоянном давлении, называется:
Изобарным
11. В условиях постоянства температуры и давления химическая реакция не может протекать самопроизвольно, если
2) Δ G> 0
12. Первый закон термодинамики:
2) Q = Δ U + A
13. Веществом, для которого стандартная энтальпия образования равна нулю, является
Кислород
14. Для реакции, протекающей в стандартных условиях, известны значения энтальпии образования исходных веществ и продуктов реакции:
2NO2 = N2O4
ΔH0обр. 33,9 9,4 кДж/моль
Изменение энтальпии указанной реакции составляет:
2) ΔH0реакции= -58,4 кДж
15. Для реакции, протекающей в стандартных условиях, известны значения энтальпии образования исходных веществ и продуктов реакции:
PtCl2 + Cl2 = PtCl4
Δ H0обр -118,0 -226,0 кДж/моль
Изменение энтальпии в указанной реакции составляет:
5) ΔН0 реакции = -108 кДж
16. Для реакции, протекающей в стандартных условиях, известны значения энтальпии образования исходных веществ и продуктов реакции:
С2Н2 + Н2 = С2Н4
Δ Н0 обр. 226,8 52,3 кДж/моль
Изменение энтальпии в указанной реакции составляет
КДж/моль
17. Для реакции, протекающей в стандартных условиях, известны значения энтальпии образования исходных веществ и продуктов реакции
СО + Сl2 = СОСl2
ΔН0обр. 110,6 -220,3 кДж/моль
Изменение энтальпии в данной реакции составляет
КДж
18. Для реакции, протекающей в стандартных условиях, известны значения энтропии исходных веществ и продуктов реакции:
N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г)
S0298 199,9 130,5 192,6 Дж/моль ∙ К
Изменение энтропии в указанной реакции составляет
Дж/К
19. Процесс испарения воды протекает в стандартных условиях:
Н2О (жидк.) = Н2О(газ)
ΔН0обр. –286,0 -242,0 кДж/моль
Энтальпия процесса испарения равна:
2 )+44,0 кДж/моль
20. Реакция протекает в стандартных условиях:
2Cu(NO3)2 = 2CuO = 4NO2 + O2
Изменение энтальпии в данной реакции равно +420,4 кДж, изменение энтропии в реакции равно +1033.6 Дж/К. Рассчитать изменение свободной энергии Гиббса.
1)+112,3 кДж
21. Для реакции, протекающей в стандартных условиях, известны значения энтальпии образования исходных веществ и продуктов реакции:
СО2 + Н2 = СО + Н2О
ΔН0обр. –393,8 -110,6 -286,0 кДж/моль
Изменение энтальпии в указанной реакции составляет:
КДж
22. Для реакции, протекающей в стандартных условиях, известны стандартные энтальпии образования исходных веществ и продуктов реакции:
СО(г) + 3Н2(г) = СН4(г) + Н2О(г)
Н0обр. –110,6 -74,8 -241,2 кДж/моль
Изменение энтальпии в указанной реакции составляет:
КДж
23. Для реакции, протекающей в стандартных условиях, известны значения энтальпии образования исходных веществ и продуктов реакции:
4НСl + О2 = 2Н2О + 2Сl2
ΔН0обр. –92,5 -242,0 кДж/моль
Изменение энтальпии в ходе данной реакции составляет:
КДж
24. Процессом, который характеризуется наибольшим возрастанием энтропии,является:
Испарение
25. Внутренняя энергия системы в экзотермических реакциях изменяется следующим образом:
Уменьшается
Тесты по разделу «Растворы»
1. Зависимость осмотического давления раствора от концентрации растворённого вещества описывается законом:
Вант-Гоффа
2 «Понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором пропорционально мольной доле растворённого вещества».
Приведённое выражение представляет собой
Закон Рауля
3. Раствор, в котором не происходят химические реакции между компонентами, а силы межмолекулярного взаимодействия между компонентами одинаковы, называется
Идеальным
4. Отношение числа молекул электролита, распавшихся на ионы, к общему числу его молекул в растворе, называется:
|
|
Степенью диссоциации
5. Выражение «раствор с массовой долей соли 3%» означает: