Общая и неорганическая химия

1. Соединение, в котором углерод имеет степень окисления - 4:

1. CH₄;

2. Соединение, в котором азот имеет степень окисления + 3:

1. Ca(NO₂)₂.

3. Кислород проявляет положительную степень окисления в соединении:

1. OF₂.

4. Водород проявляет отрицательную степень окисления в соединении:

1. NaH;

5. Степень окисления свинца одинакова в ряду:

1. Pb(NO₃)₂, PbO, Na₂[Pb(OH)₄];

6. Соль, которой соответствует название "гидрокарбонат железа (II)":

1. Fe(HCO₃)₂;

7. Соль, которой соответствует название "дигидроксосульфит алюминия":

1. (Al(OH)₂)₂SO₃.

8. Некоторый элемент Z образует хлорид состава ZCl₅. Наиболее вероятная формула его оксида:

1. Z₂O₅;

9. Оксид, образующий кислоту типа Н₂ЭО₃:

1. CO₂;

10. Даны простые вещества: сажа, озон, графит, кислород, алмаз, красный фосфор. Всего в состав этих веществ входит следующее количество химических элементов:

1. 3;

11. Массовая доля водорода будет наименьшей в соединении:

1. C₆H₆;

12. Ядовитый газ фосген имеет следующий элементный состав в массовых долях (%): C - 12,1; O - 16,2; Cl - 71,7. Его формула _____ COCl₂..

13. Оксид содержит 70,0 % железа. Формула этого оксида Fe₂O₃.

14. Атом кальция имеет электронную конфигурацию:

1. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²;

15. Ион Al³⁺ имеет электронную конфигурацию:

1. 1s²2s²2p⁶;

16. Количество электронов, находящихся на внешнем энергетическом уровне атома кислорода: 6 (впишите число).

17. К какому семейству элементов относится алюминий:

1. к семейству p-элементов;

18. Из атомов двух элементов: водорода и гелия - меньший радиус имеет

1. атом гелия;

19. Электроотрицательность возрастает в ряду:

1. Te, Se, S, O;

20. Атомы изотопов одного элемента отличаются

1. числом нейтронов;

21. Изотоп одного из элементов не содержит нейтронов. Речь идет о химическом элементе ___ H_______ (впишите формулу).

22. В частице Na⁺ содержится __ 11 ____ протонов (впишите количество протонов).

23. Молекула с неполярной ковалентной связью:

1. I₂;

24. В ряду молекул HCl - HBr - HI полярность ковалентной связи

1. уменьшается;

25. Основная причина того, что температура кипения воды выше, чем температуры кипения сероводорода, теллуроводорода:

1. наличие сильных водородных связей между молекулами воды;

26. Тип гибридизации центрального атома и геометрическая форма молекулы аммиака:

1. sp³, тригональная пирамида;

27. Сравните плотность воды в жидком состоянии (d_жид.) и в твердом состоянии (d_тв.):

1. d_жид. > d_тв.;

28. Ионную кристаллическую решетку имеет

1. фторид натрия;

29. Молекулярную кристаллическую решетку имеет

1. оксид серы (IV);

30. Кристаллическая решетка алмаза

1. атомная;

31. Наибольшее число молекул содержится при обычных условиях в 1 литре

1. воды;

32. Ацетилен объемом 67,2 л при н.у. составляет следующее количество вещества:

Моль.

33. Неверное утверждение:

1. водород хорошо растворим в воде;

34. Несолеобразующим является оксид:

1. N₂O;

35. В ряду находятся только кислотные оксиды:

1. SO₃, CO₂, P₂O₅;

36. Вещество, которое при растворении в воде дает слабощелочную реакцию:

1. NH₃.

37. Характер оксидов в ряду MnO - Mn₂O₃ - MnO₂ - MnO₃ - Mn₂O₇ изменяется

1. от основного к кислотному;

38. Реакция 3Fe + 2O₂  Fe₃O₄ относится к реакциям

1. соединения;

39. Реакция H₂SO₄ + 2NaOH  Na₂SO₄ + 2H₂O называется реакцией

Нейтрализации.

40. Реакцией замещения является

1. Fe + 2HCl  FeCl₂ + H₂;

41. Не является электролитом

Жидкий кислород.

42. Кристаллогидратами называются

1. твердые вещества, в состав которых входит химически связанная вода;

43. Реакция, в которой окисляется водород:

1. CuO + H₂ = Cu + H₂O;

44. Галоген, в наибольшей степени проявляющий окислительные свойства: ____F2____ (впишите формулу простого вещества).

45. В ряду увеличивается восстановительная способность галогенидов:

KF, KCl, KBr, KI.

46. Причина того, что алюминий не подвергается коррозии:

Покрыт защитной оксидной пленкой.

47. Опаснее всего подносить огонь к сосуду, в котором находится

1. смесь водорода с кислородом;

48. Верное утверждение: