Кислород тяжелее воздуха

49. Вещество, не взаимодействующее с оксидом фосфора (V):

1. оксид углерода (IV);

50. Реакция, с помощью которой нельзя получить оксид цинка:

1. Zn + HCl

51. В уравнении реакции K₂O + ZnO ;: сумма коэффициентов равна

1. 3;

52. В уравнении реакции SO₃ + Al₂O_{3 }: сумма коэффициентов равна

1. 5;

53. Водород в промышленности получают следующим способом:

1. действием кислот на активные металлы;

54. Для осушки аммиака его надо пропустить через

1. NaOH;

55. Качественный состав хлорида железа (III) можно установить, используя два раствора, содержащие соответственно ионы

1. CNS^- и Ag⁺;

56. Состав соли (NH₄)₂SO₄ можно установить, используя два раствора, содержащие соответственно ионы

1. OH^- и Ba²⁺;

57. Реакция, являющаяся качественной на ион SO₄^2-:

1. Na₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ + 2NaCl;

58. Имеются газы: H₂S, Cl_2, SO_2, CO₂. Реактив, являющийся лучшим поглотителем всех этих газов:

NaOH.

59. Выделение водорода будет наблюдаться в реакции:

1. Fe + H₂SO₄ (разб.) 

60. Ряд, в котором все вещества при добавлении воды образуют щелочи:

1. Na₂O, Li, CaO, K;

61. Ряд, в котором каждое из веществ образует с раствором щелочи осадок малорастворимого основания:

1. CuSO₄, FeCl₃, Cr(NO₃)₃.

62. Ряд, в котором каждое из веществ реагирует с оксидом серы (IY):

1. H₂O, O₂, CaO;

63. Ряд, в котором каждое из веществ реагирует с молекулярным водородом:

1. Fe₂O_3, Cl₂;

64. Ряд, в котором каждое из веществ реагирует с хлороводородной кислотой:

1. MgO, Na₂CO₃, Fe.

65. Ряд, в котором каждый из металлов реагирует с разбавленной серной кислотой:

1. K, Ca, Ni;

66. Ряд, в котором каждое из веществ взаимодействует с оксидом углерода (IV):

1. Na₂O, NaOH.

67. Ряд, в котором каждое из веществ вступает в реакцию с водным раствором карбоната натрия:

1. HNO_3, CO₂;

68. Ряд, в котором каждый из оксидов пригоден для использования в качестве осушителя (поглотителя воды):

1. P₂O₅, BaO;

69. Ряд, в котором каждое из веществ можно использовать для получения кислорода лабораторным способом:

1. KMnO₄, H₂O_2, KClO₃.

70. Ряд, в котором каждое из веществ несовместимо с присутствием озона:

1. SO₂, H₂S, KJ, N₂.

71. На чашках весов уравновешены стаканчики с растворами гидроксида натрия и хлорида натрия. Через некоторое время стрелка весов

1. отклонится влево;

72. Вещество, с которым взаимодействует сульфид натрия с образованием PbS:

1. Pb(NO₃)₂;

73. Реагент(ы), в реакции с которым(и) оксид азота (IV) образует только нитрат натрия и воду:

1. NaOH, O₂.

74. Продукты, образующиеся при термическом разложении нитрата меди (II):

1. CuO, NO₂, O₂;

75. Кислота, которую нельзя хранить ни в обычной посуде, ни в посуде из кварцевого стекла:

HF.

76. В трех пробирках находятся растворы хлорида калия, бромида калия и иодида калия. Реактив, с помощью которого можно распознать все соли:

1. AgNO₃;

77. В трех пробирках находятся концентрированные растворы кислот: H₂SO₄, HCl, HNO₃. Реактив, с помощью которого можно распознать все кислоты:

1. Zn;

78. Смесь железа, меди и алюминия обработали концентрированной азотной кислотой на холоду. При этом растворились следующие металлы:

Cu.

79. Масса стакана с концентрированной серной кислотой при длительном хранении

1. увеличится;

80. Из перечисленных процессов:

o а) растворение концентрированной серной кислоты в воде;

o б) испарение спирта;

o д) разложение воды

o в) гашение извести;

o г) горение водорода;

к экзотермическим относятся

1. а, в, г;

81. В реакционной системе в равновесии находятся.

Чтобы сместить равновесие реакции вправо, необходимо

1. увеличить давление в системе;

82. Химическое равновесие в системе

сместится в сторону исходных веществ при

1. понижении температуры;

83. Реакция, для которой повышение давления в системе приводит к увеличению выхода продукта реакции:

1. ;

84. В 200 мл воды растворили 25 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе составляет

1. 11,1%;

85. При растворении кристаллогидрата CaCl₂ · 6 H₂O массой 219 г в 1000 г воды образовался раствор хлорида кальция с массовой долей

1. 9,1%;

86. Реакция, протекающая без изменения степеней окисления:

1. CaO + H₂O ;

87. В реакции, протекающей по схеме
Cr₂S₃ + KNO₃  K₂CrO₄ + K₂SO₄ + NO,
окислению подвергаются следующие элементы:

1. S, Cr;

88. Реакция, в которой фосфор выполняет роль окислителя:

1. P + 3K = K₃P;

89. Реакция, протекающая практически до конца:

1. CuSO₄ + KOH ;

90. Реакция, которую можно использовать для получения гидроксида алюминия:

1. AlCl₃ + NaOH (недостаток) ;

91. Вещества, в водных растворах которых растворяется Al(OH)₃:

1. KOH, H₂SO₄;

92. Из приведенных ниже солей гидролизу не подвергается

1. KNO₃.

93. В водном растворе кислую реакцию среды имеет

1. NH₄Cl;

94. Ряд, в котором водный раствор каждого из указанных веществ имеет щелочную реакцию среды:

1. NaOH, K₂CO₃;

95. Чтобы ослабить или прекратить гидролиз раствора хлорида железа (III), необходимо немного добавить

1. соляной кислоты;

96. Вещество, которое выпадает в осадок при сливании концентрированных водных растворов Na₂S и AlCl₃:

1. Al(OH)₃;

97. При взаимодействии образца кристаллической соды массой 1,287 г с избытком хлороводородной кислоты выделилось 100,8 мл газа (н.у.). Формула кристаллогидрата имеет вид:

1. Na₂CO₃ · 10 H₂O;

98. При получении меди из сульфата меди (II) необходимо осуществить ряд превращений CuSO₄  X  Y  Cu, промежуточными продуктами которых будут X ____, Y ___________ (впишите формулы веществ). Cu(OH)₂ CuO

99. Превращения
можно осуществить с помощью следующих реагентов:

1. X - HСl, Y - AgNO₃;

100. Превращения
можно осуществить с помощью следующих реагентов:

1. X - H₂SO₄, Y - Ba(NO₃)₂, Z - Na₂CO₃.

101. Превращения
можно осуществить с помощью следующих реагентов (процессов):

1. X - электролиз расплава, Y - H₂O, Z - H₂SO₄;

102. Масса гидроксида кальция, которую следует прибавить к 162 г 25 %-ного раствора гидрокарбоната кальция для получения средней соли:

1. 18,5 г;

103. При растворении в воде объемом 120 мл оксида фосфора (V) в количестве 0,2 моль получился раствор ортофосфорной кислоты с массовой долей

1. 0,26;

104. Смесь оксидов меди (II) и железа (III) массой 95,5 г восстановили водородом. При действии на продукты избытка хлороводородной кислоты выделилось 4,48 л водорода (н.у.). Масса меди, образовавшейся при восстановлении:

1. 64 г;

105. При пропускании электрического тока через воду образовалось 3,36 л кислорода (н.у.). Количество воды, подвергшейся разложению, составляет

Моль.

106. При полном восстановлении оксида меди (II) массой 79,5 г водородом образовалась металлическая медь массой

1. 63,5 г;

107. Образец стали массой 5 г при сжигании в токе кислорода дал углекислый газ массой 0,1 г. Массовая доля углерода в стали составляет

1. 0,55 %;

108. Объем оксида углерода (IY) (н.у.), необходимый для получения Ca(HCO₃)₂ из 7,4 г Ca(OH)₂, составляет

1. 4,48 л;

109. При взаимодействии кремния с водным раствором NaOH выделилось 3,36 л H₂ (н.у.). В реакции использовался технический кремний, содержащий 10% примесей. Его масса, потребовавшаяся для проведения реакции, равна

1. 2,3 г;

110. В алюмотермическом процессе из оксида железа (III) массой 32 г образовалось железо массой 20 г. Практический выход железа от теоретического составил

1. 89,3%;

111. При восстановлении железа из оксида железа (III) алюминием образовалось железо массой 224 г. При этом количество вещества алюминия, вступившего в реакцию, составило

1. 4 моль;

112. Количество вещества и масса гидроксида натрия, необходимые для нейтрализации 14,6%-ного раствора хлороводородной кислоты массой 300 г, равны соответственно

1. 1,2 моль, 48 г;

113. В эвдиометре взорвали смесь, состоящую из 4 мл водорода и 6 мл кислорода. Газ, оставшийся после взрыва, представляет собой O₂ ___ (впишите химическую формулу газа) и имеет объем

1. 4 мл;

114. В стакан с 60 г 10%-ного раствора хлороводородной кислоты насыпали 9,2 г железных опилок и оставили стоять без доступа воздуха. На следующий день обнаружили, что в стакане образовалось вещество состава

1. FeOHCl;

115. Вещества, которые можно использовать для устранения общей жесткости воды:

1. Na₃PO₄, Na₂CO₃;

116. Временная жесткость воды обусловлена присутствием в воде

1. Ca(HCO₃)₂, Mg(HCO₃)₂;

117. Карбонатная жесткость проявляется в результате следующих природных процессов:

1. при взаимодействии известковой почвы с почвенной и дождевой водой, насыщенной атмосферным диоксидом углерода (IV);

118.
образуется конечный продукт (X₃) состава

1. Cr₂(SO₄)₃.

119. Одну из двух одинаковых порций гидрокарбоната натрия NaHCO₃ прокалили, а затем обе порции раздельно обработали избытком хлороводородной кислоты. В каком случае и во сколько раз объем газа, образовавшегося при действии кислоты, больше? Правильным утверждением является следующее:

1. в случае обработки кислотой непрокаленной порции - в 2 раза;

120. Подберите коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции
K₂SO₃ + H₂SO₄ + KMnO_{4 } MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O. В ответе укажите в уравнении сумму коэффициентов __ 21 ___.

121. Подберите коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции Na₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ + NaBr  Cr₂(SO₄)₃ + Br₂ + Na₂SO₄ + H₂O. В ответе укажите в уравнении сумму коэффициентов __ 29 _____.

122. Подберите коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции FeCl₂ + HCl + KMnO₄ - FeCl₃ + Cl₂ + MnCl₂ + KCl + H₂O. В ответе укажите в уравнении сумму коэффициентов _ 60 ___.

123. Уравнение окислительно-восстановительной реакции, в котором правильно подобраны коэффициенты:

1. H₂SO₄ + H₂S = 2H₂O + SO₂ + S;

124. При полном электролизе раствора хлорида натрия с платиновыми электродами получится раствор, содержащий

1. NaOH;

125. В процессе электролиза водного раствора NaClO₄ на электродах выделятся следующие продукты:

1. H₂, O₂;

126. При электролизе расплава хлорида натрия на аноде выделилось 56 л хлора. Масса образовавшегося металлического натрия равна

1. 115 г;

127. Имеется раствор смеси солей: Na₂SO₄ и CuSO₄. При электролизе этого раствора на катоде будут выделяться следующие вещества в указанной последовательности:

1. Cu, H₂;

128. Сплав алюминия и меди обработали избытком раствора гидроксида щелочного металла. При этом выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Нерастворившийся остаток отфильтровали, промыли и растворили в азотной кислоте. Раствор выпарили досуха, остаток прокалили. Масса полученного продукта составила 1,875 г. Массовая доля (%) меди в сплаве составляет

1. 25%.

129. При взаимодействии смеси железных и медных опилок с разбавленной серной кислотой выделилось 8,96 л газа (н.у.). При обработке такого же образца концентрированной азотной кислотой образовалась соль, при термическом разложении которой выделилось 11,2 л газа (н.у.). Процентное содержание меди в сплаве составляет

1. 36,4%;

130. При взаимодействии 6,0 г металла с водой выделилось 3,36 л водорода (н.у.). Определите этот металл, если он в своих соединениях двухвалентен. Химическая формула металла _ Ca ___.

131. Растворимость хлорида натрия при 25 С составляет 36,0 г в 100 г воды. Массовая доля соли в насыщенном растворе при этой температуре равна

1. 26,47%;

132. Смешали 100 г 10%-ного раствора хлороводородной кислоты и 100 г 10%-ного раствора гидроксида натрия. Массовая доля хлорида натрия в образовавшемся растворе составляет

1. 7,31%;

133. Какова должна быть массовая доля хлороводорода в соляной кислоте, чтобы в ней на 10 моль воды приходился 1 моль хлороводорода?

1. 16,86%;

134. В воде растворили 11,2 г гидроксида калия. Объем раствора довели до 257 мл. Какова молярная концентрация раствора?

1. 0,78 моль/л;

135. Какую массу медного купороса CuSO₄ · 5H₂O и воды надо взять для приготовления 40 кг 20%-ного раствора сульфата меди (II)?

1. 12,5 кг CuSO₄ · 5 H₂O, 27,5 кг H₂O.

2.