Под валентностью подразумевают свойства атомов одного элемента присоединять к себе один или несколько атомов другого элемента.
Величина валентности определяется числом химических связей, которыми атом данного элемента соединен с другими атомами в молекуле. Поэтому валентность не может иметь знаки + или – и равняться нулю.
Степень окисления – это условный заряд атома в молекуле, вычисленный исходя из предположения, что молекула состоит только из ионов.
Степень окисления (окислительное число) определяется количеством оттянутых или притянутых к данному атому электронов.
Поэтому окислительные числа могут иметь положительное, отрицательное и нулевое значение.
Положительное окислительное число определяется (числом) количеством электронов оттянутых от данного атома.
Отрицательное окислительное число равно количеству притянутых данным атомом электронов.
Определение степеней окисления основано на следующих положениях:
1) степень окисления кислорода (в сложных соединениях) принята равной – 2. +1 -1 +1 -1 +2 -1
|
|
Исключения: пероксиды (Na2O2), фториды (O2F2, OF2);
2) степень окисления водорода в сложных соединениях равна +1
Исключения: гидриды (NaH).
3) Окислительные числа щелочных металлов всегда равны +1;
4) окислительные числа атомов, входящих в состав простых веществ равно нулю: (О2,Н2,С12, Mn, Fe).
5) в любом ионе алгебраическая сумма всех окислительных чисел равна заряду иона, а в нейтральный молекулах эта сумма равна нулю.
Значения валентности и степени окисления иногда не совпадают:
Н2 НС1 СН4
(Н* Н)? (Н: С1:)? Н
Н: С: Н
Н
Валентность (Н) = 1, валентность (Н)=1, валентность (С)=4
Ст.окисления (Н)=0, ст.окисления(Н)=+1, ст.окисления (С)=-4
СН3С1
Н
Н: С С1? Валентность (С) = 4,
Н Ст.окисления (С) = -3+1=-2
Таким образом, для установления валентности атома необходимо знать химическое строение соединения, а определение степени окисления производится независимо от строения вещества т.е. формально.
Высшая степень окисления – это наибольшее положительное ее значение. Она равна номеру группы Периодической системы.