и ,
где: Рi – парциальное давление, i– парциальный объем.
Каждый из идеальных газов смеси, находясь в объеме и при температуре смеси , отдельно и независимо от других создает некоторое давление , называемое парциальным давлением.
(Термин «парциальный» происходит от латинского partialis - частичный, отдельный)
Закон Дальтона: Общее давление смеси идеальных газов равно сумме парциальных давлений газов, составляющих смесь.
Уравнение состояния i-го газа при использовании понятия «парциальное давление» запишется следующим образом:
или
Типичной студенческой ошибкой является подстановка в это уравнение вместо объема смеси , парциального объема .
22.4.3.Парциальный объем.
Для сравнения количества газов в смеси по объему, необходимо их объемы при температуре смеси привести к одинаковому давлению.
Если этим одинаковым давлением является давление смеси , то приведенные к этому давлению объемы компонентов называются парциальными.
Парциальный (приведенный) объем - это объем, который занимал бы i -тый компонент, если бы он один находился при температуре и давлении смеси .
|
|
Для понимания физического смысла парциального объема рассмотрим смесь двух идеальных газов. Как отмечалось ранее, молекулы обоих газов равномерно распределены по всему объему , занимаемому смесью при давлении и температуре .
Представим себе, что каким-то образом удалось разделить молекулы этих двух газов так, что в общем объеме первый газ занимает объем , а второй - при одинаковой температуре . Для того, чтобы эта гипотетическая система находилась в равновесии и газы не смешивались за счет разности давлений, давление в объемах и должно быть одинаковым и равным общему давлению смеси , т. е.
Или в общем случае
Типичной студенческой ошибкой является подстановка в это уравнение вместо давления смеси величины парциального давления .