2018-01-21
313
Опыт№1
Отношение металлов к раствору кислот.
1) В пробирку № 1 положить кусочек цинка и добавить 1 мл соляной кислоты.
2) В пробирку № 2 положить кусочек алюминия и добавить 1 мл соляной кислоты.
3) В пробирку №3 положить кусочек медной пластинки и добавить 1 мл соляной кислоты.
4) В пробирку № 4 положить магниевую стружку и добавить 1 мл серной кислоты.
Записать уравнения соответствующих реакций.
Опыт№2 Отношение металлов к растворам солей
1) В пробирку №1 положить кусочек цинка и добавить раствор сульфата меди. Записать наблюдения.
2) В пробирку №2 положить кусочек железа и добавить раствор сульфата меди. Записать наблюдения.
3) В пробирку №3 положить кусочек алюминия и добавить раствор сульфата меди. Записать наблюдения.
4) В пробирку №4 положить магниевую стружку и добавить раствор хлорида железа (III). Записать наблюдения.
Записать уравнения соответствующих реакций.
Опыт№3 Коррозия металлов
1) В две пробирки положить по кусочку цинка и в каждую из них налить по 1 мл серной кислоты. В одну из пробирок добавить раствор сульфата меди. Записать наблюдения.
|
|
|
2) В две пробирки положить по кусочку железа и в каждую из них налить раствор соляной кислоты. В одну из пробирок добавить раствор йодистого калия. Записать наблюдения.
Записать уравнения соответствующих реакций.
Вопросы для самоконтроля
- Дайте определение коррозии и назовите её виды.
- Какие существуют способы защиты металлов от коррозии?
- В чем сущность протекторной защиты металлов от коррозии?
- Чем отличается коррозия железа в кислой среде от коррозии в нейтральной?
- Запишите уравнения возможных реакций:
Na+ H2O=>
Zn+MgCl2=>
Cu+Pb(NO3)2=>
Pb+H2O=>
Zn+CuCl2=>
Ag+HCl=>
Al+H2SO4=>
Zn+AgNO3=>
Mg+Fe2(SO4)3=>
БЛАНК ОТЧЕТА ПО ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЕ №6
«Металлы. Ряд напряжений металлов»
Продолжение таблицы 6.1
| Название опыта | Ход работы | Наблюдения | Уравнения реакций | Выводы |
Бланк отчета о лабораторной работе № 6
«Теория электролитической диссоциации»
Ф.И.О. студента_____________________________
Группа______________________________
Дата________________________________
Преподаватель _____________________________
| Работу выполнил студент | Работу принял преподаватель |
| «___» ____________20__г. | «___» ____________20__г. |
| _______________________ | _______________________ |
| номер по журналу, подпись | подпись |
Лабораторная работа №7
«Окислительно-восстановительные свойства хрома и его соединений»
Цели и задачи лабораторной работы
1.1 Цели работы:
-приобретать и совершенствовать навыки обращения с лабораторным оборудованием и реактивами.
1.2 Задачи работы:
-учиться наблюдать, описывать и анализировать процессы, происходящие в химических реакциях;
|
|
|
-закрепить знания по теме «Металлы» на примере металла хрома.
Содержание лабораторной работы
2.1 Теоретическая часть:
-освоение методики составления уравнений реакций ионного обмена и окислительно-восстановительных уравнений методом электронного баланса (10 минут).
2.2 Практическая часть:
-ознакомление с химическими свойствами соединений хрома;
-заполнение бланка-отчета и защита лабораторной работы (50 минут).
Оборудование и реактивы
-штатив с пробирками;
-держатель для пробирок;
-даны растворы K2CrO4, K2Cr2O7, NA2SO3, H2SO4, NaOH, KOH.
