Уравнение изотермы химической реакции

Для процесса в общем виде:

 

 

D G = 0

D G° = -RTlnKр

 

Принцип подвижного равновесия

При изменении одного из условий химического равновесия оно смещается в сторону той реакции, которая уменьшает произведённое изменение.

Принцип адаптивных перестроек

Любая живая система при воздействии на неё перестраивается так, чтобы уменьшить это воздействие

Уравнение изобары химической реакции

 

Лекция №5 Элементы химической кинетики.

Кинетика - раздел химии, изучающий механизмы химических реакций и скорости их протекания.

Скорость - основное понятие кинетики.

Для реакции в общем виде

aA + bB ® xX + yY

скорость описывается кинетическим уравнением:

 

Факторы, влияющие на скорость

1. Природа реагирующих веществ: определяется видом частиц (атомы, молекулы, ионы).

2. Концентрация реагирующих веществ: описывается законом действующих масс (ЗДМ)

3. Температура: описывается правилом Вант-Гоффа

Основные положения теории активных соударений

Для эффективного взаимодействия частицы должны:

1. столкнуться;

2. иметь благоприятную ориентацию;

Обладать достаточной энергией.

Еа - минимальная энергия частиц, достаточная для того, чтобы частицы вступили в реакцию.

Способы расчёта Еа:

1. По уравнению Аррениуса.

2. Графический