Осмос -самопроизвольная диффузия молекул растворителя сквозь мембрану с избирательной проницаемостью

Закон Вант-Гоффа

p = сRТ

Осмотическое давление раствора равно тому давлению, которое производило бы растворённое вещество, если бы оно при той же Т находилось в газообразном состоянии и занимало V, равный V_{раствора}.

Изотонический коэффициент

Для реальных растворов математические выражения, характеризующие коллигативные свойства, могут быть использованы с учётом изотонического коэффициента (i).

Для неэлектролитов i = 1, для электролитов i > 1, для коллоидов i < 1.

Способы нахождения

1. Экспериментально:

 

 

Лекция №8 Протолитическая и электронная теории кислот и оснований.

Теория Бренстеда - Лаури (Б-Л), предложенная в 1923 г., определяет кислоты и основания по отношению к одному партнёру - Н⁺. Поэтому кислоты и основания называются протолитами; обратимые реакции, в которых осуществляется перенос протонов, - протолитическими равновесиями, а теория Б-Л - протолитической теорией.

Кислоты и основания Б-Л

Кислота - протон-донорное вещество.

Основание - протон-акцепторное вещество.

Кислоту и основание, связанные приведённым соотношением, называют сопряжённой кислотно-основной парой

Направление протолитического равновесия устанавливается в результате конкуренции за Н⁺ между основаниями сопряжённых кислотно-основных пар и всегда смещается в сторону более слабой кислоты.

Роль растворителя в протолитических равновесиях

В растворе вещество не может реагировать как кислота, если нет основания, роль которого может выполнять растворитель (Н₂О).

СН₃СООН + Н₂О à СН₃ СОО^- + Н₃О⁺

NH₃ + H₂O à NH₄⁺ + OH^-

Автопротолиз

Из этого следует, что Н₂О является амфолитом, а процесс:

Н₂О+ Н₂О«Н₃О⁺ + ОН^-

называется автопротолизом, характеризующимся const (K_w) / ионным произведением воды.

K_w = [OH^-] × [H⁺] = 10^-14

рН - отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода pH = -lg[H⁺]

Виды кислотностей

АК - молярная концентрация эквивалентов свободных ионов Н⁺ в растворе

ТК - молярная концентрация эквивалентов всех кислот в растворе, определяемых титрованием.

ПК - молярная концентрация эквивалентов недиссоциированных молекул кислоты.

ОК - сумма титруемой кислотности и молярной концентрации эквивалентов кислот Б-Л, неопределяемых титрованием.