double arrow

Расчет рН растворов электролитов. Гидролиз солей.



 

Используя данные таблицы 6, приведенные в вашем варианте задания, выполните следующее:

а) Для растворов электролитов 1,2,3 с концентрацией 0,01н. рассчитайте величину рН каждого раствора.

Для этого необходимо: пересчитать данную для электролита концентрацию в молярную; исходя из силы электролита выбрать формулу для расчета молярной концентрации иона, определяющего кислотность, и сделать расчет; рассчитать значение рН.

б) Для электролитов 4,5,6 составьте уравнения реакций гидролиза по 1 ступени (в молекулярном и ионно – молекулярном виде). Указать какая соль не подвергается гидролизу и почему? Какие ионы определяют кислотность среды? Укажите характер среды.

Во всех молекулярных уравнениях под формулами веществ написать их названия. Варианты задания 4.1 приведены в таблице 6.

Таблица 6.

Номер варианта Электролит 1 Электролит 2 Электролит 3 Электролит 4 Электролит Электролит 6
LiOH HNO3 H3PO4 NH4NO3 Na2B4O7 K2SO4
H2SO4 NaOH NH4OH Na2C2O4 CuCl2 KBr
KOH HBr H2C2O4 (NH4)2SO4 Na2SO3 Na2SeO4
H2SeO4 RRbOH NH4OH Na2S Cd(NO3)2 KNO3
CsOH HCl H2S NH4Cl K2SiO3 KI
HClO4 Ca(OH)2 NH4OH K3AsO4 AlBr3 Na2ClO3
Sr(OH)2 HBrO3 H3AsO4 NH4ClO4 Na2СО3 NaClO4
HI Ba(OH)2 NH4OH K2Se FeSO4 Sr(NO3)2
LiOH H2SO4 H2Se NH4СlO3 K2CO3 Ba(NO3)2
HIO3 NaOH NH4OH NaCN Pb(NO3)2 KCl
KOH H2SeO4 HCN (NH4)2SO4 NaHCOO Na2SO4
HBrO3 RbOH NH4OH KHCOO CuSO4 BaCl2
CsOH HBr HCOOH NH4NO3 Na2SiO3 SrCl2
HCl Ca(OH)2 NH4OH NaCH3СOO MgSO4 KClO3
Sr(OH)2 HNO3 CH3СOOH NH4ClO4 KNO2 BaBr2
HI Ba(OH)2 NH4OH K2C2O4 NiSO4 LiClO4
LiOH HClO4 H2C2O4 NH4Cl K2SO3 NaNO3
HIO3 NaOH NH4OH Na3AsO4 ZnSO4 K2SeO4
KOH HBbO3 H3AsO4 NH4ClO3 Na2B4O7 LiCl
HF КOH NH4OH Li3PO4 Al2(SO4)3 KBrO5
CsOH HI H3PO4 NH4NO3 Ba(CH3COO)2 NaCl
HNO3 Ca(OH)2 NH4OH NaF Cr2(SO4)3 Li2SO4
Sr(OH)2 HClO4 HF NH4Cl Sr(CH3COO)2 LiBr
HCl Ba(OH)2 NH4OH K2Ы MnCl2 LiClO3
LiOH HBr H2S (NH4)2SO4 Li2O3 K2SO4
H2SeO4 NaOH NH4OH KCN Cu(NO3)2 KI
KOH HIO3 HCN NH4ClO4 Li2B4O7 NaClO4
H2SO4 RbOH NH4OH LiCH3COO CoSO4 Sr(NO3)2
Sr(OH)2 HCl CH3COOH NH4ClO3 Li2SO3 Ba(NO3)2
HNO3 Ba(OH)2 NH4OH K3PO4 MnSO4 NaI
LiOH HNO3 H3PO4 NH4NO3 Na2B4O7 K2SO4
H2SO4 NaOH NH4OH Na2C2O4 CuCl2 KBr
KOH HBr H2C2O4 (NH4)2SO4 Na2SO3 Na2SeO4
H2SeO4 RRbOH NH4OH Na2S Cd(NO3)2 KNO3
CsOH HCl H2S NH4Cl K2SiO3 KI
HClO4 Ca(OH)2 NH4OH K3AsO4 AlBr3 Na2ClO3
Sr(OH)2 HBrO3 H3AsO4 NH4ClO4 Na2СО3 NaClO4
HI Ba(OH)2 NH4OH K2Se FeSO4 Sr(NO3)2
LiOH H2SO4 H2Se NH4СlO3 K2CO3 Ba(NO3)2
HIO3 NaOH NH4OH NaCN Pb(NO3)2 KCl
KOH H2SeO4 HCN (NH4)2SO4 NaHCOO Na2SO4
HBrO3 RbOH NH4OH KHCOO CuSO4 BaCl2
CsOH HBr HCOOH NH4NO3 Na2SiO3 SrCl2
HCl Ca(OH)2 NH4OH NaCH3СOO MgSO4 KClO3
Sr(OH)2 HNO3 CH3СOOH NH4ClO4 KNO2 BaBr2

 




Гетерогенные процессы и равновесия



При стандартных температуре и давлении приготовлен насыщенный водный раствор электролита. Для указанного электролита выполните следующие задания:

а) напишите уравнение гетерогенного равновесия соединения, составьте выражение для его константы растворимости;

б) вычислите растворимость электролита в чистой воде (S1);

в) вычислите массу ионов каждого вида и массу электролита, содержащихся в 1 л насыщенного водного раствора этого электролита;

Варианты задания 4.2 приведены в таблице 7.

 

 

Таблица 7.

Номер вари-анта Электролит Номер вари-анта Электролит
Ag2CO3 NiCO3
Ag2C2O4 PbCrO4
Ag2CrO4 PbWO4
BaCO3 SrCO3
BaC2O4 BaSO4
BaCrO4 Tl2CrO4
BaSO4 ZnCO3
CaCO3 MnS
CaC2O4 Ag2CrO4
CaF2 MgF2
CaMoO4 SrF2
CaWO4 BaSO3
CoCO3 CaSO3
FeCO3 Li3PO4
MnCO3 RaSO4
Ag2CO3 NiCO3
Ag2C2O4 PbCrO4
Ag2CrO4 PbWO4
BaCO3 SrCO3
BaC2O4 BaSO4
BaCrO4 Tl2CrO4
BaSO4 ZnCO3
CaCO3 MnS

Электрохимические системы и процессы



Сейчас читают про: