Химическое равновесие

 

Химическая система находится в замкнутом объеме в состоянии равновесия:

аА + bB ↔ сС + dD.

Определите направление смещения химического равновесия в системе, приведенной в вашем варианте задания, при изменении условий:

а) при понижении давления;

б) при уменьшении объема;

в) при уменьшении концентрации продуктов реакции;

г) при нагревании.

Укажите, как следует изменить температуру и давление (повысить или понизить), чтобы смещение равновесия привело к повышению выхода продуктов реакции. Все ответы поясните.

Варианты задания 2.3 приведены в таблице 4.

Таблица 4.

Номер варианта	Уравнение обратимой реакции аА + bB ↔ сС + dD
	4NH3(г)+5O2(г)=4NO(г)+6H2O(г); ΔH<0
	2CO(г)+O2(г)=2CO2(г); ΔH<0
	PCl5(г)=PCl3(г)+Cl2(г); ΔH>0
	2SO2(г)+O2(г)=2SO3(г); ΔH<0
	C(к)+H2O(г)=CO(г)+H2(г); ΔH>0
	C3H8(г)=C2H4(г)+CH4(г); ΔH>0
	N2(г)+3H2(г)=2NH3(г); ΔH<0
	2NO(г)+Cl2(г)=2NOCl(г); ΔH<0
	N2(г)+O2(г)=2NO(г); ΔH>0
	2CO(г)=CO2(г)+C(к); ΔH<0
	2H2S(г)=2H2(г)+S2(г); ΔH>0
	CO(г)+2H2(г)=CH3OH(г); ΔH>0
	H2(г)+Br2(г)=2HBr(г); ΔH<0
	4HCl(г)+O2(г)=2H2O(г)+2Cl2(г); ΔH<0
	CO(г)+H2O(г)=CO2(г)+H2(г); ΔH<0
	C(к)+O2(г)=CO2(г); ΔH<0
	2H2O(г)=2H2(г)+O2(г); ΔH>0
	COCl2(г)=CO(г)+Cl2(г); ΔH>0
	2NO(г)+O2(г)=2NO2(г); ΔH<0
	CaCO3(к)=CaO(к)+CO2(г); ΔH>0
	VO(к)+H2(г)=V(к)+H2O(г); ΔH>0
	2C(к)+O2(г)=2CO(г); ΔH<0
	C(к)+2N2O(г)=CO2(г)+2N2(г); ΔH<0
	P4(к)+6Cl2(г)=4PCl3(ж); ΔH<0
	PCl3(ж)+Cl2(г)=PCl5(к); ΔH<0
	2CH3OH(ж)+3O2(г)=CO2(г)+2H2O(ж); ΔH<0
	2CH4(г)+O2(г)=2CO(г)+4H2(г); ΔH<0
	N2H4(ж)+O2(г)=N2(г)+2H2O(ж); ΔH<0
	SiO2(к)+2C(к)+2Cl2(г)=SiCl4(г)+2CO(г); ΔH<0
	SiH4(г)+2O2(г)=SiO2(к)+2H2O(г); ΔH<0
	4NH3(г)+5O2(г)=4NO(г)+6H2O(г); ΔH<0
	2CO(г)+O2(г)=2CO2(г); ΔH<0
	PCl5(г)=PCl3(г)+Cl2(г); ΔH>0
	2SO2(г)+O2(г)=2SO3(г); ΔH<0
	C(к)+H2O(г)=CO(г)+H2(г); ΔH>0
	C3H8(г)=C2H4(г)+CH4(г); ΔH>0
	N2(г)+3H2(г)=2NH3(г); ΔH<0
	2NO(г)+Cl2(г)=2NOCl(г); ΔH<0
	N2(г)+O2(г)=2NO(г); ΔH>0
	2CO(г)=CO2(г)+C(к); ΔH<0
	2H2S(г)=2H2(г)+S2(г); ΔH>0
	CO(г)+2H2(г)=CH3OH(г); ΔH>0
	H2(г)+Br2(г)=2HBr(г); ΔH<0
	4HCl(г)+O2(г)=2H2O(г)+2Cl2(г); ΔH<0
	CO(г)+H2O(г)=CO2(г)+H2(г); ΔH<0

 

Способы выражения состава растворов. Приготовление растворов

 

Способы выражения состава растворов

 

Состав водного раствора некоторого вещества выражен одним способом. Выразите состав этого раствора другим способом, если известны его плотность и формула растворенного вещества.

Используя формулу растворенного вещества и числовые данные таблицы 5, приведенные в вашем варианте задания, выполните данные расчеты (приведите их) и заполните таблицу в соответствии с вашим вариантом. В таблице 5 использованы следующие обозначения:

ρ – плотность водного раствора, г·см^-3;

ω_% - массовая доля растворенного вещества в растворе, %;

С_М – молярная концентрация вещества в растворе, моль·л^-1;

С_Н – молярная концентрация эквивалента вещества в растворе, моль·л^-1;

С_m – моляльная концентрация вещества в растворе, моль·(кг Н₂О)^-1;

Т – титр, г·мл^-1;

N – мольная доля.

Варианты задания 3 приведены в таблице 5.

 

Таблица 5.

Номер варианта	Формула растворенного вещества	ρ, г·см-3	ω%, %	См, моль·л-1	Сн, моль·л-1	Сm, моль·кг-1	Т, г·мл-1	N
	HNO3	1,115	20,00%
	HNO3	1,160		4,970
	HNO3	1,180			5,618
	HNO3	1,225				9,203
	HNO3	1,245					0,4955
	HNO3	1,270	43,70%
	HNO3	1,310		10,39
	HNO3	1,380			13,73
	H2SO4	1,025				0,4252
	H2SO4	1,195					0,3238
	H2SO4	1,230	31,40%
	H2SO4	1,265		4,592
	H2SO4	1,295			10,33
	H2SO4	1,305				6,874
	H2SO4	1,355					0,6206
	H2SO4	1,400	50,50%
	H2SO4	1,430		7,801
	H2SO4	1,435			15,80
	H2SO4	1,495				15,12
	H2SO4	1,425					0,8216
	H2SO4	1,655	73,80%
	H2SO4	1,695		13,34
	H2SO4	1,730			28,32
	H2SO4	1,735				42,67
	H2SO4	1,824					1,678
	H2SO4	1,825	92,25%
	H3PO4	1,020		0,4164
	H3PO4	1,080			4,827
	H3PO4	1,115				2,591
	H3PO4	1,125					0,2453
	HNO3	1,115	20,00%
	HNO3	1,160		4,970
	HNO3	1,180			5,618
	HNO3	1,225				9,203
	HNO3	1,245					0,4955
	HNO3	1,270	43,70%
	HNO3	1,310		10,39
	HNO3	1,380			13,73
	H2SO4	1,025				0,4252
	H2SO4	1,195					0,3238
	H2SO4	1,230	31,40%
	H2SO4	1,265		4,592
	H2SO4	1,295			10,33
	H2SO4	1,305				6,874
	H2SO4	1,355					0,6206

 

 

Гомо- и гетерогенные процессы и равновесия в растворах электролитов