double arrow

Термодинамические и кинетические расчёты

 

Энергетика и направленность химических процессов

Закончите химическое уравнение схемы реакции, приведённой в вашем варианте задания в таблице и выполните следующие задания:

 

а) вычислите стандартную энтальпию ∆Но298 и стандартную энтропию ∆Sо298 реакции, расчёты приведите (значения ∆Ноf, 298 и ∆Sо298 веществ, участвующих в реакции, возьмите из таблицы приложения);

б) вычислите приблизительную равновесную температуру Травн. для этой реакции, расчёты приведите и укажите, выше или ниже равновесной температуры реакция может протекать самопроизвольно, ответ поясните;

в) вычислите стандартную энергию Гиббса ∆Gо298 этой реакции и оцените возможность её самопроизвольного протекания при температуре 298 К, ответ поясните;

г) по термохимическому уравнению реакции определите массу первого реагента, которая может быть израсходована в ходе реакции при выделении (или поглощении) теплоты Q, равной 10 кДж.

 

Варианты задания 2.1. приведены в таблице 2

 

 

Таблица 2

№ ва-рианта Схема превращения № ва- рианта Схема превращения
  PbO2(к)+Zn(к)→ Pb(к)+ZnO(к)   NH4NO3(к)→N2O(г)+H2O(г)
  Fe3O4(к)+CO(г)→FeO(к)+CO2(г)   NH4NO3(к)→N2+O2(г)+H2O(г)
  С2H2(г)+O2(г)→CO2(г)+H2O(ж)   SiO2(к)+C(к)→SiC(к)+CO(г)
  H2(г)+CO2(г)→СО(г)+ H2O(ж)   SiCl4(г)+H2(г)→Si(к)+HCl(г)
  NO(г)2(г)→NO2(г)   CuS(к)+O2(г)→CuO(к)+SO2(г)
  СО(г)2(г)→СН3ОН(ж)   SiO2(к)+Mg(к)→MgO+Si(к)
  NH3(г)+O2(г)→NO(г)+H2O(г)   MnO2(к)+C(к)→Mn(к)+CO2(г)
  СН4(г)+СО2(г)→СО(г)2(г)   TiCl4(ж)+Mg(к)→Ti(к)+MgCl2(к)
  CO2(г)+H2(г)→CH4(г)+H2O(ж)   WO3(к)+CO(г)→W(к)+CO2(г)
  Fe2O3(к)+H2(г)→Fe(к)+H2O(г)   Al(к)+Fe2O3(к)→Fe+Al2O3(к)
  PCl5(г)→PCl3(г)+Cl2(г)   NH3(г)+O2(г)→N2(г)+H2O(г)
  CO(г)+H2(г)→CH4(г)+H2O(г)   B2O3(к)+Ca(к)→B(к)+CaO(к)
  TiO2(к)+C(к)→Ti(к)+CO(г)   H2O(ж)→H2(г)+O2(г)
  HCl(г)+O2(г)→H2O2(г)+Cl2(г)   Al2O3(к)+SO3(г)→Al2(SO4)2(к)
  C2H4(г)+O2(г)→CO2(г)+H2O(ж)   Al2O3(к)+Na2O(к)→NaAlO2(к)
  PbO2(к)+Zn(к)→ Pb(к)+ZnO(к)   NH4NO3(к)→N2O(г)+H2O(г)
  Fe3O4(к)+CO(г)→FeO(к)+CO2(г)   NH4NO3(к)→N2+O2(г)+H2O(г)
  С2H2(г)+O2(г)→CO2(г)+H2O(ж)   SiO2(к)+C(к)→SiC(к)+CO(г)
  H2(г)+CO2(г)→СО(г)+ H2O(ж)   SiCl4(г)+H2(г)→Si(к)+HCl(г)
  NO(г)2(г)→NO2(г)   CuS(к)+O2(г)→CuO(к)+SO2(г)
  СО(г)2(г)→СН3ОН(ж)   SiO2(к)+Mg(к)→MgO+Si(к)
  NH3(г)+O2(г)→NO(г)+H2O(г)   MnO2(к)+C(к)→Mn(к)+CO2(г)
  СН4(г)+СО2(г)→СО(г)2(г)   TiCl4(ж)+Mg(к)→Ti(к)+MgCl2(к)

Зависимость скорости химических процессов от концентрации реагирующих веществ, давления и температуры

Используя уравнение реакции и числовые данные таблицы 6, приведённые в вашем варианте задания, определите, как изменится (уменьшится или увеличится, и во сколько раз) скорость прямой реакции (процесс одностадийный), протекающий по данному уравнению, при изменении следующих условий:

а) при увеличении концентрации первого вещества в «а» раз и одновременном уменьшении концентрации второго вещества в «b» раз;

б) при увеличении давления в системе в «с» раз;

в) при увеличении объёма системы в «d» раз;

г) при понижении (∆t < 0) или повышении (∆t > 0) температуры на «∆t» градусов Цельсия, если условно температурный коэффициент скорости данной реакции γ равен 3,0;

Варианты задания 2.2 приведены в таблице 3.

Таблица 3

№ варианта Уравнения реакций a b c d Δt
  2NO(г)+O2(г)=2NO2(г)         -20
  2СO(г)+O2(г)=2СO2(г)         +30
  CH4(г)+2O2(г)=CO2(г)+2H2O(ж)         -40
  H2(г)+S(к)=H2S(г)         +50
  CaO(к)+CO2(г)=CaCO3(к)         -60
  Fe2O3(к)+CO(г)=2FeO(к)+CO2(г)         +20
  H2(г)+Cl2(г)=2HCl(г)         -30
  CO(г)+Cl2(г)=COCl2(г)         +40
  CO2(г)+H2(г)=CO(г)+H2O(г)         -50
  2NaBr(к)+Cl2(г)=2NaCl(к)+Br2(ж)         +60
  FeO(к)+CO(г)=Fe(к)+CO2(г)         -25
  H2(г)+Br2(г)=2HBr(г)         +35
  2H2(г)+O2(г)=2H2O(ж)         -45
  C(к)+CO2(г)=2CO(г)         +55
  CuO(к)+H2(г)=Cu(к)+H2O(г)         -65
  C2H4(г)+H2(г)=C2H6(г)         +25
  NO(г)+Cl2(г)=NOCl2(г)         -35
  2SO2(г)+O2(г)=2SO3(г)         +45
  S(к)+O2(г)=SO2(г)         -55
  C2H2(г)+O2(г)=2CO2(г)+2H2O (г)         +65
  2NO(г)+Cl2(г)=2NOCl(г)         -20
  2Mg(к)+O2(г)=2MgO(к)         +30
  H2S(г)+Cl2(г)=2HCl(г)+S(к)         -40
  2ZnS(к)+3O2(г)= 2ZnO(к)+2SO2         +50
  SO2(г)+2H2S(г)=3S (к)+2H2O(г)         -60
  NH3(г)+HCl (г)=NH4Cl (к)         +20
  PbO2(к)+H2(г)=2PbO(к)+ H2O(г)         -30
  SiCl4(г)+2H2(г)=Si(к)+4HCl(г)         +40
  2NO(г)+O2(г)=2NO2(г)         -50
  2СO(г)+O2(г)=2СO2(г)         +60
  2NO(г)+O2(г)=2NO2(г)         -20
  2СO(г)+O2(г)=2СO2(г)         +30
  CH4(г)+2O2(г)=CO2(г)+2H2O(ж)         -40
  H2(г)+S(к)=H2S(г)         +50
  CaO(к)+CO2(г)=CaCO3(к)         -60
  Fe2O3(к)+CO(г)=2FeO(к)+CO2(г)         +20
  H2(г)+Cl2(г)=2HCl(г)         -30
  CO(г)+Cl2(г)=COCl2(г)         +40
  CO2(г)+H2(г)=CO(г)+H2O(г)         -50
  2NaBr(к)+Cl2(г)=2NaCl(к)+Br2(ж)         +60
  FeO(к)+CO(г)=Fe(к)+CO2(г)         -25
  H2(г)+Br2(г)=2HBr(г)         +35
  2H2(г)+O2(г)=2H2O(ж)         -45
  C(к)+CO2(г)=2CO(г)         +55
  CuO(к)+H2(г)=Cu(к)+H2O(г)         -65

Понравилась статья? Добавь ее в закладку (CTRL+D) и не забудь поделиться с друзьями:  



Сейчас читают про: