double arrow

Электрохимическая коррозия металлов. Методы защиты металлов от коррозии.



 

Для указанных в вашем варианте задания металлов определите:

 

5.3.1. Тип защитного металлического покрытия (катодное или анодное), если:

а) металл 1 покрыт металлом 2,

б) металл 1 покрыт металлом 3;

5.3.2. Составьте уравнения катодных и анодных процессов, протекающих при нарушении целостности защитного покрытия:

а) металла 1 металлом 2 в условиях коррозии 1,

б) металла 1 металлом 3 в условиях коррозии 2. Варианты задания 5.3 приведены в таблице 10.

Таблица 10.

№ вар Металлы Условия коррозии при 298 К
Pb Cd Ag Атмосфера влажного воздуха Раствор HCl с рН=5,6
Sn Cr Cu Раствор NaCl в контакте с О2 Водный раствор с рН=2,0
Ni Zn Ag Атмосфера влажного воздуха Раствор H2SO4 с рН=4,0
Co Ti Au Водный раствор с рН=10 в кон. с О2 Водный раствор с рН=4,5
Cd Zn Pt Атмосфера влажного воздуха Раствор HNO3 с рН=5,0
Fe Cr Ni Раствор NaNO3 в контакте с О2 Водный раствор с рН=6,0
Zn Mn Sn Атмосфера влажного воздуха Раствор HCl с рН=1,0
Ge Ni Pd Водный раствор с рН=9 в контакте с О2 Водный раствор с рН=0,5
Cu Sn Ag Атмосфера влажного воздуха Раствор H2SO4 с рН=2,0
Ag Ni Au Водный раствор с рН=9 в контакте с О2 Водный раствор с рН=5,5
Zn Ti Pb Раствор KCl в контакте с О2 Водный раствор с рН=5,0
Fe Zn Ag Водный раствор с рН=11 в кон. с О2 Раствор HClO4 с рН=4,5
Cd Cr Au Раствор NaCl в контакте с О2 Водный раствор с рН=4,0
Co Zn Cu Атмосфера влажного воздуха Раствор HNO3 с рН=3,5
Ni Ti Ag Водный раствор с рН=10 в кон. с О2     Водный раствор с рН=3,0
Sn Al Pb Атмосфера влажного воздуха Раствор H2SO4 с рН=2,5
Pb Cr Au Раствор NaNO3 в контакте с О2 Водный раствор с рН=2,0
Ge Zn Ag Водный раствор с рН=12 в кон. с О2 Раствор HCl с рН=1,5
Cu Pb Ag Водный раствор с рН=11,5 в контакте с О2 Водный раствор с рН=1,0
Ag Cr Pt Атмосфера влажного воздуха Водный раствор с рН=0,5
Zn Al Cu Водный раствор с рН=11 в контакте с О2 Раствор HClO4 0,01н
Fe Al Cu Атмосфера влажного воздуха Раствор HClO3 0,001н
Cd Fe Cu Водный раствор с рН=10,5 в контакте с О2 Водный раствор с рН=4,5
Co Al Ag Раствор KCl в контакте с О2 Раствор H2SO4 с рН=4,0
Ni Zn Cu Раствор NaCl в контакте с О2 0,01н HCl
Sn Ni Au Водный раствор с рН=10 в контакте с О2 0,1н СН3СООН (Кg=1,75·10-5)
Pb Fe Cu Водный раствор с рН=9,5 в контакте с О2 0,01н НСООН (Кg=1,8·10-4)
Ge Al Au Атмосфера влажного воздуха 0,001н HNO3
Cu Ni Au Раствор KNO3 в контакте с О2 0,01н HClO4
Ag Cu Pt Раствор NaNO3 в контакте с О2 Раствор H2SO4 с рН=3,0

 




Электролиз водных растворов электролитов



 

Для проведения электролиза приготовлены стандартные водные растворы трех различных электролитов, формулы которых приведены в вашем варианте задания в таблице 11. Используя эти данные, выполните следующие задания:

а) рассмотрите электролиз водных растворов электролита 1, электролита 2 и электролита 3 на инертных электродах (предложите варианты инертных электродов) при стандартных условиях; напишите уравнения катодного, анодного и суммарного процессов (или объясните, почему невозможно написать уравнение суммарного процесса электролиза);

г) рассмотрите электролиз водного раствора электролита 3 с активным анодом (предложите вариант активного анода для данного электролита) при стандартных условиях; напишите уравнения протекающих процессов.

Варианты задания 5.4 приведены в таблице 11.

Таблица 11

№ вар. Электролиты № вар. Электролиты
LiOH K2SO4 CuCl2 Mg(NO3)2 AlCl3 AgF
KCl HF AgNO3 Al(NO3)3 CaI2 HgCl2
CsBr LiNO3 Hg(NO3)2 H2SO4 Na2S Au(NO3)3
BaI2 Cs2SO4 AuCl3 CsOH Li2SO4 PbCl2
Na2S Ba(OH)2 Pb(NO3)2 LiCl K3PO4 NiBr2
MgCl2 Ca(NO3)2 NiSO4 KBr HNO3 SnSO4
AlBr3 Na3PO4 SnCl2 BaCl2 CsOH CoSO4
CaCl2 MgSO4 AgF Na2S Ba(NO3)2 CdCl2
HI Al(NO3)3 CoI2 MgBr2 Ca(NO3)2 FeCl2
Li2SO4 KOH Cd(NO3)2 AlCl3 NaF Cr(NO3)3
KF LiCl FeSO4 CaI2 Mg(NO3)2 ZnI2
CsNO3 CsI CrCl3 HBr Al2(SO4)3 MnSO4
Ba(OH)2 BaBr2 ZnSO4 BeCl2 NaOH Pt(NO3)2
Ca(ClO4)2 HCl MnBr2 LiOH K2SO4 MnSO4
Na2CO3 MgBr2 CuSO4 KCl HF ZnI2

 

Методы анализа веществ



Сейчас читают про: