Одним из основных антропогенных источников является окисление азота воздуха, сопровождающее все процессы горения, в которых в качестве окислителя используется воздух. С повышением температуры увеличивается равновесное содержание NО в воздухе. Процессы сжигания ископаемого воздуха на тепловых электростанциях (ТЭС) и сжигания топлива в двигателях автомобилей являются основными источниками загрязнения атмосферы оксидами азота.
В тропосфере NО, взаимодействую с гидроксильным радикалом, переходит в оксид азота:
NO + HO2• → NO2 + •OH (37)
Другой возможный путь окисления оксида азота – взаимодействие с озоном:
NO + O3 → NO2 + O2 (38)
Константы скоростей реакции (37) и (38) при 298 К равны соответственно 8,4·10-12 и 1,8·10-14 см3·с-1.
Диоксид азота в тропосфере в присутствии излучения длинной волны λ<398 нм разлагается с образованием оксида азота и атомов кислорода:
NO2 + hν → NO + O (3Р) (39)
Образующийся оксид азота вновь подвергается процессу окисления, а атомарный кислород приводит к появлению в тропосфере озона.
|
|
Важной частью атмосферного цикла соединений азота является образование азотной кислоты. Примерно 44% азотной кислоты в тропосфере образуется в результате взаимодействия:
NO2 + •OH → HNO3 (40)
Около 24% HNO3 появляется в атмосфере в результате взаимодействия по уравнению (30). До 28% всей атмосферной HNO3 образуется при взаимодействии NO3▪ c органическими кислородсодержащими радикалами, например:
NO3• + СН3О• → HNO3 + СН2О (41)
Часть HNO3 разлагается с образованием NO2 или NO3•, которые вновь включаются в атмосферный цикл соединений азота:
HNO3 → •ОН + NО2 (42)
NO3• + •ОН → NO3• + Н2О (43)
Основное количество азотной кислоты выводится из тропосферы с атмосферными осадками в виде растворов HNO3 и ее солей. Среди нитратов, присутствующих в атмосфере, главное количество приходится на NH4NO3, который образуется при взаимодействии аэрозолей азотной кислоты с NH3.
Среднее содержание газообразного NH3 в приземном слое воздуха составляет 0,3-9,1 мкг/м3 и резко падает с увеличением высоты. На высоте около 2 км содержание аммиака в атмосфере снижается более чем в 3 раза и далее в тропосфере практически не меняется. Характер изменения профиля концентраций аммиака по высоте и увеличение его концентрации в приземном слое с ростом температуры (в летнее время) свидетельствует о биологическом происхождении основного количества NH3.
В тропосфере аммиачный азот представлен в основном содержащимися в аэрозолях ионами аммония. Общее содержание ионов аммония в пересчете на элементарный азот составляет примерно 2 млн.т, что примерно в 2 раза превышает общее содержание газообразного аммиака. Большая часть соединений аммония выводится из атмосферы с осадками и в результате процессов сухого осаждения. Часть аммиака вступает во взаимодействие со свободными радикалами, в основном с гидроксильным радикалом:
|
|
NH3 + •OH → •NH2 + H2O (44)
В дальнейшем •NH2 легко окисляется до NО:
NH2 + О2 → NO + H2O.