Студопедия
МОТОСАФАРИ и МОТОТУРЫ АФРИКА !!!


Авиадвигателестроения Административное право Административное право Беларусии Алгебра Архитектура Безопасность жизнедеятельности Введение в профессию «психолог» Введение в экономику культуры Высшая математика Геология Геоморфология Гидрология и гидрометрии Гидросистемы и гидромашины История Украины Культурология Культурология Логика Маркетинг Машиностроение Медицинская психология Менеджмент Металлы и сварка Методы и средства измерений электрических величин Мировая экономика Начертательная геометрия Основы экономической теории Охрана труда Пожарная тактика Процессы и структуры мышления Профессиональная психология Психология Психология менеджмента Современные фундаментальные и прикладные исследования в приборостроении Социальная психология Социально-философская проблематика Социология Статистика Теоретические основы информатики Теория автоматического регулирования Теория вероятности Транспортное право Туроператор Уголовное право Уголовный процесс Управление современным производством Физика Физические явления Философия Холодильные установки Экология Экономика История экономики Основы экономики Экономика предприятия Экономическая история Экономическая теория Экономический анализ Развитие экономики ЕС Чрезвычайные ситуации ВКонтакте Одноклассники Мой Мир Фейсбук LiveJournal Instagram

Состояние, в котором скорость обратной реакции становится равной скорости прямой реакции, называется химическим равнове­сием




Состояние химического равновесия обратимых процессов коли­чественно характеризуется константой равновесия.

Так для обратимой химической реакции: aА + bВ cС + dD, зависимость скоростей прямой (v) и обратной (v) реакций от концентраций реагирующих веществ выражается соотношениями:

v = k1[A]a·[B]b v = k2[C]c·[D]d

В состоянии химического равновесия v = v т.е. k1[A]a·[B]b = k2[C]c·[D]d, отсюда:

К = k/ k = [C]c·[D]d / [A]a·[B]b

Состояние хи­мического равновесия при неизменных внешних условиях теорети­чески может сохраняться бесконечно долго. В реальной действи­тельности, при изменении температуры, давления или концентрации реагентов, равновесие может «сместиться» в ту или иную сторону протекания процесса.

Изменения, происходящие в системе в результате внешних воз­действий, определяются принципом подвижного равновесия – принципом Ле Шателье: внешнее воздействие на систему, находящуюся в состоянии равновесия, приводит к смещению этого равновесия в направлении, при котором эффект произведенного воздействия ослабляется.

Принцип Ле Шателье универсален, так как применим не только к химическим процессам, но и к физическим, таким, как плавление, кипение и т.д.

Применительно к трем основным типам внешнего воздействия – изменению концентрации, давления и температуры – принцип Ле Шателье трактуется следующим образом.

При увеличении концентрации одного из реагирующих веществ равновесие смещается в сторону расхода этого вещества, при уменьшении концентрации равновесие смещается в сторону обра­зования этого вещества.

Влияние давления очень напоминает эффект изменения концен­траций реагирующих веществ, но сказывается оно только на газо­вых системах. Сформулируем общее положение о влиянии давления на химическое равновесие.

При увеличении давления равновесие смещается в сторону уменьшения количеств газообразных веществ, т.е. в сторону по­нижения давления; при уменьшении давления равновесие смещается в сторону возрастания количеств газообразных веществ, т.е. в сторону увеличения давления. Если реакция протекает без измене­ния числа молекул газообразных веществ, то давление не влияет на положение равновесия в этой системе.

При изменении температуры изменяются как прямая, так и об­ратная реакции, но в разной степени. Следовательно, для выяснения влияния температуры на химическое равновесие необходимо знать знак теплового эффекта реакции.

При повышении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции, при понижении температуры – в сто­рону экзотермической реакции.

Необратимые реакции – реакции, продукты которых не взаимодействуют друг с дру­гом с образованием исходных веществ.




KClO3 → 2KCl + 3O2

Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag↓

Необратимые реакции, как правило, «доходят до конца», т.е. до полного израсходования хотя бы одного из исходных веществ. Обратимые реакции не протекают до конца, но если один из продуктов обратимой реакции покидает сферу реакции, то по существу обратимый процесс протекает прак­тически до конца.






Дата добавления: 2014-01-31; просмотров: 641; Опубликованный материал нарушает авторские права? | Защита персональных данных | ЗАКАЗАТЬ РАБОТУ


Не нашли то, что искали? Воспользуйтесь поиском:

Лучшие изречения: Для студентов недели бывают четные, нечетные и зачетные. 9701 - | 7551 - или читать все...

Читайте также:

  1. N – плоскость, проходящая через точку зрения параллельно картине, называется нейтральной плоскостью, N // K
  2. А параллельне реакции
  3. А ® B ® С - последовательные реакции
  4. АГРАРНОЕ ОБРАЗОВАНИЕ В РОССИИ И НОВЫЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЕ СТАНДАРТЫ. В 1856 г. состоялось заседание Общества сельского хозяйства, на котором было решено, что лучшим местом для организации сельскохозяйственной школы является
  5. АЛЛЕРГИЯ. АЛЛЕРГЕНЫ. СТАДИИ И ФАЗЫ АЛЛЕРГИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ. АЛЛЕРГИЧЕСКОЕ ВОСПАЛЕНИЕ. ВИДЫ АЛЛЕРГИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
  6. Анафилактические реакции во время общей анестезии
  7. Антисептика и асептика. Отправной точкой для блистательных успехов хирургии во второй половине ХХ в., успехов, обеспечивших наступление ее подлинного «серебряного века», стала наряду
  8. Архивация данных. Архивация информации – это такое преобразование информации, при котором объем информации уменьшается, а количество информации остается прежним
  9. Атом углерода, связанный с четырьмя разными заместителями называется асимметрическим
  10. Безоговорочная вера в торжество права при полном отказе борьбы за право называется правовым
  11. Библиографический список. 1. Как называется идейное течение, направление экологического общественного движения, акцентирующие отрицательность, катастрофичность результатов воздействий
  12. Библиографический список. 1. Как называется комплексный системный теоретико-мировоззренческий анализ техники как социального явления в мировой культуре и цивилизации?


 

35.172.195.82 © studopedia.ru Не является автором материалов, которые размещены. Но предоставляет возможность бесплатного использования. Есть нарушение авторского права? Напишите нам | Обратная связь.


Генерация страницы за: 0.002 сек.