Студопедия
МОТОСАФАРИ и МОТОТУРЫ АФРИКА !!!


Авиадвигателестроения Административное право Административное право Беларусии Алгебра Архитектура Безопасность жизнедеятельности Введение в профессию «психолог» Введение в экономику культуры Высшая математика Геология Геоморфология Гидрология и гидрометрии Гидросистемы и гидромашины История Украины Культурология Культурология Логика Маркетинг Машиностроение Медицинская психология Менеджмент Металлы и сварка Методы и средства измерений электрических величин Мировая экономика Начертательная геометрия Основы экономической теории Охрана труда Пожарная тактика Процессы и структуры мышления Профессиональная психология Психология Психология менеджмента Современные фундаментальные и прикладные исследования в приборостроении Социальная психология Социально-философская проблематика Социология Статистика Теоретические основы информатики Теория автоматического регулирования Теория вероятности Транспортное право Туроператор Уголовное право Уголовный процесс Управление современным производством Физика Физические явления Философия Холодильные установки Экология Экономика История экономики Основы экономики Экономика предприятия Экономическая история Экономическая теория Экономический анализ Развитие экономики ЕС Чрезвычайные ситуации ВКонтакте Одноклассники Мой Мир Фейсбук LiveJournal Instagram

Присутствие растворенного вещества, наряду с по­нижением давления насыщенного пара над раствором, повышает температуру кипения и понижает температуру замерзания




Законы разбавленных растворов

При растворении в растворителе нелетучего вещества давление пара растворителя над раствором уменьшается, что вызывает повышение температуры кипе­ния раствора и понижение температуры его замерзания (по сравнению с чистым растворителем) и обусловлены числом растворенных частиц в определенном объеме данного раствори­теля и не зависят от природы растворенного вещества.

Согласно закону Рауля: относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно мольной доле растворенного нелетучего вещества:

(p0 – p) / p0 = χA

где χA = nA / (nA + nВ); χA – мольная доля растворенного вещества; nA – число молей растворенного вещества; nВ – число молей растворителя; p0 – давление пара чистого растворителя; р – давление насыщенного пара над раствором.

В соответствии с законом Рауля, и повышение температуры кипения, и понижения температуры замерзания растворов по сравнению с чистым растворителем (Δt), пропорциональны моляльной концентрации растворенного вещества:

Δt = КСm,

где К – коэффициент пропорциональности; Ст – моляльность раствора.

В общем виде зависимость понижения температуры замерзания ΔТам и повышения температуры кипения ΔТкип разбавленных растворов от концентрации растворенного вещества можно записать так:

ΔТзам = КзамС и ΔТкип = КкипС,

где Кзам и Ккип – коэффициенты пропорциональности, зависящие от природы растворителя; С – молярная концентрация растворенного вещества. Коэффициент пропорциональности (К) в случае повышения температуры кипения называется эбулиоскопическимЭ), а при понижении температуры замерзания – криоскопическимК).

Методы криоскопии и эбулиоскопии позволяют определить молярную массу недиссоциирующих при растворении веществ по понижению температуры замерзания и повышению температуры кипения растворов известной концентрации:

Δt = К∙Сm; M = K∙1000∙m/Δt∙m1

где т – масса вещества (г), М – молярная масса.

К общим свойствам растворов относится осмос – явление селективной диффузии частиц в растворе через полупроницаемую мембрану. Сила, обуславливающая осмос, отнесенная к поверхности полупроницаемой мембраны называется осмотическим давлением.

Вант-Гофф сформулировал закон осмотического давления: осмотическое давление равно тому давлению, которое производило бы растворенное вещество, если бы оно в виде идеального газа занимало тот же объем, который занимает раствор при той же температуре.

Вант-Гофф показал, что осмотическое давление в растворе неэлектролита пропорционально молярной концентрации растворенного вещества:




р = CRT

Способы выражения концентрации (состава) растворов

Количественный состав раствора чаще всего выражается с по­мощью понятия «концентрации», т.е. содер­жание растворенного вещества в едини­це массы или объема. 1.

1. Массовая доля (ω) – это отношение массы растворенного веще­ства к общей массе раствора. Для бинарного раствора:

где ω(Х) – массовая доля растворенного вещества X (% или доли единицы); m(Х) – масса растворенного вещества X, г; m(S) – масса растворителя S, г; т – масса раствора, г.

2. Молярная концентрация илимолярность (СМ)показывает число молей растворенного вещества, содержащегося в 1 литре раствора:

СМ(Х) = ν(Х)/V = m / (M·V)

где СМ(Х) – молярная концентрация растворенного вещества X, моль/л; ν(Х) – количество растворенного вещества X, моль; V – объем раствора, л.

Размерность молярной концентрации (моль/л) иногда обозначается М, так: запись 2М NaOH означает, что речь идет о растворе гидроксида натрия с молярной концентрацией 2 моль/л.

Раствор, в 1 л которого содержится 1 моль растворенного вещества, называется одномолярным (обозначается 1 М); 0,1 моль растворенного вещества, называется децимолярным (обозначается 0,1 М); 0,01 моль растворенного вещества, называется сантимолярным (обозначается 0,01 М).

3. Мольная доля (N) растворенного вещества – безразмерная величи­на, равная отношению количества растворенного вещества к об­щему количеству веществ в растворе:

где N(X) – мольная доля растворенного вещества X (моль); ν(х) – коли­чество растворенного вещества X, моль; ν(S) – количество вещест­ва растворителя S, моль.



4. Моляльность или моляльная концентрация (Сm)отношение количества растворен­ного вещества (ν), приходящееся на 1000 г растворителя:

Сm = ν 1000 / m1 = m2 1000 / (М т1) (моль/кг),

где т1 – масса растворителя, т2 – масса растворенного вещества, М – молярная масса растворенного вещества.

5. Нормальность или нормальная (эквивалентная) концентрация (СН) отношение числа эквивалентов (Э) или эквивалентных масс (mЭ) растворенного вещества к объему раствора:

СН = m / (mЭ V) или СН =m / (М Э V) (моль/л; г∙экв/л),

где m – масса растворенного вещества, mЭ – эквивалентная масса растворенного вещества, V – объем раствора, Э – эквивалент, М – молярная масса растворенного вещества.

Раствор, в 1 л которого содержится 1 эквивалентная масса растворенного вещества, называется однонормальным (обозначается 1 н); 0,1 эквивалентная масса растворенного вещества, называется децинормальным (обозначается 0,1 н); 0,01 эквивалентная масса растворенного вещества, называется сантинормальным (обозначается 0,01 н).

Вещества реагируют в эквивалентных количествах. Объемы растворов реагирующих веществ обратно пропорциональны их нормальностям:

V1 CH1 = V2 CH2 или V1 / V2 = CH2 / CH1

(V1 Н1 = V2 Н2 или V1 / V2 = Н2 / Н1)

где V1 и CH1 (Н1) – объем и нормальность первого раствора, V2 и CH2 (Н2) – объем и нормальность второго раствора.

6. Титр (Т) масса вещества (m), содержащегося в 1 мл раство­ра (V):

Т = m / V (г/мл)

Концентрацию насыщенного раствора часто выражают через растворимость вещества.

Растворимость вещества s показывает максимальную массу вещества, которая может раствориться в 100 г растворителя:

s = (mв-ва / mр-ля) · 100

Растворимость числено равна концентрации (моль/л) того иона, содержание которого в данном веществе равно концентрации насыщенного раствора. Так, если концентрация OH в Mg(OH)2 равна 4,12∙10–4, следовательно, концентрация Mg2+ равна 2,6∙10–4.

Солевой эффект – повышение растворимости малорастворимых солей при добавлении к ним сильных электролитов.

Пересчет одного количественного выражения состава раствора в другое можно производить, пользуясь формулами связи этих физических величин. Так,

СМ = 10 ∙ ρ ω / М

СН = 10 ρ ω / mЭ

Т = СН Э / 1000

Сравнение формул для определения молярной и нормальной концентраций

СМ = ν /V = m / (M V)

СН = m / (М Э V)

показывает, что если эквивалент растворенного вещества Э = 1 моль, СМ = СН. Эквивалент, равный единице, имеют растворы одноосновных кислот (HCl, HNO3 и т.д.), однокислотных оснований (NaOH, KOH и т.д.), солей катион и анион которых однозарядные (KCl, NaNO3 и т.д.). Если же эквивалент растворенного вещества не равен 1 моль, то формула соотношения молярной и нормальной концентраций имеет вид: СМ = СН· Э.





Дата добавления: 2014-01-31; просмотров: 1320; Опубликованный материал нарушает авторские права? | Защита персональных данных | ЗАКАЗАТЬ РАБОТУ


Не нашли то, что искали? Воспользуйтесь поиском:

Лучшие изречения: На стипендию можно купить что-нибудь, но не больше... 9081 - | 7269 - или читать все...

Читайте также:

  1. IV. НАУКА И КУЛЬТУРА 4 страница. Что касается П. П. Свиньина, то наряду с интересными и оригиналь- ными статьями и книгами о Соединенных Штатах он оставил исключи- тельно ценное собрание
  2. А.2 Расчет избыточного давления для горючих газов, паров легковоспламеняющихся и горючих жидкостей
  3. А.3 Расчет избыточного давления взрыва для горючих пылей
  4. Аномальные пластового давления
  5. Антисептика и асептика. Отправной точкой для блистательных успехов хирургии во второй половине ХХ в., успехов, обеспечивших наступление ее подлинного «серебряного века», стала наряду
  6. Аэродинамический расчет систем вентиляции. Аэродинамический расчет вентиляционных систем проводят с целью подбора диаметров воздуховодов, регулирующих устройств и определения потерь давления в
  7. Библиографический список. Наряду с Платоном были и другие ученики Сократа, которые образовывали сократические школы. Наиболее значительной из них была школа киников. В центре интересов
  8. Биологически активные вещества, продуцируемые актиномицетами
  9. Брачный договор. Наряду с законным режимом имущества супругов, т.е. все имущество приобретенное супругами в браке является их совместной собственностью, СК предоставляет
  10. В альвеолярных пузырьках происходит падение давления и воздух входит в них
  11. Вещества, влияющие на ЦНС. Снотворные средства
  12. Вещества, влияющие на эфферентную иннервацию


 

3.231.229.89 © studopedia.ru Не является автором материалов, которые размещены. Но предоставляет возможность бесплатного использования. Есть нарушение авторского права? Напишите нам | Обратная связь.


Генерация страницы за: 0.004 сек.