Пример. 1. Электродный процесс, уравнение которого Co – 2e = Co2+, протекает в гальваническом элементе, обозначаемом схемой

5 6 7 8 9 10 11

Пример.

1. Электродный процесс, уравнение которого Co – 2 e = Co²⁺, протекает в гальваническом элементе, обозначаемом схемой...

А) Cd│Cd(NO₃)₂║Co(NO₃)₂│Co; Б) Co│HBr│Cu; …

Решение.

А) Cd│Cd(NO₃)₂║Co(NO₃)₂│Co; в этой схеме слева (Cd│), а не Co│, значит, это неверный ответ.

Б) Co│HBr│Cu; в этой схеме слева Co│, значит, это верный ответ.

2. В гальваническом элементе, обозначаемом схемой M_а│H _y An│M_к, протекают электродные процессы, уравнения которых... и

Решение.

М_а – х _а е = М, 2Н⁺ + 2 е = Н₂.

2. В гальваническом элементе, обозначаемом схемой Mn│HI│Fe, протекают электродные процессы, уравнения которых... и

Решение.

Mn – 2 e = Mn²⁺, 2Н⁺ + 2 е = Н₂.

2. В гальваническом элементе, обозначаемом схемой M_а│соль M_а║соль M_к│M_к, протекают электродные процессы, уравнения которых... и

Решение.

М_а – х _а е = М, М+ х _к e = М_к

2. В гальваническом элементе, обозначаемом схемой In│InCl₃║CuCl₂│Cu, протекают электродные процессы, уравнения которых... и

Решение.

In – 3 e = In³⁺, Cu²⁺ + 2 e = Cu.

3. При электрохимической коррозии в нейтральной среде системы «... –...» на катоде образуется частица, формула которой...

Решение.

OH^–.

3. При электрохимической коррозии в кислой среде системы «... –...» на катоде образуется частица, формула которой...

Решение.

H₂.

3. При электрохимической коррозии в... среде системы «M₁ – M₂» на аноде образуется частица, формула которой...

Решение.

Надо найти в табл. 3 стандартные потенциалы e и e обоих металлов (M₁ и M₂) и сравнить их между собой. Если e < e , то на аноде образуется частица, формула которой M. Если e > e , то на аноде образуется частица, формула которой M.

3. При электрохимической коррозии в... среде системы «Bi – In» на аноде образуется частица, формула которой...

Решение.

Из табл. 3 видно, что e = = +0,214 В, e = = –0,343 В. Т.к. e = +0,214 > e = –0,343, то на аноде образуется частица, формула которой In³⁺.

Таблица 3.

Стандартные потенциалы металлов е ⁰ при 298 К

M ^x ⁺ /M	e ⁰, В	M ^x ⁺ /M	e ⁰, В	M ^x ⁺ /M	e ⁰, В	M ^x ⁺ /M	e ⁰, В
Ac³⁺/Ac	–2,600	Со²⁺/Со	–0,277	La³⁺/La	–2,522	Rb⁺/Rb	–2,925
Al³⁺/Аl	–1,662	Сr²⁺/Cr	–0,913	Li⁺/Li	–3,045	Rh³⁺/Rh	+0,800
Ag⁺/Аg	+0,799	Сu²⁺/Cu	+0,337	Mg²⁺/Mg	–2,363	Ru²⁺/Ru	+0,450
Аu³⁺/Au	+1,498	Fе²⁺/Fе	–0,440	Мn²⁺/Мn	–1,180	Sb³⁺/Sb	+0,240
Ва²⁺/Ва	–2,906	Ga³⁺/Ga	–0,560	Nа⁺/Nа	–2,711	Sc³⁺/Sc	–2,077
Ве²⁺/Ве	–1,847	Н⁺/Н₂	0,000	Ni²⁺/Ni	–0,250	Sn²⁺/Sn	–0,136
Вi³⁺/Bi	+0,214	Нg²⁺/Hg	+0,854	Рb²⁺/Pb	–0,126	Sr²⁺/Sr	–2,888
Cа²⁺/Са	–2,864	In³⁺/In	–0,343	Pd²⁺/Pd	+0,915	Тl⁺/Тl	–0,336
Cs⁺/Сs	–2,923	Ir³⁺/Ir	+1,000	Pt²⁺/Pt	+0,963	Y³⁺/Y	–2,372
Cd²⁺/Cd	–0,403	K⁺/K	–2,924	Rа²⁺/Rа	–2,916	Zn²⁺/Zn	–0,763

4. Формула металла, который может быть получен при электролизе водного раствора его соли с нертутными катодами – это...

Решение.

Это металл, стандартный потенциал которого (см. табл. 3) е ⁰ > –1,6 В.

4. Формула металла, который не может быть получен при электролизе водного раствора его соли с нертутными катодами – это...

Решение.

Это металл, стандартный потенциал которого (см. табл. 3) е ⁰ < –1,6 В.

5. При электролизе водного раствора соли на нертутных катодах и инертных анодах выделяются только H₂ и An₂(An = Br, Cl, I). Формула этой соли –...

Решение.

Формула этой соли – MAn _x, где M – металл, стандартный потенциал которого (см. табл. 3) е ⁰ < –1,6 В; An = Br, Cl, I.

5. При электролизе водного раствора соли на нертутных катодах и инертных анодах выделяются металл и An₂(An = Br, Cl, I). Формула этой соли –...

Решение.

Формула этой соли – MAn _x, где M – металл, стандартный потенциал которого (см. табл. 3) е ⁰ > –1,6 В; An = Br, Cl, I.

5. При электролизе водного раствора соли на нертутных катодах и инертных анодах выделяются только H₂ и S. Формула этой соли –...

Решение.

Формула этой соли – M _b S _c, где M – металл, стандартный потенциал которого (см. табл. 3) е ⁰ < –1,6 В.

5. При электролизе водного раствора соли на нертутных катодах и инертных анодах выделяются только H₂ и O₂. Формула этой соли –...

Решение.

Формула этой соли – M _b An _c, где M – металл, стандартный потенциал которого (см. табл. 3) е ⁰ < –1,6 В; An = AsO₄, CO₃, ClO₄, F, PO₄, NO₃, SO₄, SeO₄.

5. При электролизе водного раствора соли на нертутных катодах и инертных анодах выделяются металл и O₂. Формула этой соли –...

Решение.

Формула этой соли – M _b An _c, где M – металл, стандартный потенциал которого (см. табл. 3) е ⁰ > –1,6 В; An = AsO₄, CO₃, ClO₄, F, PO₄, NO₃, SO₄, SeO₄.