double arrow

Пример.. 1. Электродный процесс, уравнение которого Co – 2e = Co2+, протекает в гальваническом элементе, обозначаемом схемой


Пример.

Пример.

Пример.

1. Электродный процесс, уравнение которого Co – 2e = Co2+, протекает в гальваническом элементе, обозначаемом схемой ...

А) Cd│Cd(NO3)2║Co(NO3)2│Co; Б) Co│HBr│Cu; …

Решение.

А) Cd│Cd(NO3)2║Co(NO3)2│Co; в этой схеме слева (Cd│), а не Co│, значит, это неверный ответ.

Б) Co│HBr│Cu; в этой схеме слева Co│, значит, это верный ответ.

2. В гальваническом элементе, обозначаемом схемой Mа│HyAn│Mк, протекают электродные процессы, уравнения которых ... и

Решение.

Махае = М, 2Н+ + 2е = Н2.

2. В гальваническом элементе, обозначаемом схемой Mn│HI│Fe, протекают электродные процессы, уравнения которых ... и

Решение.

Mn – 2e = Mn2+, 2Н+ + 2е = Н2.

2. В гальваническом элементе, обозначаемом схемой Mа│соль Mа║соль Mк│Mк, протекают электродные процессы, уравнения которых ... и

Решение.

Махае = М, М+ хкe = Мк

2. В гальваническом элементе, обозначаемом схемой In│InCl3║CuCl2│Cu, протекают электродные процессы, уравнения которых ... и

Решение.

In – 3e = In3+, Cu2+ + 2e = Cu.

3. При электрохимической коррозии в нейтральной среде системы «... – ...» на катоде образуется частица, формула которой ...

Решение.

OH.

3. При электрохимической коррозии в кислой среде системы «... – ...» на катоде образуется частица, формула которой ...

Решение.

H2.

3. При электрохимической коррозии в ... среде системы «M1 – M2» на аноде образуется частица, формула которой ...

Решение.

Надо найти в табл. 3 стандартные потенциалы eи eобоих металлов (M1 и M2) и сравнить их между собой. Если e< e, то на аноде образуется частица, формула которой M. Если e> e, то на аноде образуется частица, формула которой M.

3. При электрохимической коррозии в ... среде системы «Bi – In» на аноде образуется частица, формула которой ...

Решение.

Из табл. 3 видно, что e= = +0,214 В, e= = –0,343 В. Т.к. e= +0,214 > e= –0,343, то на аноде образуется частица, формула которой In3+.


Таблица 3.

Стандартные потенциалы металлов е0 при 298 К

Mx+ /M e0, В Mx+ /M e0, В Mx+ /M e0, В Mx+ /M e0, В
Ac3+/Ac –2,600 Со2+/Со –0,277 La3+/La –2,522 Rb+/Rb –2,925
Al3+/Аl –1,662 Сr2+/Cr –0,913 Li+/Li –3,045 Rh3+/Rh +0,800
Ag+/Аg +0,799 Сu2+/Cu +0,337 Mg2+/Mg –2,363 Ru2+/Ru +0,450
Аu3+/Au +1,498 2+/Fе –0,440 Мn2+/Мn –1,180 Sb3+/Sb +0,240
Ва2+/Ва –2,906 Ga3+/Ga –0,560 +/Nа –2,711 Sc3+/Sc –2,077
Ве2+/Ве –1,847 Н+2 0,000 Ni2+/Ni –0,250 Sn2+/Sn –0,136
Вi3+/Bi +0,214 Нg2+/Hg +0,854 Рb2+/Pb –0,126 Sr2+/Sr –2,888
2+/Са –2,864 In3+/In –0,343 Pd2+/Pd +0,915 Тl+/Тl –0,336
Cs+/Сs –2,923 Ir3+/Ir +1,000 Pt2+/Pt +0,963 Y3+/Y –2,372
Cd2+/Cd –0,403 K+/K –2,924 2+/Rа –2,916 Zn2+/Zn –0,763

4. Формула металла, который может быть получен при электролизе водного раствора его соли с нертутными катодами – это ...

Решение.

Это металл, стандартный потенциал которого (см. табл. 3) е0 > –1,6 В.

4. Формула металла, который не может быть получен при электролизе водного раствора его соли с нертутными катодами – это ...

Решение.

Это металл, стандартный потенциал которого (см. табл. 3) е0 < –1,6 В.

5. При электролизе водного раствора соли на нертутных катодах и инертных анодах выделяются только H2 и An2 (An = Br, Cl, I). Формула этой соли – ...

Решение.

Формула этой соли – MAnx, где M – металл, стандартный потенциал которого (см. табл. 3) е0 < –1,6 В; An = Br, Cl, I.

5. При электролизе водного раствора соли на нертутных катодах и инертных анодах выделяются металл и An2 (An = Br, Cl, I). Формула этой соли – ...

Решение.

Формула этой соли – MAnx, где M – металл, стандартный потенциал которого (см. табл. 3) е0 > –1,6 В; An = Br, Cl, I.

5. При электролизе водного раствора соли на нертутных катодах и инертных анодах выделяются только H2 и S. Формула этой соли – ...

Решение.

Формула этой соли – MbSc, где M – металл, стандартный потенциал которого (см. табл. 3) е0 < –1,6 В.

5. При электролизе водного раствора соли на нертутных катодах и инертных анодах выделяются только H2 и O2. Формула этой соли – ...

Решение.

Формула этой соли – MbAnc, где M – металл, стандартный потенциал которого (см. табл. 3) е0 < –1,6 В; An = AsO4, CO3, ClO4, F, PO4, NO3, SO4, SeO4.

5. При электролизе водного раствора соли на нертутных катодах и инертных анодах выделяются металл и O2. Формула этой соли – ...

Решение.

Формула этой соли – MbAnc, где M – металл, стандартный потенциал которого (см. табл. 3) е0 > –1,6 В; An = AsO4, CO3, ClO4, F, PO4, NO3, SO4, SeO4.

СОДЕРЖАНИЕ

Химическая кинетика и равновесие...............................1

Реакции в растворах электролитов.................................5

ОВР....................................................................................9

Основы электрохимии....................................................13


Сейчас читают про: