2014-01-25
702
В данном случае накладывается запрет на изменение давления (p = const).
Теплоемкость системы
.
Определим значение n при р = const. Из (2.19) следует
.
Если в основное уравнение политропы подставить найденное значение n, то
, 
.
При рассмотрении изобарного процесса имеет смысл искать соответствие между основными параметрами состояния лишь в виде 
. Уравнение (2.25) при 
дает
- закон Гей-Люссака.
То есть в изобарном процессе изменение объема прямо пропорционально изменению абсолютной температуры.
Изменение внутренней энергии идеального газа не зависит от пути процесса, т.е. U в случае p = const
.
Изменение энтальпии
.
Изменение энтропии определяется из выражения (2.35)
.
Работа, производимая газом в ходе изобарного расширения или затрачиваемая на его изобарное сжатие, легко может быть определена по формуле политропного процесса при условии, что . Это условие сводит все формулы работы политропного процесса к двум:
(2.42)
и
. (2.43)
Следует отметить, что уравнение (2.42) может быть получено для из самого общего выражения работы (2.38) без каких-либо оговорок относительно природы газа. Поэтому данная формула справедлива как для реальных, так и для идеальных газов.
|
|
|
Рассмотрение (2.43) представляет дополнительный интерес в связи с тем, что оно позволяет раскрыть физический смысл газовой постоянной. Действительно, если решить (2.43) относительно газовой постоянной
,
то последняя представляется как работа расширения в изобарном процессе 1 кг идеального газа при изменении его температуры на 1 градус.
Тепло, подводимое (отводимое) в ходе изобарного процесса, можно найти с помощью уравнения первого начала термодинамики
или с помощью теплоемкости:
.
