Опыт 1. Отношение бензола и толуола к окислителям.
Реактивы: бензол, толуол, 5 %-й раствор перманганата калия, 10 %-й раствор серной кислоты.
В каждую из двух пробирок наливают по 1 мл 1 %-го раствора перманганата калия и по 1 мл 10 %-го раствора серной кислоты. Затем в одну пробирку добавляют 1 мл бензола, в другую – 1 мл толуола. Пробирки закрывают пробками с воздушными обратными холодильниками и нагревают на водяной бане.
Наблюдения:
Уравнение реакции:
Вывод:
Опыт 2. Нитрование бензола (тяга!)
Реактивы: бензол, концентрированная азотная кислота, концентрированная серная кислота.
В колбе объёмом 50 мл смешивают 1,5 мл концентрированной азотной кислоты и 2,0 мл концентрированной серной кислоты и охлаждают полученную нитрующую смесь холодной водой. Затем к нитрующей смеси при перемешивании и охлаждении постепенно прибавляют 1 мл бензола. Колбу закрывают пробкой с воздушным холодильником и нагревают на водяной бане при температуре 50-60 0С в течение 10-15 минут при периодическом встряхивании. После этого реакционную смесь охлаждают и выливают в стакан с 25 мл ледяной воды. Избыток минеральных кислот растворяется в воде, а нитробензол оседает на дно стакана в виде капель тяжёлого желтоватого масла, пахнущего горьким миндалём.
|
|
Наблюдения:
Уравнение реакции:
Вывод:
Опыт 3. Бромирование бензола и фенола
Реактивы: бензол, фенол, бромная вода.
В каждую из двух пробирок наливают по 1 мл бромной воды. Затем в одну пробирку добавляют 1 мл бензола, в другую – 1 мл фенола. Пробирки перемешивают.
Наблюдения:
Уравнение реакции:
Вывод:
Контрольные вопросы:
1. Почему бензол и толуол не одинаково относятся к окислителю (перманганату калия)?
2. В каких условиях можно окислить бензол?
3. Какую роль при нитровании выполняет серная кислота?
4. Приведите механизм реакции нитрования бензола.
5. Какие продукты получатся при нитровании толуола в условиях опыта 2? Ответ поясните.
6. Почему отличается скорость бромирования фенола и бензола?
7. Напишите уравнение реакции бромирования толуола и этилбензола в присутствии катализатора и при нагревании без катализатора.
Опыт 74. Сравнение подвижности галогена в ароматических соединениях
Реактивы: хлорбензол, бромбензол, хлористый бензил, (1,2- дибромэтил)бензол, 10 %-ный раствор гидроксида натрия, 20 %- ный раствор азотной кислоты, 1 %-ный водный раствор нитрата серебра, 4 %-ный раствор нитрата серебра в этаноле.
Опыт проводят с каждым из галогенпроизводных: хлорбензолом, бромбензолом, хлористый бензилом, (1,2- дибромэтил)бензол по одной и той же следующей методике:
|
|
В пробирку помещают примерно 0,5 мл (г) галогенпроизводного, добавляют 2-3 мл дистиллированной воды и хорошо встряхивают. После отстаивания смеси водный слой сливают. Промытое галогенпроизводное делят на две части. К первой приливают 1-2 мл 10 %-ного раствора гидроксида натрия и нагревают (при встряхивании) до кипения. Затем смесь охлаждают, подкисляют 20 %-ной азотной кислотой и добавляют несколько капель 1 %-ного водного раствора нитрата серебра. Наблюдают: в каких опытах протекает реакция с образованием галогенида серебра.
Ко второй части промытого галогенпроизводного ароматического углеводорода добавляют 1-2 мл 4 %-ного спитрового раствора нитрата серебра и нагревают до кипения. Отмечают: в случае каких галогенопроизводных выпадают осадки галогенидов серебра. Количество образующегося осадка галогенида серебра зависит от подвижности галогена в исследуемом ароматическом соединении.
R – Hal + NaOH ® R – OH + NaHal
NaHal + AgNO3 ® AgHal + NaNO3
или
R – Hal + AgNO3 ® AgHal + RONO2
спиртовой р-р
R – ароматический углеводородный радикал.
В условиях опыта хлорбензол и бромбензол не отделяют галоген ни под действием щёлочи, ни под действием спиртового раствора нитрата серебра.
хлористый бензил и (1,2- дибромэтил)бензол легко отщепляют галоген под действием обоих реагентов.
Напишите уравнения реакций взаимодействия хлористого бензила и (1,2- дибромэтил)бензола с гидроксидом натрия и спиртовым раствором нитрата серебра.
Контрольные вопросы:
1. Почему в условиях данного опыта галоген легко отщепляется от хлористого бензила и не отщепляется от хлорбензола?
2. По какому механизму отщепляются галогены от хлористого бензила и (1,2- дибромэтил)бензола в описанных выше условиях? Приведите схему этого механизма.
Опыт 76. Нитрование нитробензола (тяга!)
Реактивы: нитробензол, концентрированная азотная кислота (r = 1,5 г/см3), концентрированная серная кислота (r = 1,84 г/см3), этиловый спирт.
В колбе объёмом 50 мл смешивают 1,0 мл концентрированной азотной кислоты и 1,5 мл концентрированной серной кислоты и добавляют при встряхивании 1 мл нитробензола. Колбу закрывают пробкой с воздушным холодильником и нагревают на кипящей водяной бане в течение 15 минут при частом встряхивании. Затем колбу охлаждают до комнатной температуры и выливают продукты реакции в стакан с 25 мл ледяной воды. Динитробензол оседает в виде тяжёлого масла; с него сливают водный слой и промывают два раза холодной водой. Продукт реакции затвердевает в виде маслянистой лепёшки, его отфильтровывают под вакуумом, промывают водой на фильтре и перекристаллизовывают из этанола. Получают почти бесцветный мета-динитробензол, который подсушивают на воздухе под тягой и определяют температуру плавления (90 0С).
NO2 H2SO4 (r= 1,5 г/см3) NO2
+ HNO3 ¾¾¾¾¾¾®
(r= 1,5 г/см3) - H2O
нитробензол NO2
мета-динитробензол
Контрольные вопросы:
1. Почему нитробензол нитруют смесью дымящей азотной кислоты и концентрированной серной кислоты?
2. Почему при нитровании нитробензола следует поддерживать более высокую температуру, чем при нитровании бензола?
3. Объясните с точки зрения статического и динамического подходов, почему при нитровании нитробензола получается практически только мета-изомер.