А) Взаимодействие цинка с серной кислотой в отсутствие и в присутствии меди

Выполнение работы. Внести в пробирку 5- 6 капель 2 н. серной кислоты и кусочек чистого цинка (без примесей). Наблюдается ли

вытеснение водорода из серной кислоты? Коснуться медной проволокой кусочка цинка в пробирке. Как изменяется интенсивность

выделения водорода на каком из металлов он выделяется? Отнять медную проволоку от цинка и убедиться, что интенсив­ность выделения водорода снова изменяется. Указать направление перехода электронов в паре цинк— медь. Какой металл будет иметь отрицательный заряд и являться катодом для ионов водо­рода, имеющихся в растворе?

Этот же эффект можно наблюдать в опыте, поставленном сле­дующим образом.

В две пробирки внести по 5—6 капель 2 н. серной кислоты. В одну из пробирок прибавить каплю раствора сульфата меди и в обе пробирки опустить по кусочку чистого цинка (без примесей). Наблюдать различную интенсивность выделения водорода в пробирках. Что появилось на поверхности цинка в присутствии сульфата меди? Какова роль соли меди, в присутствии которой водород выделяется интенсивнее?

Б) Коррозия оцинкованного и луженого железа

Выполнение работы. В две пробирки налить на ²/₃ их объема ди­стиллированной воды и добавить по 2—3 капли раствора 2 н. серной кислоты и гексацианоферрата (III) калия K₃[Fe(CN)]. Последний является чувствительным реактивом на ионы Fe²⁺, с которыми дает синее окрашивание. Растворы перемешать стек­лянной палочкой.

Две железные проволочки очистить наждачной бумагой. Одной

проволочкой плотно обмотать кусочек цинка, другой— кусочек олова и опустить их в приготовленные растворы. Наблюдать через несколько минут посинение раствора, в который погружена железная проволочка в контакте с оловом. Объяснить появление, ионов Fe²⁺ в растворе. Почему в растворе с парой железо — цинк синее окрашивание не появляется?

Запись данных опыта. Описать наблюдаемые явления и отве­тить на поставленные вопросы. Дать схему перехода электронов
при коррозии оцинкованного и луженого железа и указать, в ка­ком случае при местном разрушении защитного покрытия будет
происходить ржавление железа под остающимся неизменным
защитным слоем.                                                                  

Какой металл будет разрушаться первым в процессе коррозии
в следующих парах: алюминий— медь, медь— никель, же­лезо — никель?

                                                   ^;                             .

[1] Хромовую смесь иногда готовят из разбавленной серной кислоты, но в этом случае она менее эффективна.

[2] Растворимость смолы зависит от того, насколько далеко зашла термическая деструкция (пиролиз) органического соединения, из которого образовалась смола, и как много содержится в ней угля (свободного углерода).

[3] Содержимое таких банок следует выливать в специальные ямы и только в крайнем случае в канализацию, причем тогда нужно пустить сильную струю воды.